非金属及其化合物一、选择题1．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A.B.C.D.2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A. ①②③④B. ②④①③C. ①③④②D. ②①④③3．下列除去杂质的操作方法正确的是选项物质(括号内为杂质) 操作方法A 硫粉(泥沙) 加水后过滤B NO气体(NO2) 将混合气体通过水后再干燥C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液后再干燥D SO2气体(SO3) 通过NaOH溶液后再干燥4．下列说法正确的是（）A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅5．下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 4.2 L(①)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(①)，该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(①)。
下列说法中正确的是 ()A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．①中数据表明，生成的气体中只有NO2C．①中现象表明，硝酸一定有剩余D．①中现象表明，溶液中一定含有Fe2＋7．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是()8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl29．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列说法中不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2熔点高、硬度大D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸11．已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；①有刺激性气味气体产生；①溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是() A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂12．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用二、解答题13．碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍在300 ①以上时分解生成三种氧化物。
NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
【实验探究】选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)实验①定性探究：确定三种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、C三种元素的理论依据是___________________________________________________________________________ _________________________________________。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB________(填装置的字母序号)，其中装置B中的实验现象为________________。
实验①定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。
连接装置A→B→F→D→D进行实验。
实验步骤如下：ⅰ.称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前—个)的质量并记录；ⅱ.打开活塞K，缓缓通入空气；ⅲ.点燃酒精灯，加热；ⅳ.熄灭酒精灯，冷却到室温，关闭K；ⅴ.再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录。
(3)其中步骤①的目的是_____________________________________。
(4)若缺少装置A，将导致所测得的x值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作①～①至____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77 g，其他数据如下表所示：项目装置F质量/g装置D(前一个)质量/g实验前132.0041.00实验后133.0841.44该碱式碳酸镍的化学式为______________________________________________________________________________________________。
14．ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂①和稳定剂①,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
图3参考答案一、选择题题123456789101112号答B D B D D D B A D A B B案二、解答题13．(1)化学反应前后元素种类不变(2)EC绿色晶体变成绿色粉末(3)防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差(4)偏小(5)装置F、装置D(前一个)的质量与前一次测量值相比不变(6)Ni3(OH)4CO3·4H2O解析(1)预测三种氧化物中分别含Ni、H、C三种元素的理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，由题给装置可知用无水硫酸铜检验生成的H2O(先检验H2O)，用澄清石灰水检验生成的CO2，故装置的连接顺序为ABEC；根据题意可知碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，而NiO是绿色粉末，则装置B中的现象为绿色晶体变成绿色粉末。
(3)其中步骤①打开活塞K，缓缓通入空气的目的是把碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]分解产生的水蒸气和二氧化碳带入后续实验装置，避免在前面的装置中有残留，防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差。
(4)若缺少装置A，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B，将导致测量的水蒸气和二氧化碳含量偏高，则所测得的氧化镍的质量偏低，即x值偏小。
(5)重复操作①～①至装置F、装置D(前一个)的质量与前一次测量值相比不变时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)由题中所给数据可知，装置F中浓硫酸质量增加(133.08－132.00) g＝1.08 g，则生成的水的物质的量为1.08 g÷18 g·mol－1＝0.06 mol；装置D中碱石灰质量增加(41.44－41.00) g＝0.44 g，则生成的CO2的物质的量为0.44 g÷44 g·mol－1＝0.01 mol，由此可知生成NiO 的质量为3.77 g－1.08 g－0.44 g＝2.25 g，则NiO的物质的量为2.25 g÷75 g·mol－1＝0.03 mol，则n(NiO)①n(CO2)①n(H2O)＝3①1①6，则x＝3，y＝4，z＝1。
根据原子守恒和化学式的书写规则可知碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]的化学式为Ni3(OH)4CO3·4H2O。
14．(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5Cl O O- Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂①稳定剂①可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。