弱电解质的电离平衡高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数以上表格中判断下列说法正确的是( )．在冰醋酸中这四种酸都完全电离．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 (水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( )A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋)c(OH－)。

下列表述正确的是( )A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。

现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-1025℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，K W增大，pH不变(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴HCl和CH3 COOH混合溶液的滴定曲线的是( )下列叙述正确的是( )无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11下列有关说法正确的是( )等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中a＋)＞c(CN－)，则a一定大于b冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，粒子浓度关系正确的是 (双选)。

( )在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①②．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K W＝________。

在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

．有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2OpH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________;浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________;当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________；)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________；与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。

（选填“是”或“否”）溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L．常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。

（1）如果时，<1>，则溶液显_________性；<2>，则溶液的_____7（填“）如果混合后时：<1>，则________；<2>，则____________。

弱电解质的电离平衡练习精选答案．D 2 ．B．解析：根据常温时，1 L(1 00018mol)水中只有1×10－7 mol的水电离，可以确定如下关系：00018mol×N A～1×10－7mol×N A1解得n＝55.6×107。

答案：B4．解析：pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。

答案：C5 ．解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 碱性溶液，AG＜0。

前三均错，AG＝lg c(H＋)c(OH－)＝lg[c(H＋)]210－14＝lg[c(H＋)]2＋14＝2lg c(H＋)＋14＝2(7－pH)。

答案：D6 . 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。

由于c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10 mol·时，甲酸中的c(H＋)等于乙酸中c(H＋)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。

又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)即液a的c(H＋)＜0.10 mol·L－1，CH3COOH的c(H＋)＜溶液b的c(H＋)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性)。

答案：A. 解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH－)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H＋)增大，但不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水热后，K W增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。

案：B. 解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成电解质CH3COONH4，所以电导率增大。

HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被释，所以有下降趋势。

案：D解析：K W＝[H＋]·[OH－] ，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10 mol2·L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COO离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。

答案：A . D 11 . AC 12 . C. 解析：(1)0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11 m ol/L×0.01 mol/L＝1×10－l2·L－2。