酸和碱-酸碱盐的基本概念
蔗糖 蒸馏水 金属
2.碱：电离时产生的阴离子全部为OH—的化合物
碱以OH—为代表的一类化合物的总称 金头碱尾
NaCl
KNO3
NaOH
Байду номын сангаас
NH4OH
NH3·H2O
一、酸碱盐定义 1．酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 酸是以H+为代表的一类化合物的总称 氢头酸尾
3.盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物
2.如果不慎将浓H2SO4溅到手上，应立即用大量水进行冲洗，然后涂上 3%-5%的NaHCO3溶液 m溶质 m溶液
应存放在棕色试剂瓶中、阴暗避光处保存。 不稳定，见光易分解， 硝化甘油
ω H2O
浓H2SO4
三硝基甲苯
王水：又称硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体。 浓HCl 浓HNO3
魔酸(超强酸)： 氟磺酸(FSO3H)和五氟化锑(SbF5)按1:1混合时，酸性是无水浓 硫酸的1000万倍。 氟磺硫酸 氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)按10:3混合时，酸性是浓硫酸的1 亿倍，按1:1混合时，是浓硫酸的10亿倍。 聚四氟乙烯： 特氟龙，是当今世界上最耐腐蚀的材料之一，在王水中煮沸也 不起变化，广泛应用与各种需要抗酸碱和有机溶剂的场合。
)
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( A. Na +、CO3－ B. OH－、Na+ C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
)
【例2】(08北京101)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠 (Na2S2O3)属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【例4】下列物质属于盐的是( ) B. Ca(OH)2 A. H2SO4
金头酸尾 酸：氢头酸尾 小结： 碱：金头碱尾 盐：金头酸尾
二、常见的酸
FeCl3 工业：黄色 浓盐酸中HCl的质量分数37%-38%， 1、盐酸 (HCl)： 无色，有刺激性气味， 3 密度为1.19g/cm 。腐蚀性
挥发性：打开瓶盖，瓶口处有白雾生成
浓 浓H2SO4的质量分数为 粘稠、油状液体，不易挥发， 2.硫酸 (H2SO4)： 无色， 98%，密度为1.84g/cm3，溶于水放出大量的热，腐蚀性。 “坏水” 吸水性： 脱水性： 强氧化性 HBr、HI、H2S 干燥剂 (物性) 炭化 (化性)
(HCl气体和空气中的水蒸气结合生成的HCl小液滴) m溶质 m溶液
CO2(H2O) NH3 C、H、O
ω
短进长出
1
浓硫酸稀释： 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 (引酸入水) 产生的热量迅速散失。
3.硝酸(HNO3)：
发烟硝酸 86%-98%
1.切不可将水倒入酸中
注：
无色，透明液体，有窒息性刺激气味， 浓硝酸为 黄色或棕色液体， 浓HNO3质量分数为68%左右， 易挥发，是一种具有强氧化性，强腐蚀性的无机酸。 酸性
Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+ C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
3
C. NH4NO3
D. HNO3
【例5】(学而思题库)含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl－和 Fe3+，则杂质的化学式为________，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比 为20：1，则H+与Cl－的个数比应为 。
【例1】下列有关叙述正确的是( ) A. 火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑 B. 将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火 星的木条复燃 C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小 F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中