• 3. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电 解质的是 • A、1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 • B、甲酸能与水以任何比例互溶 • C 、 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 • D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性和强 酸溶液的导电性相同
• 8. 已 知 Ka （ HCN ） =6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L • Ka(HF)=6.8×10-4mol/L • Ka(HNO2) =4.6×10-4mol/L • 相同浓度的上述溶液中分子浓度最大的是 （ ） • A HF B CH3COOH • C HNO2 D HCN
2.PH=2的醋酸和PH=2的盐酸等体积混合后， 溶液的PH= 3.用湿润的pH试纸来测浓度均为0.01mol/L 的 盐酸和醋酸pH值，结果比准确值偏大、还是 偏小？哪种酸的pH值变化更大？为什么？
课后巩固
• 2 、室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入 水稀释后，下列说法正确的是（ ） • A.溶液中导电粒子的数目减少 • B.溶液中 不变 • C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 • D. 再 加 入 10mlpH=11 的 NaOH 溶 液 ， 混 合 液 pH=7
请写出向NaClO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3ClO-+ HCO3- =HClO+CO32-
酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
• 6.当把1L0.1mol/L的CH3COOH溶液用蒸馏 水稀释至10L时（ ） • A．CH3COOH的浓度升高 B.H3O+离 子的数目增加 • C．溶液的C(H+)增大 D．CH3COO离子浓度增大
同步 P57
• 5.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中 有0.1％发生电离，下列叙述错误的是( ) • A、该溶液的pH=4 B、 升高温度，溶液的pH增大 • C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7 • D、由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+) 的106倍
• 6.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分 别加水稀释到1000mL, 其溶液pH与溶 液体积的关系如右图所示, 则下列说 法正确的是 • A 、 B 两种酸溶液物质的量浓度一定相 等 • B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 • C．a = 5时, A是弱酸, B是强酸 • D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
水溶液第三课时
• • • • • 第三页 6.导电性 7.溶液呈电中性 n(阳离子所带电荷)=n(阴离子所带电荷) c(阳离子所带电荷)=c(阴离子所带电荷)
弱电解质电离平衡导学案第一课时【课后巩固区】
ห้องสมุดไป่ตู้
化学式
4．已知 HClO H2CO3
电离常数
K＝3×10－8 K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
• 8、今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： • （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸 钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _________________。 • （ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳 酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2 的体积由大到小的顺序 是_________________。 • （ 3 ）物质的量浓度为 0.1 mol· L-1 的三种酸溶液的 pH 由大 到小的顺序是 ___________ ；如果取等体积的 0.1 mol· L-1 的三种酸溶液，用0.1 mol· L-1的NaOH溶液中和，当恰好完 全 反 应 时 ， 消 耗 NaOH 溶 液 的 体 积 由 大 到 小 的 顺 序 是 ______________（以上均用酸的序号填写）。
• 9. 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常 数，下列判断正确的是 • A、三种酸的强弱关系：HX＞ HY＞ HZ • B、反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 • C 、 三 种 酸 的 PH(HX ) ＞ PH(HY ) ＞ PH(HZ) • D、相同温度下1 mol/L HX溶液的电离常数 大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
弱电解质电离平衡导学案第二课时
• 【即时练习】 • 1 （ 2013 上海卷） 11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 • A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 • B. 通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值 增大 • C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 • D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液 中所有离子浓度都减小
课堂检测区
• 1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” 。 • ①室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释后溶液中导电粒子的数 目减少。（ ） • ②HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。（ ） • ③ 0.1mol/L 一元碱 BOH 的溶液 pH=10 ，可推知 BOH 溶液中存在 BOH=B++OH-（ ） • ④0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，原因是 • CH3COOH H＋＋CH3COO-（ ） • ⑤醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中的电离程度。 （ ） • ⑥常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液pH=4