氧化还原反应 习题及答案 一、判断题：1.已 知 MX 是 难 溶 盐，可 推 知 E ( M 2+ / MX ) < E ( M 2+ / M + ) 。
（ ）2.在实验室中MnO 2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl 仅使E ( MnO 2 / Mn 2+ ) 增 大。
...................................................................................... （ ） E ( Cl 2 / Cl - ) < E ( Cl 2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以 原 电 池 的 E 来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数， 由 此 可 以 推 论 出， 氧 化 还 原 反 应 的 K 是 各 物 种 浓 度 为 1.0 mol ·L -1 或 p = p 时 的 反 应 商。
....................................................................................................................................... （ ）4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。
............................................................. （ ）5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当 c (Ag + ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol ·L -1 时，E (Ag + /Ag ) = E (AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（ ）6. E ( Cr 2O 72- / Cr 3+ ) < E ( Cl 2 / Cl - )， 但是， K 2Cr 2O 7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl 2 。
这 是 由于 c (HCl) 增大，使 E (Cr 2O 72-/Cr 3+ ) 增 大 , 同时又使E (Cl 2/Cl -)减，从而使E (Cr 2O 72-/Cr 3+)> (Cl 2/Cl - )。
..................................................................................( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂 。
............. （ ）8. 电 池 (-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO 42- (aq) Pb 2+ (aq) ∣ Pb (+) 的 E > 0 ， 这 是 一 个 浓 差 电 池。
....................................................................................................................................... (¨ ) 9. 下 列 两 个 原 电 池 在 298K 时 均 能 放 电：(1) (-) Pt ∣ Fe 2+ ( c 1 ) ， Fe 3+ ( c 2 )Cr 2O 72- ( c 3 ) ，H + ( 1.0 mol ⋅L -1 ) , Cr 3+ ( c 4 ) Pt (+)(2) (-) Pt ∣ S 2O 32-( c 5 )， S 4O 62-( c 6 )Fe 3+ ( c 2 )， Fe 2+( c 1 ) Pt (+)二、选择题：1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 ....................... （ ）。
(A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同；(B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 ⨯ 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ；(C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ；(D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 。
2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是......................................................... （ ）。
(A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ； (B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ； (C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4； (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。
3.原 电 池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V如 果 c ( Pb 2+ ) 减 小 到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 . （ ）。
(A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。
4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：MnO 4-0564.VMnO 42-267.VMnO 2095.VMn 3+151.VMn 2+-118.VMn由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ................................................................... （ ）。
(A) MnO 42-是 最 强 的 氧 化 剂 ；(B) MnO4-和Mn 不发生歧化反应，在c (H+ ) = 1.0mol·L-1的水溶液中都能稳定存在；(C) Mn3+ 水溶液中不能稳定存在；(D) 溶液pH 值对E ( MnO2 / Mn2+ ) 的影响比对E ( MnO4- / Mn2+ ) 的影响要大。
5.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。
(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。
6.下列反应中属于非氧化还原反应的是....................................... （）。
(A) PbS + HNO3 →Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH →Na2CrO4 + H2O；(C) La2 (SO4 )3 →La2O2SO4 + SO2 + O2；(D)CCl4 + K2Cr2O7 →COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。
7.已知：E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。
将0.010 mol·L-1 Zn (NO3 )2 溶液与锌片组成一电极，1.0 mol·L-1 Cu (NO3 )2 溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为 ..................................................................... （）。
(A) 1.16 V；(B) 1.13 V；(C) 1.10 V；(D) 1.07 V。
8.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。
(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。
9.已知E(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V，关于反应H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+的下列叙述中,错误的是..........................（）。
(A) 标准状态下, 正反应不能自发进行;(B) 该反应的E＝- 0.04 V 很小, 因此，在任何条件下正反应不可能自发进行;(C) 溶液的pH 值改变, 反应进行的方向会发生改变;(D) 溶液的pH 值增大, As (Ⅴ) 的氧化性减弱。
10. 已知下列电池反应：(1) A + B2+→A2++ B E> 0 V(2) A + C2+ →A2++ C E> 0 V其中A 、B 和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应 ................... （）。
(A) 为自发反应；(B) 处于平衡状态；(C) 为非自发反应；(D) 进行的方向不能判定。
11. 已知E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1，则此时c ( Zn2+ ) 为....................... （）。