阿伏伽德罗常数1、下列说法准确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10N A个⑹2molNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为2NA个。

⑺常温常压下，任何金属和酸反应，都转移2N A电子⑻31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个.⑼ 1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A .（10）1mol/L的CaCl2溶液中含有2N A个Cl－..(11)标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A(12)在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为N A2. 如果1g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是…………………( )A、1/22mB、22mC、12mD、44m3．下列叙述准确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。

C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。

4. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（）A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N A。

5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述准确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的CO32－离子数为0.01 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键。

6.依照阿伏加德罗定律，下列叙述准确的是 ( )A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比。

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

7 .由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶578. 同温、同压下，CO2和NO的混合气体20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶4物质的量、气体摩尔体积一、选择题1．(2019年高考江苏化学)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是( ) A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A2．(2009年高考广东化学)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法准确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3＋3．(2019年潍坊月考)由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水)，不能确定的物理量有( )分子的体积(V水A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积4．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。

X、Y两种气体是( )A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2O D．H2、NO25．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法准确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )A．n/m B．2m/nC．m/22.4n D．22.4m/n7．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不准确的是( ) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n8．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 9．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )A．该硫原子的相对原子质量为12a bB．m g该硫原子的物质的量为maN A molC．该硫原子的摩尔质量是aN A gD．a g该硫原子所含的电子数为16N A10．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2二、非选择题11．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。

16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。

冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为________；(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。

12．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。

A为铵盐，B在标准状况下为气态。

在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。

(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式__________________。

(2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为________。

13．在120 ℃时分别实行如下四个反应：A．2H2S＋O2===2H2O＋2S↓B．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2C．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2D．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2(1)若反应在容积固定的容器内实行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内实行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________；符合d前>d后和V前>V后的是________(填写反应的代号)。

14．(2009年高考上海化学)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。

则原混合气中臭氧的体积分数为________。

物质的量、气体摩尔体积答案1-5 ACDCD 6-10 DDDAB AC11：(1)11.2 L(2)28 g·mol－1氢(3)0.412：(1)4NH3＋3F23NH4F＋NF3(2)0.6 mol13：(1)B C (2)D A14：(1)35.6 (2)3 (3)0.5。