1、下列物质不属于酸的是 （ B ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI
2、某一溶液的PH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫 色石蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色 ，使蓝 色石蕊试纸变 红 色。 3、在pH=2、pH=8的溶液中滴入紫色石蕊试液现象 如何?
在pH=2的溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色； 在pH=8的溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色。
红色
不变色
不变色
蓝色
记忆：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
1、取一些月季花、菊花、丝瓜
花、一串红等植物的花、果、
枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，
所得的浸出液可以作为酸碱指
示剂。课本P8阅读
注意：酸碱溶液中有大量的氢离子和氢氧根离子使 酸碱指示剂结构发生变化而显示不同的颜色，所以 变色的是指示剂而不是酸或碱溶液变色！
三、溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然可以测定物质的酸碱性，但 不能反映酸碱性的强弱。而物质酸碱性的强弱
却与我们的生活密切相关。如，土地的盐碱化
使土壤碱性增强；工业废气的过量排放使雨水
酸性过强，形成酸雨等。
那么，用什么方法测定物质的酸碱度呢？
pH试纸 测定溶液酸碱度 (即定量测定) pH＞7 碱性
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH －
Na2CO3 = 2Na＋ +CO3 2－ CuSO4 = Cu2+ + SO42－ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl － NaHSO4
＋＋H＋＋SO 2－ Na = 4
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
3）酸：在电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+) 的化合物。 酸电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子 4）酸根：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸 的酸根离子。
当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？
酸
闻气味的方法
闻一闻： 酸 食醋的气味是 的。
一、酸性物质和碱性物质
（一）酸性物质
说一说：生活中有哪些东西是酸的？
你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。 在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置 时间过长的面包、杏、苹果、橘子、菠萝、 酸梅、酸奶、葡萄、李子等。
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl5、向盛有稀盐酸试管中滴加紫色石蕊试液，溶 红 色，稀盐酸的PH______7( < 液显____ 填<、>、=) 6、下表列出了家庭中某些物质的PH:
难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等
二、酸碱指示剂
课本P7活动：
石蕊变成红色 石蕊变成红色 石蕊变成蓝色 石蕊变成蓝色 红
蓝
常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色 指 示 剂 酸性溶液 （PH<7) 红色 无色 碱性溶 液 （PH>7) 蓝色 红色
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
二、电解质的电离
什么叫电离？
电离的定义
一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+
+
Cl－
电离的表示方法——电离方程式。
1）电离：一些物质溶解于水中或受热熔化而离解成 自由移动的离子的过程。 2）电离方程式：
盐酸： HCI === H +
+ CI－
酸根阴 离子
_
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4=== 2H + + ＳO 42－ 醋酸：CH3COOH == H + CH3COO
+
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电
荷总数相等，整个溶液不显电性。
物质 PH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7 肥皂水 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、肥皂水 .
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示pH变化的是（ A ）
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42-
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
2、写出下列物质的电离方程式： H2CO3 = 2H＋ +CO3 2－
1、不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免引入杂质；
课本P9活动：
黄色 橙色
浅红色 深红色 绿色 浅蓝色 深蓝色
紫色 红色 红色 红色
蓝色 蓝色 蓝色
结论：用pH试纸和酸碱指示剂都能鉴别物质的酸碱性；
pH试纸可以定量测量物质的酸碱度而酸碱指示剂只能定性
地测定溶液的酸碱性。
常见物质的pH
1、在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸 吗?
（2）溶液酸碱性与生活的关系 a
b c （3）溶液酸碱性与农业生产的关系
（4）溶液酸碱性与环境的关系
• 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常 雨水的pH=5.6。某些地区因工业生产产生的酸性 气体（二氧化碳、氮的氧化物等）直接向空气中 排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6 的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸 化湖泊、河流、土壤，对很多植物的生长不利， 而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测雨水的 pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的 措施。
不是，如NaHCO3电离是有氢离子，但阳离子还 有钠离子，而酸是电离时阳离子全部是氢离子。 2+ + NaHCO3 == Na + H + CO3
2、酸一定含氢元素与氧元素。对吗? 不对，因为盐酸（HCl）里就没有氧元素，所 以酸一定含有氢元素，不一定有氧元素。
4、溶液酸碱性与生命活动的关系
（1）溶液酸碱性与人体健康的关系
Ca(OH)2== Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH–
思考：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
不是，因为它电离是阴离子不全是 OH － 。 Cu2(OH)2CO3 == Cu + 2OH + CO3
2
2
3）碱的分类：
A.按强弱分：
强碱：KOH、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等； 弱碱：氨水(NH3 H2O)、Al(OH)3、Zn(OH)2等。 B.按溶解性分： 可溶性碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 微溶性碱： Ca(OH)2
思考：酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是 酸的水溶液，能使紫色石蕊试液变红； 酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶 液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢 钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红，呈 现酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶活中哪些食物碱性的呢？
已知硫酸氢钠电离方程式为： 常见酸的酸根离子： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么 盐酸（HCl）的酸根离子是Cl 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 2
硫酸（H2SO4）的酸根离子是SO4
硝酸（HNO3）的酸根离子是NO3
醋酸（CH3COOH）的酸根离子是CH3COO
5）酸的分类 A.按酸性强弱分： 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）---工业三强 弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） B.按是否含氧元素分： 含氧酸： H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4 、 H2CO3、 CH3COOH 无氧酸： HCl、 H2S(氢硫酸)、 HF（氢氟酸） C.按H+的个数分： 一元酸：HCl、 HNO3、 HF、 CH3COOH 二元酸：H2SO4、 H2CO3、 H2S 多元酸： H3PO4
那么，为什么说这些物质都是酸的呢？
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
醋、胃液等是不 同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
常见的酸性食物：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡 食醋——醋酸，胃液——盐酸， 蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、 鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、 那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 炸豆腐等。
常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝 卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡 萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、 豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
2、什么是碱
1）碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH == K + + OH– 2）碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
pH ＝7 中性 pH＜7 酸性 广泛pH试纸与标准比色卡
2、测定的方法是: 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准 比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而 确定被测溶液的pH。
2、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向pH试纸上滴待 测液，因为用蒸馏水湿润后的试纸测得的是稀释后溶液的 pH; 3、检验气体的酸碱性时，可将试纸润湿后再用； 4、广泛pH试纸测得的pH为整数，不能有小数。