2012年中考化学模拟试题（五）班级___________姓名___________可能用到的相对原子质量:O—16 C-12 Fe-56 H-1 Na-23 S-32 Cu-64一、本大题包括15小题，每小题1分，共15分。
其中每小题只有一个符合题意的选项，请将其代号填入题后的括号内。
1．生活中的下列做法中，主要利用物质的化学性质的是( )A、榨取果汁B、活性炭除去冰箱中的异味C、米酿成醋D、不锈钢制炊具2．潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪--种气体混合而成（）A、O2B、H2C、CO2D、天然气3．滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A、H2SO4B、HNO3C、CO2D、K2CO34．A2+核外有10个电子，B2-核外也有10个电子，下列叙述中正确的是（）A、A、B原子核内有10个质子B、A、B原子的原子核外各有10个电子C、A2+与B2-的质子共有20个D、A原子核内有8个质子，B原子核内有12质子5．若a A3+和b B n-的电子层结构相同，a、b分别为A、B的核电荷数，则b值应为（）A、a+3+nB、a+3-nC、a-3+nD、a-3-n6．下列符号只有微观意义的是（）A、Cl2B、2N2C、CuD、CO27．现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下不属于室内空气污染物的是（）A、烹饪时产生的油烟B、呼出的二氧化碳C、石材放出的有害放射性气体氡D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质8．生活中处处离不开化学，下列说法错误的是（）A、长期饮用纯净水，不利于身体健康B、经常咬铅笔，铅笔上的油漆对身体有害C、经常食用腌制食品，有利于身体健康D、经常使用染发剂，不利于身体健康9．将过量的铁粉放入AgNO3和Zn(NO3)2，的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是（）A、ZnB、AgC、Zn和AgD、Ag和Fe10．保护环境是每个公民应职责。
下列做法中，有利于环境保护的是（）①控制工厂中废气和废水的直接排放②增大绿地而积③开发生产无汞电池④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使朋⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建造纸厂A、全部B、②④⑥⑧C、①②③④⑦⑧D、①②③④⑤⑥⑦11．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R,且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量这之比是（）A 、23：9B 、16：9C 、32：9D 、46：9 12．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）A 、BaCl 2、H 2SO 4、HClB 、NaOH 、KOH 、HClC 、K 2CO 3、Na 2CO 3、HClD 、NaOH 、NaCl 、HCl13．下列措施中，能达到目的的是（ ）A 、用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HClB 、用点燃的方法除去CO 2中混有的少量CO 气体C 、用煅烧的方法除去生石灰中混有的石灰石D 、用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中的K 2SO 414．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下操作：溶液丙溶液乙溶液甲水蒸发水蒸发−−−−→−−−−−→−g g 1010，据此判断下列说法正确的是 ( )A 、该温度下，固体物质的溶解度为30gB 、溶液丙再蒸发10g 水，析出的晶体质量一定大于3gC 、溶液乙一定是不饱和溶液D 、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 15．下列四组溶液，不用其它试剂就可以鉴别出来的是（ ）A 、NH 4Cl 、NH 4NO 3、AgNO 3、MgCl 2B 、NaOH 、Ca(OH)2、HCl 、HNO 3C 、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 、H 2SO 4D 、K 2SO 4、KNO 3、NaNO 3、NaCl 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案二、本大锤包括5小题，共16分16．（2分）某元素的原子结构示意图为，该原子核内有_____个质子，最外电子层上有______电子，该元素在化合物中常见的化合价为________ ,该元素的化学符号为______。
17．（3分）有一种无色气体，可能是CH 4、CO 、CO 2中的一种或几种混合而成，现将该气体进行如下实验，以确认某气体存在与否。
①将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象；②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成。
则该气体中一定有___________，一定没有__________。
可能有___________。
18．（3分）在人类社会发展的过程中，能源起着重要的作用。
（1）天然气的主要成分是（填化学式）_________，它与石油和________均属于化石燃料。
（2）石油的炼制可得到很多产品。
下列属于石油炼制产品的是(填代号)___________。
①汽油 ②柴油 ③饮用白酒 ④食醋 ⑤食盐 ⑥食用油（3）人们正在利用和开发太阳能、核能及__________(只填一种)等新能源。
