2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷(完卷时间：90分钟；满分：100分)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)1.下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成2.维生素C的结构如图所示。

下列描述不正确的是A.可溶于水B.可与NaOH溶液反应C.可还原溶液中的Fe3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A.HCHOB.CH3CHOC.(CH3)2OD.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是A. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A为阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为N AB．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC．100mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01N AD ．1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A 6．下列相关化学用语表述不正确的是 A ．甲烷的电子式B ．14C 的原子结构示意图C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．冰醋酸受热熔融：CH 3COOH CH 3COO -+H +7.正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH 4+＋2H 2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + 2OH - + 2NH 4+ + SO 42-=BaSO 4↓ + 2NH 3·H 2OD. FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H ++NO 3-+Fe 2+=Fe 3++NO↑+2H 2O8.有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、 Q ， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。

下列说法错误的是 A.工业上都用电解法制Z 、R 单质 B.X 和Y 的单质熔点： X<Y C.Z 、R 、Y 的简单离子半径： Y>Z>RD.Y 和Q 的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q 9. 由下列实验和现象能推出相应结论的是实验操作实验现象结论A 向2mL0.1mol ∙L -1的AgNO 3溶液中滴加2滴0.1mol ∙L -1NaCl 溶液，再滴入2-3滴0.1mol ∙L -1KI 溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI 的溶解度 B 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。

沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 将铁片放入浓硝酸中无明显变化Fe 与浓硝酸不反应D同时往等体积0.2mol ∙L -1和0.05mol ∙L -1的Na 2S 2O 3溶液中滴加等浓度硫酸。

浓度为0.2mol ∙L -1溶液先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越大10.实验室配制0.1000mol∙L -1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是X Y ZRQA B C D11.已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是A. 该反应可以自发进行B. 该反应热ΔH= + (a-b) kJ·mol－1C. 若使用催化剂可以减小a、b的差值D. 1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。

以下表述不正确的是A.a点电势比b点电势低B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代C.电池工作时负极反应为Li- e- = Li+D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动13. 水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是A.沉淀A的主要成分是SiO2B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al (OH)3C.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。

附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低14.已知：pH=-lg c(H+)，pOH=-lg c(OH－)。

常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。

下列说法正确的是A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B. B点和D点水的电离程度相同C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中pOH+pH>14二、非选择题(本题包含5个小题，共58分）15.(12分) 碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。

【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。

NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。

【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）A B C D E F实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。

（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是。

（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB（填装置的字母序号）。

其中装置B现象为。

实验II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。

连接装置A-B-F-D-D进行实验。

实验步骤如下：i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录ii 打开活塞K，缓缓通入空气iii点燃酒精灯，加热iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭Kv 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录（3）其中步骤ii的目的是。

（4）若缺少装置A将导致所测得的x值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（5）重复操作ii-v至时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。

（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示该碱式碳酸镍的化学式为。

16. （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。

X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：（1）表示氯碱工业生产原理的化学方程式为。

（2）X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为。

（3）Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为。

该氧化物与SO2反应的化学方程式为。

（4）Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为。

（5）W单质是毒性很大的窒息性气体。

工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式：。

17. （8分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。

工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。

回答下列问题：（1）CH2=CH2的官能团名称为。

（2）③、④的反应类型分别是。

a. 取代反应、还原反应b.加成反应、氧化反应c. 加成反应、取代反应d.脱水反应、水解反应（3）⑤的化学方程式为。

（4）CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有种。

（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图），以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是。

a. 分子式为C11H12O2b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应d. 苯环上的二氯代物有6种18. (12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005 mg∙L-1、0.1 mg∙L-1。

处理该类废水常用方法：I.漂白粉氧化法（1）此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。

废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。

CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为。

II.石灰中和法（2）25℃，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为；此时是否符合深度处理水质要求？（填“是”或“否”）已知25℃时，K sp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、K sp[Zn(OH)2]=1.2×10-17III.硫化沉淀法该法工艺流程如下（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式。

（4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：由表可知，当硫化钠的用量为时，效果最好，但缺点是。

（5）操作1的名称是。

（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。

氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。

检测体系中是否存在Al(OH)3胶体的方法是。

19. （14分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：反应HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g) 的焓变△H =kJ·mol－1。

（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 的影响。

t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：物质浓度（mol·L－1）实验编号反应压强CO2H2HCOOH1 p10.3 0.3 0.92 p2 a a 0.43 p30.4 0.4 b试回答以下问题：①平衡时，实验1的正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）实验3的逆反应速率。

②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K= 。

③ a= mol·L－1（3）经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，同时还能提高CO2的转换效率。

其电解原理如图所示，下列叙述正确的是。

A.Sn极的电极方程式为CO2 + 2e﹣+ HCO3﹣=HCOO﹣+ CO32﹣B.电解过程中K+向Pt极移动C.Pt极发生还原反应并有气体逸出D.电解过程中HCO3﹣浓度逐渐减小（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。