第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。

下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－1710A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。

已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。

据图分析，下列说法不正确的是( )A. x的数值为2×10－5B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. b点与d点对应的溶度积相等D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH＝13D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A. c(Ba2＋)＝c(SO)＝(K sp)B. c(Ba2＋)·c(SO)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO)C. c(Ba2＋)·c(SO)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO)D. c(Ba2＋)·c(SO)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO)7．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。

一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )A. Ba2＋＋CO===BaCO3↓B. Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C. Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D. Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A. 溶解度.Ksp均不变B. 溶解度.Ksp均变大C. 结晶过程停止，溶解过程加快D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡9．下列说法不正确的是( )A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-10．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低11．下列叙述正确的是( )A. 两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小12．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A. ②＞④＞③＞①B. ①＞②＞④＞③C. ①＞②＞③＞④D. ③＞②＞④＞①13．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。

下列推断不正确的是( )A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32－)和c(Mn2＋)·c(CO32－)═2.0×10－11B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32－和S2－浓度均下降C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400D. 在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 14．下列说法正确的是( )A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K w不变B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，() ()33CH COOCH COOHcc-减小C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的K sp减小D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小二、非选择题15. 已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1；(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。

16. 已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K sp(AgCl)== 1.8×10-10，K sp(AgBr)== 1.0×10-12，K sp(AgI)== 8.7×10-17；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)___________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______ ；（3）① 由上述K sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：_____________________________________；② 若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

17. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F －) 与溶液pH的变化关系如图所示。

请结合图中信息回答下列问题：（1）HF电离平衡常数的表达式：K a=_________，室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______，HF的电离常数值为_______；（2）将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________________。

[ 已知K sp(CaF2)＝1.5×10-10 ]18. 回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____；①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。