其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一，已知氘和氢是同种元素，则氘原子核内的质子数为___________。
19．(4分)如图是a 、b 、c 在种物质的溶解度曲线。
据图回答：（1）t 2℃时30ga 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗？_____（填“能”或“不能”）。
无晶体析出析出3g 晶体（2）t1℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。
A、c＞a=bB、a=b＞cC、a＞b＞cD、b＞a＞c（3）(2分)已知A物质在20℃时的溶解度为40g，现有A物质m g溶于n g水中恰成为20℃时的饱和溶液，请写出其中存在的比例关系式：__________________________________________________________________________________________________。
20．（4分）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2、和Cu(NO3)2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是____________；固体Y是___________；滤液B中的溶质是________；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式__________________________________________。
三、本大题包括3小题，共12分。
21．（3分）把CO2、食盐、生石灰分别溶于水后所得的溶液依次编号为①②③，向其中分别滴入几滴紫色的石蕊试液。
其中pH＞7的溶液是_________，（填编号，下同）石蕊试液显___色；pH＜7的溶液是_______，石蕊试液显_______色；pH=7的是_________，石蕊试液显____色。
22．（3分）（1）正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。
“三九胃泰”中含Al(OH)3，能治疗胃酸过多的疾病。
服药后发生的化学反应方程式为____________________________________。
（2）已知Ba2+有剧毒，现有碳酸钡、硫酸钡两种盐，其中在医疗上不能用作X射线透视胃部的内部服药剂是_________，理由是_______________________________________________。
23．（6分）水煤气的主要成分是CO和H2（少量CO2和水蒸气），某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题。
（1）A装置中反应的化学方程式是_______________________________________________；（2）B装置内盛放的物质是_________，其作用是___________________________________；（3）C装置内盛放的物质是_______________；（4）D装置内的现象是______________________________________________________；（5）若E装置与F装置位置颠倒，其后果是__________________________________________。
四、本大题包括1小题，共7分。
24．（7分）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合，再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和溶质质量分数为10%的无色溶液。
试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（计算过程中保留两位小数）（五）参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案CADCDBBCDDBDBDC16．12 2 +2 Mg17．② CH 4 CO 2 CO 18．（1）CH 4 煤 （2）①② （3）风能、地热能、潮汐能等只要合理都可以 19．（1）不能 （2）D（3）①100:40=n:m ②140:40=(m+n):m ③140:100=(m+n):n20．Ag Fe 和Cu 的混合物 Zn(NO 3)2和Fe(NO 3)2 Cu(NO 3)2+Fe== Fe(NO 3)2+Cu 21．③；蓝；①；红；②；紫22．（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O(2)BaCO 3；BaCO 3可与胃液里的HCl 反应生成易电离的BaCl 2：BaCO 3+2HCl== BaCl 2+H 2O+CO 2↑，BaCl 2电离出Ba 2+会使人中毒：BaCl 2== Ba 2++2Cl -23.（1）CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O（2）澄清的石灰水；检验水煤气中的CO 2是否已除尽 （3）浓硫酸（4）黑色粉末变成红色（5）不能证明水煤气中H 2的存在24．解：由题意可知最终得到的10%的无色溶液为Na 2SO 4溶液，其质量为：20g+20g+64.3g-4.9g=99.4g 。
溶液中溶质Na 2SO 4的总质量为：99.4g ×10%=9.94g 。
设：原NaOH 溶液中NaOH 的质量为x ，根据化学反应过程中，钠元素的质量全部转化到Na 2SO 4中去了，则有下列关系式： 2NaOH —————Na 2SO 4 80 142 X 9.94g 80:142===x:9.94g X==5.6g所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： %28%100.206.5)(=⨯=ggNaOH ω 答：略。