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上海市2017-2018学年初三化学一模实验专题(含答案)

绝密★启用前2017年12月19日化学秦雷威初中化学卷试卷副标题考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一.实验探究题(共6小题)1.用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物.①装置甲进行实验,导气管伸入试管底部的原因是.②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为.③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是、.④分析上述三个实验,下列说法错误的是.Ⅰ.甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色Ⅱ.甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间,防止热的铜被氧化Ⅲ.甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同Ⅳ.甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性.2.某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体(装置气密性良好):①实验开始时,先(选填“通CO”或“加热”),目的是.A中反应的化学方程式,其中氧化剂是.②反应一段时间后,A中玻璃管内固体减少的质量(选填“>”、“<”、“=”)B中增加的质量.③探究进入C中气体,甲同学认为是CO、H2O,乙同学认为是CO2、CO,你认为还可能是.若甲同学的结论正确,除了E处有火焰,还依据的实验现象是.Ⅰ.A中固体变红Ⅱ.B中石灰水变浑浊Ⅲ.C中固体变蓝Ⅳ.D中石灰水无变化.3.一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物,同学们为确定红色粉末的组成比例,称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中,按图1在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,继续通CO气体直至玻璃管冷却.①在装置A中先通CO气体的目的是②反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:反应前反应后玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 小组内小丁同学分析表中的数据后,得出红色粉末中氧元素的质量为.A装置中发生反应的化学方程式③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前应先断开A和B的连接,你认为是否需要?为什么?④实验后小组内有同学指出:上述装置未进行尾气的处理.于是有同学设计了用图2装置代替原装置,实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用是A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳.4.高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气(混有少量的二氧化碳和水蒸气),某兴趣小组利用下列装置进行实验,检验水煤气中含有一氧化碳和氢气.(已知:A、D中试剂为无水硫酸铜,B、E中试剂为澄清石灰水.)①无水硫酸铜的作用是.(用化学方程式表示);②若含有一氧化碳,则判断一氧化碳存在的现象依据为,相关反应化学方程式为;③从环保角度看装置明显缺陷是,利用上述装置该小组同学能否达成实验目的,请加以说明.5.为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成,设计了如下实验方案:(1)验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气,在图二的A、B处依次放置(填图一中的编号);请写出检验水蒸气的化学方程式:.(2)在图二中装置C、E的作用分别是、.(3)若没有装置C或E(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳,请简述原因.6.三位同学选用如下装置,探究物质的化学性质.(实验中连接的装置气密性均良好)【甲同学】:依次连接A、B、C、D装置,探究碳的化学性质.①反应中观察到的现象是:C中黑色固体变成光亮的红色,D 中、.②C中发生反应的化学方程式是.③该实验得出的结论是.【乙同学】:依次连接A、D装置,探究碳的化学性质.④装置D中酒精灯的作用【丙同学】:利用甲同学连接的装置及其所用到的物质,探究一氧化碳与氧化铜的反应.⑤该实验中两次用到石灰水,请分析石灰水作用的不同之处.第Ⅱ卷(非选择题)请点击修改第Ⅱ卷的文字说明评卷人得分二.推断题(共1小题)7.某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:①A中反应的化学方程式,A装置的主要优点是;B中白磷不燃烧,原因是.②C、D中看到的现象分别是.③用化学方程式表示E中颜色变化的原因.④F中的现象是,体现了该气体性质是.评卷人得分三.解答题(共4小题)8.一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验,请根据所学知识作答.①如图1实验,实验开始时,先进行的是(填“加热”或“通一氧化碳”),目的是;实验结束后先撤去酒精灯,继续通入一氧化碳的目的是;该装置存在的主要问题是,改进的具体措施是;②I.如图2实验,实验开始时先预热,盛有石灰水的试管中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是;II.对图2实验的分析正确的是(填编号)a.C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流b.实验结束时先熄灭C处酒精喷灯,再将导管移出D中试管c.D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量d.实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末,目的是防止灼热的铜被氧化③图1、图2实验过程中,观察到A、C装置中相同的现象是,A、C 中反应的化学方程式分别为、,两反应中氧化铜都失去氧元素,发生了反应(填“氧化”或“还原”);B、D中的石灰水先变浑浊后又变澄清的原因是、(用两个化学方程式表示);④对比两实验的加热仪器可知,图2实验比图1实验所需温度相对要(填“高”或“低”).9.某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件.(1)实验时要先检查装置气密性,填装药品,并设法将整个装置充满氮气.