有机化合物的极性关乎其化学性质和反应行根据成键原子的种类，共价键分为极性键和非极性键。非极性键由同种原子形成，电子对不偏移，如H2中的H-H键。极性键则由不同种原子形成，电子对发生偏移，如HCl中的H-Cl键。化合物的极性键强弱与原子间得电子能力差异有关。分子层面，若整个分子的电荷分布均匀、正负电荷重心重合，则为非极性分子，如H2、Cl2等；若电荷分布不均匀，则为极性分子，如HCl、H2O等。分子的极性与化学键的极性有关，但也受到分子空间构型的影响。例如，CO2虽含极性键，但因其直线型对称结构，使得整体为非极性分子。判断分子极性时，需综合考虑化学键极性和分子构型。对于多原子分子，即使含有极性键，若其结构对称（如正三角形、正四面体），也可为非极性分子。反之，结构不对称的分子（如三角锥形、折线型）通常为极性分子。