化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
(3)应用阿伏伽德罗定律及推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)。
对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )(2)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( )(3)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO 3的体积相同( )(4)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH －的质量为17 g ·mol －1( ) (6)常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个 ( )(7)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023()(8)将2 mL 0.5 mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N A()(9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数()(10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()2．(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含______mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
(3)标准状况下有①0.112 L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S气体、④0.2 mol 氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________。
考点二物质的量浓度及相关计算知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的________，符号为________。
(2)表达式：__________________；单位：________。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶液中______________________的百分比来表示溶液的组成。
(2)表达式：w＝________________，单位为________。
3．气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算标准状况下，1 L 水中溶解某气体(相对分子质量为M)V′L，所得溶液密度为ρg·cm－3，则溶液的物质的量浓度c 和溶质的质量分数w 分别是c ＝n V＝_______________________； w ＝m （溶质）m （溶液）×100%＝___________________________________________。
[提醒]V 是溶液的体积，不是溶剂和溶质的体积之和，应根据密度计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m （气体）＋m （溶剂）ρ进行计算。
4．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1, 按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝________________＝________，w ＝m （溶质）m （溶液）＝________________＝________。
5．同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算(用c 、V 、ρ、w 表示，稀释前后溶液用1、2表示)(1)溶质的物质的量不变，则稀释前后________________，混合前后____________。
(2)溶质的质量不变，则稀释前后____________________，混合前后____________________________。
对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
N A 代表阿伏伽德罗常数的值)(1)1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A ( )(2) 1 L 1 mol ·L －1的NaClO 溶液中含有的ClO －的数目为N A ( )(3)2 L 0.5 mol ·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A ( )(4)欲配制1.00 L 1.00 mol ·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )(5)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( )(6)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L 水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1() 2．对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)；②1 mol/L 的BaCl2溶液]：(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________；(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为_______________、__________；(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度各为________、________。
考点三阿伏伽德罗常数的综合考查题组训练题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N AB．常温下11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N AC．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AD．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．常温常压下，3.2 g O2中所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N AC．室温下，1 mol CH4中含有5N A原子D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A题组二物质的组成与结构1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N AB．15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N AC．17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N AD．78 g 苯中含有3N A碳碳双键2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B．56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N AC．31 g 白磷中所含共价键数目为N AD．14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A题组三氧化还原反应中电子转移的数目1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A D．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为5N A C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A题组四电解质溶液中的粒子数目1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N AD．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。