若要求实验过程中不得拆、装仪器,请设计后续的实验步骤,并按要求填表.步骤操作现象①点燃酒精灯加热无现象②盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温③无现象④点燃酒精灯加热,继续通氧气通过该实验可得到的结论是.(2)装置C在步骤②中的作用是.10.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来,小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是.(1)同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时,(填写“可以”或者“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应.(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择(填写字母),简要说明你的理由.A.36:3B.40:3C.48:3.11.为了证实某气体是否是氢气和一氧化碳的混合物,兴趣小组的同学设计了如图所示装置并进行实验(浓硫酸用于吸收水且足量).请你回答下列相关问题:①若证实混合气体中有CO,应该观察到的现象是.②若要证实混合气体中有H2且是通过装置B验证的,应采用的方法是;如证实还含有氢气,则A中发生反应的化学反应方程式是.③实验开始时,采取的操作有:a.点燃A处的酒精灯b.点燃D处的酒精灯c.通入混合气体为保证实验取得成功,正确的操作顺序是,采取这样操作顺序的原因是.④实验结束时,采取的操作有:a.熄灭A处的酒精灯b.熄灭D处的酒精灯c.停止通入混合气体正确的操作顺序是.2017年12月19日化学10的初中化学组卷参考答案与试题解析一.实验探究题(共6小题)1.用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物.①装置甲进行实验,导气管伸入试管底部的原因是排尽空气,防止爆炸.②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑.③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是甲装置没有密封、CO有毒,能污染空气.④分析上述三个实验,下列说法错误的是ⅡⅢ.Ⅰ.甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色Ⅱ.甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间,防止热的铜被氧化Ⅲ.甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同Ⅳ.甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性.【分析】在加热时氢气能还原氧化铜,在高温条件下,氧化铜与碳、一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;氢气、一氧化碳具有可燃性,与空气或氧气混合达到一定程度时,遇明火会发生爆炸;一氧化碳有毒能污染空气,不同的实验装置,功能不同,据此分析回答有关的问题.【解答】解:①由于氢气具有可燃性,与空气或氧气混合达到一定程度时,遇明火会发生爆炸,所以装置甲进行实验,导气管伸入试管底部的原因是排尽空气,防止爆炸.②装置乙中C和CuO在高温条件下反应生成了铜和二氧化碳,反应的化学方程式为是:C+2CuO2Cu+CO2↑.③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是:甲装置没有密封,CO有毒,能污染空气.④Ⅰ.甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色,故Ⅰ正确;Ⅱ.甲实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间,防止热的铜被氧化,丙先移开酒精灯,继续燃烧尾气故Ⅱ错误;Ⅲ.甲乙三个实验的加热仪器作用相同,丙中除了加热外还能点燃尾气,故Ⅲ错误,Ⅳ.甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性.故Ⅳ正确.故答为:①排尽空气,防止爆炸;②C+2CuO 2Cu+CO2↑;③甲装置没有密封,CO有毒,能污染空气;④ⅡⅢ.【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.2.某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体(装置气密性良好):①实验开始时,先通CO(选填“通CO”或“加热”),目的是排尽装置内的空气,防止加热发生爆炸.A中反应的化学方程式CO+CuO Cu+CO2,其中氧化剂是氧化铜.②反应一段时间后,A中玻璃管内固体减少的质量<(选填“>”、“<”、“=”)B中增加的质量.③探究进入C中气体,甲同学认为是CO、H2O,乙同学认为是CO2、CO,你认为还可能是H2O、CO、CO2.若甲同学的结论正确,除了E处有火焰,还依据的实验现象是Ⅲ、Ⅳ.Ⅰ.A中固体变红Ⅱ.B中石灰水变浑浊Ⅲ.C中固体变蓝Ⅳ.D中石灰水无变化.【分析】①根据一氧化碳具有可燃性和还原性分析回答;②根据氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳分析;③根据水、和二氧化碳的检验方法分析回答.【解答】解:①由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸,实验开始时,先通CO,目的是排尽装置内的空气,防止加热发生爆炸.A中反应的化学方程式:CO+CuO Cu+CO,在反应中氧化铜失去了氧,是氧化剂.②在反应中氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应,所以反应一段时间后,A中玻璃管内固体减少的质量<B中增加的质量.③探究进入C中气体,甲同学认为是CO、H2O,乙同学认为是CO2、CO,还可能是H2O、CO、CO2.若甲同学的结论正确,除了E处有火焰,还依据的实验现象是中固体变蓝、CD中石灰水无变化.故答为:①通CO,排尽装置内的空气,防止加热发生爆炸;CO+CuO Cu+CO2(13)氧化铜;②<;③H2O、CO、CO2(16)Ⅲ、Ⅳ.【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质,一氧化碳还原氧化铜的实验,要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项.3.一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物,同学们为确定红色粉末的组成比例,称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中,按图1在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,继续通CO气体直至玻璃管冷却.