安徽省池州市东至县2021届高三化学上学期12月大联考试题满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。

4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，满分56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

I.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法不正确的是A.红葡萄酒中充入少量SO2，主要具有抗氧化作用B.过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同C.医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料D.合成氨工业的产品可用于侯德榜制碱法制备纯碱2.下列有关化学用语的表示正确的是A.质量数为32的磷原子：32P B.HClO的结构式：H－Cl－O17C.CF4分子的比例模型：D.氨基(－NH2)的电子式：3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(分子式为C60，该分子由正五边形和正六边形排列而成)的球形笼子作“瓶体”，磷酸钙作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是A.磷酸钙中所含的元素都是短周期元素B.足球烯(C60)属于不饱和烃，能使溴水褪色C.石墨转化为足球烯的反应不属于氧化还原反应D.“水瓶”中的三种物质有强电解质、弱电解质和非电解质4.下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂(所加试剂均过量)和除杂方法中，能实现除杂目的的是5.已知：常温下，CN－的水解常数K h＝1.6×10－5。

该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN 溶液和NaCN溶液等体积混合。

下列说法正确的是A.混合溶液的pH<7B.混合液中水的电离程度小于纯水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝4.8 8.056.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)＋4CO(g)4CO2(g)＋N2(g) △H<0，下列说法正确的是A.混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B.向该容器中充入氦气，容器内气体压强增大，平衡正向移动C.升高温度，该反应的正反应速率加快，化学平衡常数减小D.平衡后向该容器中再充入一定量的NO2，达新平衡时，气体颜色比原平衡浅7.前20号主族元素W、X、Y、Z分别位于不同周期，且原子序数依次增大。

Y原子的最外层电子数比其次外层电子数少1；W、X、Y三种元素的主族序数之和为13；Z的焰色反应为紫色。

下列说法正确的是A.Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于X的B.简单离子半径大小顺序为Y>Z>XC.W、X、Y三种元素形成的化合物一定是离子化合物D.W与X、Y、Z分别形成的简单化合物的沸点：Z>Y>X8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14 g锂在氧气中完全燃烧，消耗O2分子数为N AB.0.1 mol Cl2与CH4光照时完全反应，形成C－Cl键总数为0.2N AC.一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸气混合充分反应，转移的电子总数为2N AD.粗铜电解精炼时，若阴极增重32 g，则阳极失去的电子总数为N A9.氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列说法不正确的是A.催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成B.催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率C.氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2OD.取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8N A10.二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，它是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，具有极强的氧化性。

下列有关ClO2的说法正确的是A.ClO2属于酸性氧化物B.ClO2杀菌消毒是因为与水反应产生了次氯酸C.ClO2可将剧毒NaCN氧化为无毒的CO2和N2D.ClO2在碱性条件下与双氧水反应的离子方程式为2ClO2＋N2O2＋2OH－＝2ClO2－＋2H2O11.下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是12.我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)，其一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。

下列有关说法正确是A.温度越高，该装置的转化效率越高B.MFC电池的负极反应式为－28e－＋11N2O＝6CO2↑＋28H＋C.电池工作时，H＋通过质子交换膜由B极区向A极区移动D.好氧微生物反应器中发生反应为4NH4＋＋3O2＝2N2↑＋4H＋＋6H2O13.从海水中提取溴的化工生产流程如下图所示。

下列说法不正确的是A.除去“粗盐”中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2B.反应②的离子方程式为SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Br－C.操作I可以通入热空气吹出溴，操作II可以是萃取、分液和蒸馏D.该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀14.常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液中pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)随pH的变化曲线如图所示[已知：X代表H2A、HA－、A2－，pc(X)＝－lgc(X)]。

下列说法正确的是A.曲线III代表pc(H2A)与溶液pH的变化关系B.H2A的电离常数K a1＝1×10－5C.水的电离程度：c>b>aD.b点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1二、非选择题：共4小题，满分44分。

15.(11分)硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

回答下列问题：(1)硼元素在周期表中的位置是。

(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为。

(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH－而释放出H＋，表示这一变化的离子方程式为；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。

(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。

NaBH4中所含的化学键的类型有，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。

16.(12分)铬及其化合物在现代工业上的应用广泛。

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有少量的ZnO、CuO等)为原料制备金属铬的工艺流程如下：已知：①水浸出液中含有Na2ZnO2、Na2CrO4；②Zn(OH)2和Al(OH)3的化学性质相似，属于两性氢氧化物。

回答下列问题：(1)“煅烧”前，将铬铁矿粉碎，其目的是。

(2)“浸渣”中除了含有Fe2O3外，还含有。

(3)铬铁矿中主要成分“煅烧”时发生反应的化学方程式为。

(4)“沉锌”时，不能用过量的稀硫酸代替CO2，其理由是。

(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为。

(6)水中的铬元素对水质有严重的危害。

某化学兴趣小组用如下图所示装置处理某工业含铬污水(pH为3.5～6.5，主要含Cr2O72－)。

a接直流电源的 (填“正极”或“负极”)；左池最终会产生Fe(OH)2和Cr(OH)3两种沉淀，从而达到消除铬污染的目的，写出生成这两种沉淀的离子方程式：。

17.(10分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，黄色晶体，可溶于水，但难溶于甲醇和乙醇，易被空气氧化，在碱性介质中较稳定。

某化学兴趣小组利用下图所示装置制备保险粉。

其制备过程如下：步骤1：安装好整套装置，并检查装置的气密性；步骤2：在锥形瓶中依次加入HCOONa、NaOH、甲醇(溶剂)和水形成混合液；步骤3：打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2；步骤4：用磁力搅拌器搅拌一段时间，装置B中有黄色晶体析出，并产生大量气体；步骤5：过滤、用乙醇洗涤、干燥，收集产品。

回答下列问题：(1)仪器a的名称为。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为。

(3)仪器a的作用是 (答出一点即可)。

(4)打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2的目的是。

(5)用乙醇洗涤保险粉的目的是。

(6)常温下，测得0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液的pH随时间的变化关系如下图所示：若B点的溶质为NaHSO3，则C点的溶质是 (填化学式)。

18.(11分)NO是大气中一种重要污染物，可以采用多种方法消除NO的污染。

回答下列问题：(1)CH4还原NO法已知：①2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－116.2 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1；③CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－863.8 kJ·mol－1。

则CH4与NO反应生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式为。

(2)CO还原NO法CO还原NO的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H<0。

①该反应中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有 (写出其中一条即可)。

②实验测得：v正＝k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆＝k逆·c2(CO2)·c(N2)( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

达到平衡后，只升高温度，k正增大的倍数 (填“>”、“<”或“＝”) k逆增大的倍数。

若在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%，则kk正逆(计算结果用分数表示)。

(3)NH3还原NO法NH 3还原NO的反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H<0。

T℃时，在恒容密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：若反应开始时的压强为P0，则该反应的化学平衡常数K p＝ (可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压＝气体总压×各气体的物质的量分数)。