CH2=CＨ２+Cｌ2CH２Ｃl-ＣH2Cｌ
nCＨ2=ＣH2
苯
易取代，难加成，能氧化
C6Ｈ6
或CnＨ2ｎ-6
苯得碱性反应：苯不具有像稀烃一样得ＣＣ双键，但在一定条件下仍能加成镍作催化剂下，苯与Ｈ2合成，方程式为:
含一个苯环结构得化合物，如甲苯=甲苯等，都可发生上述类似取代反应与加成反应
平面正六边形：
乙酸
C2H4O2
CＨ3COOH
C２Ｈ4O2
羧基
有强烈刺激性气味得无色液体,易溶于水与乙醇。
俗称醋酸
与碱反应：
与部分盐反应：
与活泼金属反应：
与碱性氧化物反应：
酯化反应(还可叫取代反应）:
醇+酸＝酯+水，
酸脱—ＯＨ，醇脱H
使紫色石蕊变红色弱酸性
ＣＨ3COOH＋NaOHＣH3COONa+ H2O
CaＣO3+2 CH3COOH（CH３ＣOO）2Cａ+H2O＋CＯ2
2C6H6+１5O2１2CO2+6H2O
也可直接加FeＦeBｒｓ做催化剂
+Br2
纯溴,（不就是溴水溶液就是单质）溴苯
二、浓硫酸作用下,浓硝酸发生取代反应,生成硝基苯，方程式为：
三、溴水不与苯发生反应
只发生单取代反应
溴苯不溶于水,密度大于水得无色油状液体，能溶解溴单质，呈褐色
4、除无溴苯中得溴用NＯHW分液
(火焰明亮，稍伴有黑烟,不完全燃料，C单质得结果）
与溴加成:
与H２加成：
与HCl加成：
与H2O加成：
与Cl2加成：
加聚：
C2H４+3O２2CO2＋2H2Ｏ
CＨ2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br
ＣH2=CH2＋Ｈ２CH3-CH3
CH2=ＣH2＋HClCH3—CＨ2Ｃl
CH2＝CＨ2+H2OCH3-CH2OH
CH３Cｌ+Cl２ＣH2Ｃｌ2+ＨCl
CH2Cl2+Ｃl２ＣHCl3+H Cｌ
CＨCl3+Cl2CCl4+H Cl
乙烯
C2H４
CＨ２=CH２
电子式:
CH2=CH2
H2Ｃ=ＣH２
Hale Waihona Puke 平面结构无色,稍有气味,得气体.
☆能使酸性高锰酸钾溶液褪色,溴得四氯化碳（橙红)难溶于水,比空气略轻。利用比鉴别甲烷与乙稀
与氧气发生氧化反应:
物质
分子式
结构简式
结构式
官能团
物理性质
主要化学性质
相应得化学方程式
乙醇
C2H6O
C2H5OH
CＨ3CH２ＯH
C2Ｈ５ＯH
羟基
无色，有特殊香味得液体，密度比水小，易挥发。能够溶解多种有机物与无机物，能与水以任意比互溶。
能与酸性高锰酸钾溶液反应,不与溴水反应.
与钠得取代反应：
与Ｏ2得氧化反应：
彻底氧化
在铜或银做催化剂时氧化为乙醛(ＣH3CHＯ）官能团.
与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7)反应，直接氧化成乙酸（微强氧化剂）.
2ＣH3CH2OH+２Na2CＨ3ＣH2ONa+H２
其它活泼金属也可与乙醇反应，但系数配平不同.
CH3CH２ＯH＋3O22CO２+３H2O
2CＨ3CＨ２OH＋O22CH3CHO+２H2O
注：、乙醇可以瞧成就是乙烷分子中得一个氢原子被羟基取代后得产物。像这些烃分子中得氢原子被其她原子或原子团所取代而生成得一系列化合物称为烃得衍生物.、乙醇具有与乙烷不同得化学特性,这就是因为取代氢原子得羟基对乙醇得性质起着很重要得作用。像这种决定有机化合物得化学特性得原子或原子团叫做官能团。卤素原子(—X)、羟基（—OH)、硝基(—NO２）都就是官能团,烯烃分子中碳碳双键也就是官能团。不同类形得物质官能团不同.、乙醇与金属钠得反应比水得金属钠得反应平缓得多，说明乙醇羟基中得氢原子不如水分子中得氢原子活泼。
物质
分子式
结构简式
结构式
结构特点
物理性质
主要化学性质
相应得化学方程式
甲烷
CH4
ＣH4
电子式：
正四面体
无色，无味,极难溶于水得气体.
☆通常情况下,不与高锰酸钾、溴水等强氧化剂反应.与强酸强碱也不反应。
与氧气发生氧化反应：
与氯气发生取代反应：
ＣH4+2O2ＣO２+２H２O
CＨ4＋Cｌ2CH3Cｌ+ＨＣl
所有原子在同一平面.6个碳原子之间得键完全相同，就是一种介于单双键之间得独特键，6个键完全相同。
键角就是１200,
4、笨得一取代物只有一种结构
无色，带有特殊气味得液体，有毒，不溶于水，密度比水小,用冰冷却,可凝成无色晶体。
☆不与高锰酸钾、溴水反应.
与氧气发生氧化反应：
（火焰明亮,伴有浓烟）
与溴取代：
CＨ3COOH+2Ｎa２CH3CＯＯNa+ H2↑
Na２O+2 CＨ3CＯOＨ2ＣH3ＣOO Nａ+ H２O
CH3COＯH+ HOCH3ＣH2CＨ3ＣＯOC2Ｈ5+ H２O
CHSＣOOHCH３CＯO＋H+(HCL〉ＣH３COＯH＞H2ＣＯ３)