①在装置A中先通CO气体的目的是排净装置中的空气②反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:反应前反应后玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g小组内小丁同学分析表中的数据后,得出红色粉末中氧元素的质量为 1.2g.A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前应先断开A和B的连接,你认为是否需要?为什么?不需要;原因是:停止加热后,会继续通入CO,直至冷却到室温④实验后小组内有同学指出:上述装置未进行尾气的处理.于是有同学设计了用图2装置代替原装置,实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用是A、BA.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳.【分析】一氧化碳是可燃性气体,与空气或氧气混合达到一定程度时,遇明火会发生爆炸;反应前后装置中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量;停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却,可以防止生成的铁被空气中的氧气氧化;一氧化碳不能和氢氧化钠反应,不溶于水;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水.【解答】解:①在装置A中先通CO气体的目的是排出玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸;②根据质量受定律,红色粉末中氧元素的质量为37.3g﹣36.1g=1.2g,A装置中发生反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.③停止加热前不需要先断开A和B的连接,理由是停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却,溶液不会倒吸入玻璃管中.④设计了用图2装置代替原装置,实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有收集一氧化碳,吸收二氧化碳.故答案为:①排净装置中的空气(或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸)②1.2g;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.③不需要;原因是:停止加热后,会继续通入CO,直至冷却到室温;④A、B.【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.4.高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气(混有少量的二氧化碳和水蒸气),某兴趣小组利用下列装置进行实验,检验水煤气中含有一氧化碳和氢气.(已知:A、D中试剂为无水硫酸铜,B、E中试剂为澄清石灰水.)①无水硫酸铜的作用是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O.(用化学方程式表示);②若含有一氧化碳,则判断一氧化碳存在的现象依据为C中黑色粉末变红,E中澄清石灰水变浑浊,相关反应化学方程式为CO+CuO Cu+CO2、Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;③从环保角度看装置明显缺陷是无尾气处理装置,利用上述装置该小组同学能否达成实验目的,请加以说明能,通过A可除掉水蒸气,通过B可除掉二氧化碳;所以气体通过C 装置若黑色粉末变红,D中无色粉末变蓝,可证明水煤气中含有氢气,通过Ezz装置若澄清石灰水变浑浊则可证明水煤气中含有一氧化碳..【分析】①无水硫酸铜粉末遇水变蓝,生成五水合硫酸铜,常用来检验水的存在;②一氧化碳具有还原性,还原氧化铜生成铜和二氧化碳,据此分析解答;③一氧化碳有毒,要进行尾气处理,并据装置作用和气体的性质分析解答.【解答】解:①无水硫酸铜与水反应生成的五水合硫酸铜,其中五水合硫酸铜为蓝色,所以可以观察到白色固体变为蓝色,从而证明气体中含有水蒸气,该反应的化学方程式为:CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O;②若含有一氧化碳,则判断一氧化碳存在的现象依据为:C中黑色粉末变红,E中澄清石灰水变浑浊,C中发生反应的方程式是:CO+CuO Cu+CO2、E中发生反应的方程式是:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;③一氧化碳有毒,该套装置无尾气处理装置,会导致一氧化碳逸散到空气中污染空气;利用该装置不能达成实验目的,因为混合气体通过澄清石灰水带来水蒸气,且氢氧化钙微溶于水,混合气体的二氧化碳可能除不干净,则无法证明使D变色、E变浑浊的气体是本来就有的,还是反应生成的;故答案为:①CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O;②C中黑色粉末变红,E中澄清石灰水变浑浊;CO+CuO Cu+CO2、Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;③无尾气处理装置;不能,混合气体通过B带来水蒸气,且不一定将二氧化碳完全吸收,则无法证明水煤气中是否含有一氧化碳和氢气.【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质,要验证气体的存在,则须排除干扰因素,同学们要具有综合的化学知识才能做好此题.5.为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成,设计了如下实验方案:(1)验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气,在图二的A、B处依次放置Ⅱ、Ⅰ(填图一中的编号);请写出检验水蒸气的化学方程式:H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O.(2)在图二中装置C、E的作用分别是C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽、E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳.(3)若没有装置C或E能(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳,请简述原因观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳.