2012版中考数学复习指导
角度3
氧化还原反应中的电子转移数目(2012· 四川，7D)
• 知识链接 • 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与 H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe 、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。
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解析 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯 的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子 的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合 化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) 微热 ===== CuSO4＋SO2↑＋
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•解析 沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05 mol，所以硫酸根离子的物 质的量是0.05 mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol ，所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol，则 SO2的体积标准状况下为0.448 L，由于溶液棕黄色变浅，说明Fe3＋也 氧化了SO2，因此不能计算气体的物质的量，故C错误；极值法计算a 的取值范围，若0.02 mol SO2全部被Cl2氧化，Cl2的物质的量为0.02 mol，若0.02 mol Fe3＋全部氧化了SO2，则Cl2的物质的量为0.01 mol， 因此a的取值范围为0.672＜a＜0.896。 •答案 C
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C项，该合金失去电子总的物质的量为(0.01＋0.02)mol×2＝ 1.12 L 0.06 mol。NO2和N2O4的物质的量之和为 ＝0.05 22.4 L/mol mol，设NO2的物质的量为a，N2O4的物质的量为b
a＋b＝0.05 a＋2b＝0.06 a＝0.04 得 b＝0.01
2H2O,50 mL 18.4 mol· L－1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不 能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。
答案 B
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答案 C
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考点二 以物质的量为中心的有关计算
角度1
知识链接 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N)间 m N 的关系：n＝ M ＝ 。①摩尔质量在数值上等于指定微粒(或 NA 特定组合)的相对分子(或原子)质量。②注意一些特殊物质的 摩尔质量，如D2O、18O2等。③物质的量、质量、摩尔质 量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关。
[应用体验]
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• • • •
1．(2013·泸州检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 是 ( )。 A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原 子 D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜
2012版中考数学计算中应注意什么？ • 答案 溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁 的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合 等，溶液的体积而非溶剂水的体积。
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• 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ • 答案 如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏 大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
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角度4
电解质溶液中离子数目(2013· 江苏，7A)
知识链接 电解质溶液中的电离和水解对离子数目的影响，弱电解质在 水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生水解，使其 数目减少，如1 mol CH3COOH或1 mol Na2CO3溶于水时，
2 溶液中CH3COO 或CO3 的数目均小于NA。
由溶液的质量分数计算物质的量浓度(2013· 江苏， 6C)
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角度2
溶液的稀释与混合(2012· 浙江，12A)
• 知识链接 • (1)溶液的稀释：①“溶质的物质的量”守恒：c1·V1＝c2·V2；② “溶质的质量”守恒：V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2。(2)溶液的混合：①混合 后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)；②混合后溶液体积改变： c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)。 • 注意：溶液稀释(混合)后的体积一般不可直接相加，需用V(混)＝m( 混)/ρ(混)。
物质的量、物质的质量、微粒数的关系[2013· 江苏， 18(3)]
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角度2
物质的量与标准标况下气体体积的关系(2013· 四川， 7C)
• 知识链接 • 物质的量(n)与 标准状况气体体积(V)的关系：V＝22.4 L·mol－1·n 。注意：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意是“标准状况”和“ 气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
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解析
A项，设该合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量
x＝0.02 得 y＝0.01
64x＋24y＝1.52 为y 98x＋58y＝2.54
正确；B项，HNO3的物质
50 mL×1.40 g/mL×63% 的量为 ＝0.7 mol，其物质的量浓 63 g/mol 0.7 mol 度为 ＝14.0 mol/L，正确； 0.05 L
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解析 等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错 误；标准状况下，SO3不是气态，B项错误；34.5 g混合物中 34.5 g 含“NO2”的物质的量为 ＝0.75 mol，故含有的氧原子 46 g/mol 数为1.5NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂 质金属先失去电子，因此每转移2NA个电子，阳极溶解的铜 的质量小于64 g，D项错误。
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考点一 阿伏加德罗常数的综合应用
角度1 气体摩尔体积的使用条件(2012· 四川，7A)
• 知识链接 • 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占 的体积，标准状况下，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L· • mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的 体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。 在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4 等。
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角度3
知识链接
溶液中溶质的物质的量与溶液物质的量浓度的关 系(2013· 四川，7B)
n 由c＝ V
，欲求c，关键找出溶质的n和溶液的体积V。注
意：①溶液的体积不是水的体积，也不是水与溶质的体积之 和；②物质溶于水后溶质是否发生变化，如Na、Na2O、 Na2O2、SO3、SO2 、CuSO4· 5H2O等溶于水后溶质发生变
，NO2体积分数为80%，正确；
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D 项， 由反应过程中 N 原子守恒可知， 存在如下关系： n(HNO3) ＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NaNO3)，即 n(NaNO3)＝(0.7－0.04 －0.02)mol＝0.64 mol，NaOH 溶液的体积为 L，D 项错误。
化；③溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积多少无关，但 溶质粒子数的多少与溶液体积有关。
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[高考印证]
• 2．(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属 离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )。 • A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 • B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L • C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% • D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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•第2讲 化学常用计量
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• 【考纲点击】 • 1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 • 2．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 、阿伏加德罗常数的含义。 • 3．能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的 量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进 行简单计算。
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考点三 物质的量浓度的计算及溶液配制
角度1
知识链接 1 000ρw 同一溶液的c、w、ρ之间的换算关系：c＝ M ，使用时 要注意：①各量的单位，密度的单位为g· cm－3，摩尔质量的 单位为g· mol－1；②同一溶质不同质量分数的溶液，由于溶 液的密度不同，它们物质的量浓度之比与溶质的质量分数之 比不等。
答案 D
0.64 mol ＝0.64 1.0 mol/L
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[应用体验]
• 2．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L －1Fe (SO ) 溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶 2 4 3 液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其 质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 ( ) 。 • A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 • B．混合气体中SO2的体积为0.448 L • C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol • D．a的取值范围为0.672＜a＜0.896