高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NAB . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NAD . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（）A . 聚维酮的单体是B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）图1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A . ②③⑤B . ②⑤C . ④⑤D . ①②③7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）A . ①④互为同分异构体B . ①②③④均属于烃C . ①③均能发生加成反应D .①②③④的一氯代物均只有1种8. 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2＋C 2CO达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是A . 反应CO2＋C 2CO的ΔS＞0、ΔH＜0B . 体系的总压强p总：p 总＜2p总C . 体系中c：c＜2cD . 逆反应速率：v逆＞v逆9. 下列说法正确的是A . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B . 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4⑤NH4ClO，c由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C . 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c＝2c＋c-cD . 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c >c>c（Na+）>c>c10. 红色基B的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目为（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种11. T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X＋Y Z，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是A . 该反应的正反应是吸热反应B . T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %D . T0℃，从反应开始到平衡时：v＝0.083 mol·L-1·min-112. 以下实验操作方法以及结论错误的是（）①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、PH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp﹤Ksp⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液。
⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
A . ②③④⑤⑥B . ①②⑥⑦C . ③④⑤⑥D . ②④⑤⑥13. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法正确的是A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 gC . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2-－2e-=xSD . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B 电极相连接14. 阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：下列说法正确的是A . 与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种B . 邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面C . 用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①D . 反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率15. 2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为aL。
将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。
若a－b＝3.5，则x的值为A . 2B . 4C . 3.5D . 1.7516. 25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。
下列叙述不正确的是（）A . 曲线m表示与pH的变化关系B . Ka1的数量级为10-7C . 当溶液呈中性时，C>C>CD . 25℃时，NaHX溶液中：C>C二、填空题（共52分）17.（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-1，②N2+O2 =2NO △H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO和CO在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式________。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：+ I2 +2HI ΔH=+89.3 kJ·mol −1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝________。
（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n:n变化关系如下表：n:n99:11:11:99pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为________。
18. 乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：实验步骤：（Ⅰ）合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。
停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
（Ⅱ）分离与提纯：①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5ml无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
（1）球形冷凝管中冷却水从________（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2，其作用是________。
（2）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是________。
（3）分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。
加入饱和食盐水的作用是________。
（4）分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________。
（5）本实验的产率为________%（结果保留两位有效数字）。
19. 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
（1）图1为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为________。
图1 图2（2）制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为________。
电解后，________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________。
②测得混合气中ClO2的质量为________。
③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是________。
a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥20. 已知草酸镍晶体难溶于水，工业上从废镍催化剂制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp＝1.46×10-10；③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。