河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考试题化学学科可能用到的相对原子质量H1 C12 N14O16 Na23 Si28P31Fe56 Ni59一．单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）A ．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷B ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C ．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）D ．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放2．如图所示的烃像中文的“井”字。
下列说法正确的是（）A ．分子式为C 12H 24B ．是甲烷的同系物C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．其一氯代物有2种3．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）A ．燃烧法无法区分甲烷和乙烯B ．可用酸性KMnO 4溶液除去甲烷中混有的乙烯C ．可用溴的CCl 4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯4．烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3A ．名称1，3，4–三甲苯 B ．名称 2，2–二乙基丁烷 C ．所有碳原子可能处于同一平面 D ．所有碳原子一定处于同一平面5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L 苯含有的碳碳双键数为3N AB ．常温常压下，7.2 g 戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 N AC ．标准状况下，14g 乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 N AD ．0.1mol 甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH 3Cl 0.1 N A6．组成和结构可用C 3H 7C 3H 6Cl 表示的有机物共有（不考虑立体异构）（） A ．8种 B ．10种 C ．12种D ．14种 7．元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A ．404.4 nmB ．553.5 nmC ．589.2 nmD ．670.8 nm8．第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）A ．元素符号为ScB ．位于元素周期表的第四周期第IIIB 族C ．最外层有2个电子，最高正价为+2D ．同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种9．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物物质中制得硒。
硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）①位于周期表p 区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子； ④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p ；⑥价电子为3d 104s 24p 4A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项10．下列说法正确的是（）A ．钾的第一电离能比钠的第一电离能大B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C ．在所有元素中，氟的第一电离能最大D ．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小11．右图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A ．ED 4分子中各原子均满足8电子稳定结构B ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化C ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱为C ＞DD ．A 、B 、C 电负性大小顺序为C ＞A ＞B12．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．标准状况下，1mol 金刚石中含有的C –C 键数目为4N AB ．1mol SiO 2晶体中含有的Si –O 键数目为2N AC ．63g HNO 3，中心原子N 的价层电子对中，孤电子对数为N AD ．常温常压下，1mol 配合物[Cu(NH 3)4]SO 4中，含有的σ键数目为20N A13．下列分子的沸点比较正确的共有（）①H 2O ＞H 2S ；②H 2O ＞HF ；③H 2S ＞H 2Se ；④CO ＞N 2；⑤CH 4＞C 2H 6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项14．硼的化合物BF 3分子的空间构型；以及BF 3与NH 3反应生成的BF 3·NH 3分子中，B 原子的杂化方式分别是（）A B C DEA．三角锥形；sp2B．三角锥形；sp3C．平面三角形；sp2D．平面三角形；sp315．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（）A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同16．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。
通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。
下列说法错误的是（）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母．．．）。
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。
18．（6分）气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C，已知烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1。
请回答：（1）A的官能团名称为______________。
（2）上述有机反应类型为____________。
（3）下列说法正确的是________a．C的密度比水大b．A、B、C都能与溴水反应c．C分子中所有碳原子处于同一个平面d．C分子的一氯代物有5种（不考虑立体异构）19．（14分）Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。
20．（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A 原子的价电子排布式为n s n n p n，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。
请回答下列问题：（1）基态A原子的价电子轨道表达式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、N A的代数式表示）。
21．（12分）Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。
回答下列问题：（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（）。
①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下：环戊二烯1,2,4–三氮唑相对分子质量66 69物理性质无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃无色晶体，溶于水，沸点为260℃它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。
（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）2018—2019学年下期期中高二年级八校联考化学学科·参考答案一、单选题（每题3分，共48分）1~5 BACCB6~10BACAD11~16DDBDC A二、非选择题（共五题，分值分布6+6+14+14+12=52分）17．（1）A（2分）（2）3（2分）（3）（2分）18．（1）碳碳三键（或三键）(2分)（2）加成反应(2分)（3）bd (2分)19．（1）B（2分）（2）正四面体型（1分），V型（1分），直线型（2分）（3）2908（2分）（4）Z（2分）X最外层为2个电子，为Mg；N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素。
（2分）（5）（2分）20．（2分），哑铃形（或纺锤形）（2分）（2）O＞N＞As（2分）（3）＜（2分）（4）分子晶体（2分）（5）（0，，）（2分）（2分）[解析]图中单层分子可以如图画出一维重复单元：重复单元呈平行四边形，所占面积，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，则1m2上该晶体的质量为g。