【分析】(1)硫酸铜检验水的存在,氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在;(2)氢氧化钙溶液都是用来检验二氧化碳气体的,不过C中是检验混合气体中是否还含有二氧化碳,E中是检验反应产物中是否含有二氧化碳;(3)根据CO的还原性进行解答.【解答】解:(1)无水硫酸铜遇水变蓝,其方程式为:H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O;二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊.(2)C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽,E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳.(3)观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳.(1)Ⅱ、Ⅰ;H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O(2)C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽,E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳(3)能,观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳(3分)【点评】本题考查二氧化碳的性质,掌握仪器的连接方法,物质的检验要利用物质的性质,但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素,还要利用现象明显的性质.6.三位同学选用如下装置,探究物质的化学性质.(实验中连接的装置气密性均良好)【甲同学】:依次连接A、B、C、D装置,探究碳的化学性质.①反应中观察到的现象是:C中黑色固体变成光亮的红色,D中石灰水变浑浊、导管口有蓝色火焰.②C中发生反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2.③该实验得出的结论是碳有还原性.【乙同学】:依次连接A、D装置,探究碳的化学性质.④装置D中酒精灯的作用检验有一氧化碳生成,并进行尾气处理防止污染空气【丙同学】:利用甲同学连接的装置及其所用到的物质,探究一氧化碳与氧化铜的反应.⑤该实验中两次用到石灰水,请分析石灰水作用的不同之处B中:防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰;D中:检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳.【分析】【甲同学】①根据二氧化碳的性质与一氧化碳的可燃性来分析;②根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析;③根据实验现象来分析;【乙同学】:根据一氧化碳具有可燃性和毒性来分析;【丙同学】:根据氢氧化钙的性质来分析.【解答】解:【甲同学】①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而使溶液变浑浊,尾气中含有一氧化碳,点燃尾气,会产生蓝色的火焰;故填:石灰水变浑浊;导管口有蓝色火焰;②在加热的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,故填:CO+CuO Cu+CO2;③根据以上实验现象可知,在高温的条件下,碳能将二氧化碳还原为一氧化碳,体现了碳的还原性;故填:碳有还原性;【乙同学】:依次连接A、D装置,在高温的条件下,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,一氧化碳具有可燃性,燃烧时发出蓝色火焰,可以来检验一氧化碳气体的存在,一氧化碳有毒,需要进行点燃处理,以免造成空气的污染;故填:检验有一氧化碳生成,并进行尾气处理防止污染空气;【丙同学】:B中的氢氧化钙可以吸收未完全反应的二氧化碳,以免对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰;D中的氢氧化钙可以检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成二氧化碳;故填:B中:防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰;D中:检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳.【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.二.推断题(共1小题)7.某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:①A中反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑,A装置的主要优点是能得到平稳的氧气流;B中白磷不燃烧,原因是温度没有达到着火点.②C、D中看到的现象分别是C中液面下降,液体流入D中,D中产生大量气泡.③用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3.④F中的现象是低的蜡烛先熄灭,高的蜡烛后熄灭,体现了该气体性质是密度比空气大,不可燃不助燃.【分析】(1)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,据此写出反应的方程式;根据发生装置的特点分析可以制取的气体;白磷燃烧的条件是:与氧气接触,温度达到着火点;(2)氧气不易溶于水,石灰石的主要成分是碳酸钙,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此分析现象;(3)根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析;根据氧气的密度比空气的大分析;(4)根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可.【解答】解:(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,反应的方程式为:2H2O22H2O+O2↑;该装置通过控制滴加的速度,能得到平稳的氧气流,白磷与氧气接触时没有燃烧,说明温度没有达到白磷的着火点;(2)C装置中,氧气不断增多,压强增大,把稀盐酸压入D中,能够观察到C中液面下降,稀盐酸与石灰石接触后,反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能够观察到D中稀盐酸进入,有大量气泡产生;(3)E中导管口有气泡冒出,说明二氧化碳进入石蕊试液中,二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色,因此溶液由紫色变为红色;。

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