2
+2、+3
Fe
0
Fe3O4
Fe
3
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
2+
鉴别方法 观察溶液颜色
与KSCN反应 与NaOH反应
Fe2+ 浅绿色
Fe 3+ 棕黄色 溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
活动与探究 转化类型 实验方案
KSCN Cl2水 KSCN
高温 CaCO3 → 高温
炼铁和炼铜
（5）炼铁产品： 生铁 (6)炼铁和环保节能
高炉煤气： CO、CO2、N2
炼铁和炼铜
二 铁合金的性质
铁的合金 含碳的质 量分数 杂质 机械加工 机械性能
生铁和钢的比较
生铁 钢
2%~4.3%
硅锰(较多) 硫磷(较多)
0.03%~2%
硅锰(适量) 硫磷(较少)
可铸不可锻
铁镢头
铁灯
铁弯锄
你知道吗?
犁
拖拉机
你知道吗?
江阴长江大桥
你知道吗?
江阴钢绳厂
银 白 色 的 纯 铁 紫红色固体
一、单质的物理性质
铁：银白色固体、能被磁铁吸引 铜：紫红色固体 铁、铜都是热和电的良导体 都有延展性. 铁和铜的密度较大，熔沸点较高
交流与讨论
1.铁在氧气中燃烧 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与盐酸反应 4.铁与硫酸铜溶液反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3
脱水
Fe2O3· 2O xH
钢铁的吸氧腐蚀
二、钢铁腐蚀的原因
2、原理分析：
（3）如果是在酸性环境中，氧化剂还是氧气么？ 答：不是。在酸性环境下，氧化剂是H+。
§3 钢铁的腐蚀
高一化学备课组JHF
一、钢铁腐蚀的危害（分组预习课本、 查阅资料、实地考察完成下列问题）
1、钢铁腐蚀的危害情况？ 2、钢铁易腐蚀，为什么比铁更活泼的金属Al、 Zn等不易腐蚀？ 3、通过观察，你发现哪些场所的钢铁易被腐 蚀？ 4、你认为钢铁的腐蚀需要什么条件？ 5、请设计实验验证你的预测（参考P75活动 与探究，填写下表）。
2、钢铁易腐蚀，为什么比铁更活 泼的金属Al、 Zn等不易腐蚀？
纯净的铁抗腐蚀能力强，不易被腐蚀， 但其硬度不够，因此使用得多的还是碳素钢。 通常使用的锌、铝制品纯度高，表面被氧化 时形成致密的氧化膜，阻止氧气、水的渗入 使腐蚀停止，即致密的氧化膜是保护的关键。
3、通过观察，你发现哪些场所 的钢铁易被腐蚀？ 钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀。
练习： 1、高炉煤气的主要成分是什么？如何处理高炉煤气？ 2、炼铁中为什么要用石灰石？
3、高炉煤气能够废物利用变为燃料，炉渣能否
也可废物利用？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4、炼铁中得到的铁是纯铁吗？
5.自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生 产和生活中需要许多单质,如金属铁、氯气等,把某元 素由化合态变为游离态,则它 (C ) A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化,也可能被还原 D.由高价变为低价
4、你认为钢铁的腐蚀需要什 么条件？ 空气、水
二、钢铁腐蚀的原因 （P75活动与探究）
实验设计 实验现象 结论
1、将铁钉放入试管中
2、将铁钉放入试管中，加水 至半枚铁钉浸没在水中
3、将铁钉放入试管中，加水 至铁钉全部被淹没
铁钉没有生锈 1、铁钉生 锈是铁钉与 空气与水蒸 铁钉生锈了 气作用的结 果。 铁钉没有生锈 2、电解质 能促进铁钉 的生锈
5.铜在氯气中燃烧
6.铜与硝酸银溶液反应
二、单质的化学性质
铁 与非金属 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 反应
点燃
铜
△ 2Cu+O点燃 2CuO 2= Cu+Cl2=CuCl2
与盐酸反 Fe+2HCl FeCl2+H2 应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ FeSO4+Cu 与盐溶液 Fe+CuSO4 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 反应
铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是湿 法冶金的先驱。
一.铁和铜的获取和应用
方法比较
金属
很 活 泼 金 属
泼较 金活 属泼 和 不 活
存在形式
海水中NaCl
冶炼方法
电解
Na Mg
Al Fe Cu
海水MgCl2
铝土矿中Al2O3
电解
电解
赤铁矿 磁铁矿 等 还原剂还原
黄铜矿 孔雀石 等 还原剂还原
炼铁和炼铜
Fe
3+
五、铁及铜的化合物的应用
1、铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 治疗皮肤病。
试一试 1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么? 如何鉴定它已经变质? 2.如何防止FeSO4溶液变质? 2Fe3++Fe=3Fe2+
鞍钢2000立方米高炉外景
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
陨铁
磁 铁 矿
赤铁矿
黄铜矿
蓝铜矿 天 然 铜 孔 雀 石
3
专题
第二单元(第二课时)
执教者:琚洪芳
你知道吗?
