如第IIA族元素 > 第IIIA族元素，第VA族元素 > 第VIA族元素。 ②同一主族的电离能从上到下___减___小__________；
③ 同一原子的逐级电离能依次__增___大______；
④同一原子的电离能出现剧烈变化时说明_易__形__成__+_n_价__离__子。而不 易形成+（n+1）离子
4..电负性：
①概念：电负性是用来描述不同元素的原子对键__合__电__子_____的 _吸__引__力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越 _大_____。
②变化规律： A．同一周期的电负性从左到右_逐__渐__变__大_________；
B．同一主族的电负性从上到下_逐__渐__变__小_________；
质 元素周期律 电离能 、电负性
一.核外电子排布：
1、 能层：原子核外电子按能量大小分层排布，从内到 外分别为K、L、M、N、O、P、Q七层，能量依次
增___大__。各能层所能容纳的电子个数为 2n2 (n为
能层序数)。
2、 能级：各能层电子的能量_不__相___同_（填“相同”或
“不相同”），不同能量的电子按能量高低分别排布 在s、p、d、f能级上，各能层的能级个数与
f区：锕系和镧系
ds区：_____I_B__、__I_I_B________________
以上5个区中，全部为金属元素的区是
___________d_、__d_s_、__f_______________
四.元素周期律
1. 同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7（氟、氧例外） 最低负价：-4递增到-1（金属除外） 最高正价+|负价|=8
原子 结构
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
以第3周期为例同周期 (左→右)
核电荷数 逐渐 变大
电子层数
不变
最外层电子数 逐渐 变大
原子半径 逐渐 变小
第一电离能 呈 增大 趋势
以IA和VIIA族为例同主族( 上→下)
逐渐 变大 逐渐 变大
不变 逐渐 变大
逐渐 减小
电负性 逐渐 增大
逐渐 减小
①最高正价由+1→+7;
轨道形状
球形 哑铃形
轨道个数
1 3
原子轨道能量高低规律
①同能层：ns < np < nd < nf ②形状相同的原子轨道：如1s < 2s < 3s < 4s, = = ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2px 2py 2pz
二．核外电子排布的规律： 1、核外电子排布遵守 能量最低 原理，泡利不相容 原 理和 洪特 规则。
（4）电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原 子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表示电 子的自旋状态。
例如：画出 P 元素的电子排布图
P：
几个重要的电子排布式以及电子排布图：
元素
电子排布式 简化电子排
布式 外围电子排
布式
O
1s22s22p4 [He]2s22p4
2s22p4
F－
1s22s22p6
2..原子半径：
A 原子半径的大小取决于两个因素：电_子___层_数_和__核__电___荷___数_。
B.同周期原子半径从左到右依次__减__小_________； 同主族原子半径从上到下依次__增__大________。
C．微粒半径的比较方法 （1）能层数不同时,电子层数越多, 半径越大。 （2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。 （3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小
3、元素周期表的分区：
除_d_s___区外，元素最后一个电子填入哪个能
级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为
__5__个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列
空格内：
s区：_____I_A__、__I_IA_________________ p区：I_I_I_A_、___IV__A__、__V__A_、___V_I_A__、__V__II_A、0 d区：_I_II_B__、__I_V_B__、__V__B_、___V_I_B__、__V_I_I_B、VIII
周期数＝____能__层__数________。外围电子排布为3d104s2 的原子位于周期表的__第__四___周期。
每周期元素核外电子排布，以 碱金属 元素开始， 稀有气体 元素结束（除第一周期）。
2、 与族的关系：
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
（2） 激发态：基态原子的电子_吸__收___能量跃迁到高
能层或者高能级，成为激发态原子。
（3） 基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，
_吸__收__能量，得到吸收光谱；当电子跃迁回基态时 释__放___能量，得到放射光谱。
3.基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明 该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。
_能__层___数____相等，各能级上所能容纳的电子数分别为 _1_×__2_、3_×__2_、5_×__2_、7__×__2。
3、 原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动 状态。电子云轮廓图给出了电子在原子核外空间出 现概率为90%的区域，这种电子云轮廓图也就是原 子轨道的形象化描述。
原子轨道 s p
①最高正价和最低负价数相同
元
化合物
②最高正化合价+│最低负化合 ; ②主族序数=最外层电子数=
素 价│=8
元
素最高正化合价
元素的金属性和 金属性逐渐 减弱 非金属性逐 金属性逐渐 增强 非金属性
性 非金属性
渐 增强
逐渐 减弱
质
单质的氧化性和 氧化性逐渐性逐渐减, 弱 还原性逐 渐 增强
（1）.能量最低原理：
内容：原子的电子排布 遵循构造原理
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容
纳___2__个电子，且自旋状态_相__反___。
（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先_单__独____占 据一个轨道，且自旋状态_相___同___。
如np3应表示为：
↑↑ ↑
全满 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在
A．电子排布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。 如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而 不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
（2）简化电子排布式 如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1
（3）外围电子排布(价电子排布式) 价电子：即能够影响元素化合价的电子。 主族元素：价电子即为最外层电子。 如Cl的外围 电子排布：3S23P5 过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级 电子.如Fe的外围电子排布：3d64S2
原子结构
单元复习
本章知识网络
原 子 本结 章构 知 识 网 络
电子层结构 能层与能级 电子云与原子轨道
核外电子排布规律
能量最低原理 泡利原理
构造原理 基态与激发态
洪特规则
化学用语 电子排布式 、电子排布图
元 元素周期系 周期、族、分区
素 的 元素周期表 各周期元素数目
性
原子半径 、化合价、金属性与非金属性
(p6、d10、
半满 f14)、
(p3、d5、f7)，体系的能量最低，如：24Cr的电子
排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
2.原子光谱：
（1） 基态：处于_最__低__能__量_____的原子叫做基态原子， 基态原子的排布符合__构___造__原__理_____。
3..电离能：
（1）第一电离能概念：_气__态__电__中__性__基__态__原子失去一个电子转化为 _气__态__基__态____正离子所需要的_最__低_____能量叫做_第__一__电__离__能__。 （2）第一电离能的变化规律： ① 同一周期的电离能从左到右呈 增大趋势，在_I_IA_和__I_I_IA__、__V_A_和__V_I_A__出现反常；
Cr
Fe3＋
1s22s22p63s2 3p63d54s1 1s22s22p63s23p63d5
[He]2s22p6
2s22p6
外围电子排 2s 布图 ↑↓
原子结构示 意图
2p
2s
↑↓ ↑ ↑ ↑↓
2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
————————
——————
三、 核外电子排布与周期、族的关系：
1、 与周期的关系：
最高价氧化物的 酸性逐渐 增强
碱性 酸性逐渐 减弱
碱
水化物的酸碱性 逐渐减弱
性逐渐增强
气态氢化物的稳 稳定性逐渐 增强 定性、还原性， 原性逐渐 减弱
还 稳定性逐渐
减弱 还
， 原性逐渐 增强
好好学习 天天向上