氯一、氯的化学性质①Cl2与金属反应②Cl2与水反应③Cl2与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2④Cl2与还原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓⑤Cl2制备了解：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O⑥氟、碘的有关方程式2F2+2H2O=4HF+O2Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I2FeI2碘与淀粉溶液变蓝色。

二．氯水的成分和性质(1)成分：形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸．Cl2+H2O=HCl+HClO新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。

久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量).(2)性质：①新制的氯水可以代替氯气．如：A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。

B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。

C．氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl2溶液中加氯水．D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水中通H2S、HBr、HI等．E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水中通入乙烯、乙炔等．三．溴水褪色的种种反应(1)能使溴水褪色的无机物H2S：Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊)SO2：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrNa2SO3：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBrNaOH等强碱：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OBr2+H2O=HBr+HBrO四．卤素及其化合物性质递变规律(1)卤素单质物理性质的递变规律从F2→I2①单质的颜色由浅变深；②单质的状态：由气态到液态逐渐变成固态；③单质的密度依次增大；④单质的熔沸点逐渐升高；(2)卤素单质的氧化性递变规律由于卤原子最外层都为7个电子，易获得电子成为8电子稳定结构，是典型的非金属元素，都具有强氧化性．但从F→I随核电荷数递增，获得电子的能力递减，因此氧化性规律为F2＞Cl2＞Br2＞I2。

表现出的性质有：①与H2反应：生成卤化氢的反应由易到难；卤化氢的稳定性由强到弱，即HF＞HCl＞HBr ＞HI。

②与金属化合生成金属卤化物：且除I2外，与可变价金属反应时生成高价卤化物。

③与还原性物质反应。

④F2与H2O反应，H2O做还原剂。

(3)卤素单质既有氧化性又有还原性规律由于卤素的最低价态为—1价，最高价(F除外)为+7价，而卤素单质的价态为零价，处于中间价态．因此，当它与某些物质反应时表现出既有氧化性又有还原性：①与H2O反应(除F2外)生成HX和HXO②与强碱溶液反应(除F2外)生成卤化物和次卤酸盐(4)卤素阴离子的还原性规律易获得电子的物质，其得电子后失电子是较难的，即单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，因此，X—还原性规律为：F—＜Cl—＜Br—＜I—。

(5)卤化氢的酸性和还原性规律HX在水溶液中能电离出H+和X—，但因F→I原子半径逐渐增大，其H—F到H—I的键能逐渐减小，所以在水溶液中的电离程度逐渐增大．HX的酸性和还原性规律为：HF＜HCl＜HBr＜HI，且HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，只有HF是弱酸．(6)同种卤素含氧酸的酸性规律同种元素的含氧酸，其价态越高，酸性越强，因此有：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。

(7)同种卤素含氧酸的氧化性规律HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4一般情况下元素化合物的氧化性随化合价升高而氧化性增强，但卤素却例外。

(8)不同种卤素含氧酸的酸性和氧化性规律①除F2外，从Cl→I的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱：即HClO4＞HBrO4＞HIO4②同价态卤素含氧酸氧化性依次减弱：即HClO＞HBrO＞HIO(9)卤化银的溶解性和稳定性规律①在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水和稀HNO3，且按AgCl＞AgBr＞AgI的顺序溶解度依次减小，而颜色却逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色②AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI的顺序稳定性依次减弱7．卤素特性归纳①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O＝HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O＝4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。

②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而碘使铁显+2价I2+Fe FeI2③Cl—、Br—、I—跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而AgF可溶于水，无色溶液④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差．⑤HCl的制备是利用浓硫酸和氯化钠反应，而HBr、HI的制备不可用浓硫酸，因其具有强氧化性，可把Br—、I-氧化成Br2、I2⑥氯的含氧酸随价态升高氧化性降低，氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4．⑦碘遇淀粉溶液变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl⑧氢氟酸为弱酸，余者为强酸，且酸性逐渐增强。

氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质9．卤化氢和氢卤酸的三性(1)热稳定性卤化氢的热稳定性按HF—HCl—HBr—HI的顺序依次减弱．这与卤原子半径大小顺序F＜Cl＜Br＜I有关。

因其原子半径越小与氢结合越牢，例如氟在暗处跟氢气就能剧烈化合，并发生爆炸，形成气态氢化物氟化氢最稳定，价键最不易断裂；而碘与氢气需在加热条件下才化合，生成的碘化氢最不稳定，并易分解。

(2)还原性卤化氢(HX)和氢卤酸(化学式也为HX)的还原性，实际上是指X-失电子的能力。

卤化氢还原性的强弱是很不相同的，这可以从相应卤化物与浓硫酸作用的产物不同加以证实。

卤离子的还原性按F——Cl——Br——I—的顺序依次增强．从卤离子的结构看，这可用X—的半径按F——Cl——Br——I—依次增大，使X—失电子能力依次增强来解释．(3)酸性氢卤酸中除HF外，其余都是强酸，而且按HCl—HBr—HI的顺序依次增强。

在中学阶段，可以由卤原子的半径按F—Cl—Br—I的顺序依次增大(其电子层依次增加所致)得以粗浅的解释。

HX均易溶于水，分散在溶剂水分子之间，受极性水分子的作用发生电离，X—半径越大越易受水分子极化，电离成H+和X—程度越大，H+浓度也就越大，酸性越强。

因此，它们酸性的强弱顺序按HF—HCl—HBr—HI的顺序依次增强。

10．拟卤化合物简介(1)拟卤素有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等．它们对应的拟卤阴离子为CN—、SCN—，在性质上与卤素阴离子的性质也相似。

拟卤素的主要化学性质有：①拟卤素单质具有较强氧化性，与卤素单质相比其氧化性的顺序为F2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2②在水中或碱溶液中易发生歧化反应。

如(CN)2+H2O=HCN+HCNO；(CN)2+2OH—=CN—+CNO—+H2O③与金属生成一价阴离子的盐。

如(CN)2+2Na=2NaCN．(2)卤素互化物指两种不同卤素相互化合形成的化合物。

常见的卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5等，大多数卤素互化物不稳定，具有比卤素单质(F2除外)更强的化学活泼性。

主要反应有：①易水解。

如ICl+H2O=HCl+HIO②强氧化性与金属反应，如2M+nBrCI＝MCl n+MBr n(M代表金属元素，n为其化合价)与某些盐的反应，如2NaI+BrCl=NaCI+NaBr+I2③与还原性的物质反应．如SO2+2H2O+BrCl=HBr+HCl+H2SO4例2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：KClO+ 浓)→ ↑+ +(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性(3)产生0.1mol C12，则转移的电子的物质的量为mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。

例3．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100０C 左右时升华。

如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示。

试回答：(1)B中反应的化学方程式为：。

(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：。

(3)D中反应的化学方程式为：。

(4)装置(I)的主要缺点是：。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。

例4．下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：（１）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式。

（２）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl２充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl２通过C瓶后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO２和HCl(g)，试写出D装置中反应的化学方程式；装置C的作用是。

（3）E处石蕊试液的现象是，其原因是。

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是。

A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。

例5．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。