青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷Q2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L -1的食盐溶液中（如 右图所示），下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH -C.石墨上有Cl 2 放出D. 铁棒上有H 2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液 10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A.Na→Na 2O 2 B.C→CO 2 C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 4 12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的 A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚 13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是 A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2OB. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2−−−→光照2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃2NaCl 石墨食盐溶液铁棒D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 14.右图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A ．正反应是放热反应 B ．A 、B 一定都是气体 C ．D 一定不是气体 D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3- → H 2O+CO 2 ↑表示的是 A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液 16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性17.常温下，若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 A ．反应后HA 溶液可能有剩余 B ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能相等 C ．溶液中c(Na +)>c( A —)D ．HA 溶液的c (H +)和NaOH 溶液的c (OH -)可能不相等 18.根据相关化学原理，下列判断正确的是： A ．若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M ＞ R B ．若R和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞RC ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：Y ＞XD ．若A 2＋2D —→2A －＋D 2，则氧化性：D —＞A－-2+-2++-219.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—]B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]C．[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]二、综合题（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

催化剂I. 利用反应：6NO2 + 8NH 37N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min 时电子转移了 1.2mol ，则0～10min 时，平均反应速率υ(NO 2) =_______________。

24. 对于II 中的反应，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ a. 体系压强保持不变b. NO 2浓度保持不变c. NO 2和SO 3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II 中反应的平衡常数表达式K =_____________________________________如果II 中反应的平衡常数K 值变大，该反应___________ a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26．对于III 中的反应，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa 左右，简述选择此压强的理由：___________________________________________________________________。

（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。

28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。

（1）向浓缩的海水中通入Cl 2，将海水中的 Br －氧化为 Br 2 。

204060801000.51.01.5250o C 300o C350o C p /104kPaC O 的平衡转化率/%（2）用热空气将 Br 2从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2。

吸收1 moL Br 2需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。

（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H +→____ Br2 +____H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。

30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。

NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。

（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

32.X是，Y是（填化学式）。

33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。

34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。

36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。

（结果精确到0.01）（四）本题共15分有机物E是医药合成中间体。

其合成路线如下：37. 的官能团名称为_____________。

E的分子式为。

38. B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：。

39.D→E的反应历程如下：写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ、Ⅲ40.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。

a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体41.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。

反应试剂反应条件B……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）（合成路线常用的表示方式为：A−−−−→参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B AC CD D A B A D11 12 8 19 20C AD B D B C A B C二、综合题（一）本题共16分21. 3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22. O＞N＞C （1分）；D （2分）23． 0.015mol/(L·min) （3分）24． b c （2分）25 ．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] （1分）；a（2分）26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。