铜钱
你知道吗?
铜镜
司母戊鼎
你知道吗?
铜陵墓:铜马车
你知道吗?
铁熨斗
特 别 提 醒 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
不反应
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。
小结：
Fe
O2 、H2O（g）
练一练:
3、向某溶液中加入含 Fe 2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后， 混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 A.该溶液中一定含有SCN Fe B.氧化性： 3+>Cl2 C. Fe 2+与 SCN 不能形成红色物质 D. Fe 2+ 被氯水氧化为 Fe 3+ C. ③① D. ①②③ （
知识拓展
1、电解精炼铜 99.95%~99.98% 2、生物炼铜 请同学们阅读课本P71的相关内容，用 笔画出重点的字词。
我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》 中记载“曾青得铁，则化为铜。” 意思是说铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质 就是我们现在所说的： 铁和可溶性铜盐发生的置换反应。 这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝 时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼
脉石和硫磷杂质
铁 矿 石
铁化合物
Fe3O4(磁铁矿石)
Fe2O3(赤铁矿石) 2Fe2O3· 2O(褐铁矿石) 3H FeCO3(菱铁矿石)
炼铁和炼铜
铜矿石的成分和种类
黄铜矿（CuFeS2） 孔雀石（CuCO3 Cu(OH)2）
●
分组讨论
如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
现象
一、无明显变化
二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色
Fe2+→Fe3+
Fe2+
(一) 结论 Fe2+ Cl2
(二)
Fe2+
Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2e-
活动与探究 转化类型 实验方案
Fe3+
KSCN
现象 （一）溶液变 成血红色
（二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变 化
1、钢铁腐蚀的危害情况？
金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据 70年代美国的一份统计报告称，全世界每年由于腐蚀 而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的 1/3，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约 达７００００亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾 害造成损失总和的６倍. 目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000 亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。当前， 世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论 及防护方法的研究工作。一旦有新的突破，产生的经 济效益和社会影响，必将是巨大的。
4、将实验2中水改为饱和食盐 水
铁钉锈的更厉害
二、钢铁腐蚀的原因
2、原理分析： 钢铁腐蚀的本质 Fe 被 -2e氧 化 Fe2+
二、钢铁腐蚀的原因
2、原理分析： （2）空气和水在钢铁腐蚀过程中起了什么反应？ 答：氧气作为氧化剂，化合价降低， 该过程可表示为：O2+2H2O +4e 4OHFe2++2OH-=Fe(OH)2
然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂（石英砂）后 鼓入空气进行吹炼（1 100 ℃～1 300 ℃）。由于 铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较 大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为FeO，跟 熔剂结合成渣，而后Cu2S才转变为Cu2O，Cu2O 跟Cu2S反应生成粗铜（含铜量约为98.5%）。 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑ 再把粗铜移入反射炉，加入熔剂（石英砂），通 入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣 而除去。在杂质除到一定程度后，再喷入重油， 由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化 亚铜在高温下还原为铜。得到的精铜约含铜99.7%