2013学年第一学期杭州二中高一年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共15小题）1．根据化学常识判断下列说法正确的是( )A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精D．纯碱是纯净的烧碱2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10233．下列说法不正确．．．的是（）A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石B．虽然铝表面有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来腌制咸菜C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．H、D、T属于同位素，它们都是氢元素的核素。
4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③B．③④⑤C．⑤D．①②5．二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（）A．氢氟酸B．碳（高温下）C．碳酸钠（高温下）D．水6．下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（）A．浓硫酸B．固体苛性钠C．过氧化钠D．十水碳酸钠晶体7．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O ＝AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ． 食物腐败D ．豆浆变成豆腐 10．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 （ ）A ．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl 3和CuCl 2混合溶液加入铁粉，CuCl 2首先反应B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，NH 4+首先反应C ．向浓度都为0.1 mol/LNa 2 CO 3和NaOH 溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl 3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、CO 32－B ．酸性溶液：Al 3+、K +、SO 42－、Br －C ．酚酞呈红色的溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、H 2PO 4－D ．石蕊呈红色的溶液中：Fe 3+、I －、Na +、SCN －12．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种物质反应后只生成两种酸 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②③⑤ D ．③④⑤⑥ 13．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )A ．向某无色溶液中加入BaCl 2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO 42－B ．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2C ．H 3PO 4能与NaCl 溶液反应生成HCl ，说明磷酸的酸性比盐酸强D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaCl 2溶液， 溶液褪色，说明BaCl 2有酸性14．有 Al 2(SO 4)3 ，FeSO 4，BaCl 2， NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（ ）A ．Al 2(SO 4)3B ．FeSO 4C ．BaCl 2D ．NaOH 15． 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）①制取过氧化钠 ②作原子反应堆的导热剂 ③冶炼金属钛 ④应用在高压钠灯上 A ．①③④ B ． ②③④ C ． ②④ D ． ①③二、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共5小题）16．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 32-、HCO3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）A ．原混合溶液中的CO 32－与AlO 2－的物质的量之比为1：2 B ．V 1：V 2=1：4C ．M 点时生成的CO 2为0molD ．a 曲线表示的离子方程式为： AlO 2- +H + + H 2O ＝Al(OH)3↓17．有FeO 、 Fe 2O 3的混合物若干克，在CO 气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（）A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算18．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝89619．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是（）20．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4二、填空题21．（6分）被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。
由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。
在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。
金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；（2）指出该反应的氧化剂，氧化产物（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化。
22．（5分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g｡此混合物中CO和CO2物质的量比是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，对氢气的相对密度是，与该混合气体所含原子数相同的CH4的物质的量为23．（13分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的化学式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式。
（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式。
24．（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。
原因是____________________________________________________________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）母液中的溶质主要有_____________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。
三、实验题25．（11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。