第四单元：物质构成的奥秘
本单元概况：
本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。

他们包括原子结构模型，相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念。

离子、化学式、化合价、相对原子质量以及有关计算等内容。

本单元教材是“双基”的重要组成部分，对于学生十分重要，它既是今后学习理论的基础，又是比不可少的工具。

教学目标：
1、原子是由质子、种子和电子构成的。

2、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号
3、了解原子结构及元素化学性质的关系
4、化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式
教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号和化学式。

教学难点：核外电子排布观念、化合价
本单元课时安排：
课题1：原子的构成 1课时
课题2：元素 1课时
课题3：离子 2课时
课题4：化学式和化合价 3课时
课题1 原子的构成
知识目标：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的、认识相对原子质量的意义，会查出相对原子质量。

2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成
3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量
4、培养学生善于想象，勇于探究，勇于创新的精神，体验探究学习的历程，树立学习的自信心。

教学重点、
1、从微观角度来理解化学反应的本质；
2、相对质量的计算
3、原子的构成
教学方法：讲授法、讨论法、启发法
课前反思：本节课主要学习物质构成的奥秘，其内容较抽象，远离学生生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水）感性知识不充分，这就给教学带来了一点的困难，学生学习比较困难，所
板书设计：
1、原子的构成情况：
2、电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子
3、电量关系：
原子 核外电子 原子核 质子 中子 （在核外作高速的无规则的运动）
（居于原子中央）
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系：
m （原子）=m （原子核）+m （电子）≈m （原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。

公式表达式：Ar （原子）=12/1 （某碳原子）（某原子）m m 引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质
量的总和。

Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子）
例题：求出水的相对分子质量
Mr （H 2O ）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18
课后反思：。