化学暑假作业后50道题1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4LB．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为0.015NA D．9g重水含有的电子数为5NA2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10233．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；②在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A；③7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A；④1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N AA．①②③④ B．①②③C．①③ D．①4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于N A个B．Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32 g S8（）单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10236.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N AB．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N AB．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N AC．1.7g NH3含有的电子数为N AD．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A8．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 N AB .0.1molNa 与O 2气在一定条件下生成和Na 2O 和Na 2O 2混合物时，失去的电子数为0.1N AC.18g 重水(D 2O)中含N A 个中子D.标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子9．N A 表示阿佛加德罗常数。

下列说法中正确的是 （ ）A ．200mL 1mol/L Fe 2（SO 4）3溶液中，Fe 3+和SO 42-离子数的总和是N AB ．在常温常压下，0.1mol 铁与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数约为0.3N AC ．标准状况下，22.4L NO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为1.5N AD ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A10． 若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是 （ ）A ．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N AB ．32g 铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N AC ．常温7．8g Na 2O 2与水充分反应转移电子数为0．1N AD ．1mol FeCl 3完全转化为Fe （OH ）3胶体后形成N A 个胶粒11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28克B ．常温常压下，16g O 3所含的原子数为N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数为N A12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1molCl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB ．常温常压下的33．6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AC ．标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为22.4A N ×2 D ．将10mL 质量分数为98％的浓H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数大于9．8％13．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移N A 个电子C ．一定温度下，1molFeCl 3水解生成N A 个Fe(OH)3胶体颗粒D ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个14．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说A ．1mol cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．1.5mol NO 2与足量H 20反应，转移的电子数为1.5N AC ．常温常压下，46gNO 2和N 204混合气体含有的原子数为 3N AD ．含HCL 1.0mol 的浓盐酸与足量MnO 2 反应，生成Cl 2 的分子数为 0.25 N A15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 （ ）A ．7.8gNa 2O 2含有的阴离子数目为0.2N AB ．标准状况下，22.4L 水中共价键数目为2N AC ．近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C 100分子，则一个C 100分子的质量为1200/N A gD．5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2N A16、下列说法不正确的是 ( )A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2N AB、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 N AC、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N AD、1.7gNH3中含有的质子数为N A17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N AB．2 mol·L－1的AlCl3溶液中含Al3+数为2 N AC．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5 N AD．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 N A18．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法：①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH －含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥19.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A20、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．2.8g铁粉与足量稀硝酸反应，完全氧化失去电子数为0.1N AB．室温下，15g乙烷中共价键数目为3.5N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-21．设N A为阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数为N AB．１mol C12Ｈ26分子中共价键总数为37 N AC．1 molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为8N AD．1 mol冰中含有的氢键数目为4 N A22．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A23．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AB ．常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3 N AC ．1 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为NAD ．常温下，1 L 1 mo]／L CH 3COONH 4溶液中含量NH4+的数目为NA24．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( )A ．在1mol 的Na 2O 2中，阴、阳离子皆有20N A 个电子B ．在常温常压下，22.4LCH 4和C 4H 8混合气体中，气体分子数少于N AC ．1mol NH 4HSO 4晶体中，阴、阳离子总数为3N AD ．1mol NO 2溶于足量的水里，转移的电子数为N A25．设阿伏加德常数为N A 。

则下列说法正确的是A ．7.8g Na 2O 2与足量水反应时，转移的电子数为0.2N AB ．25℃、1.01×105Pa 条件下，11.2L 丙炔分子中所含碳氢键数为2N AC ．常温下，2.7g 铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol ·L −1CH 3COOH 溶液中含CH 3COO −数为0.1N A26．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，1L 液态水中含有的H + 数目10－7N AB ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，含有N A 个NO 2分子的气体质量为4.6gD ．14g 分子式为C n H 2n 的(n ≥2)链烃中含有的C=C 的数目一定为N A /n27．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是A 、1mol/LNaHCO 3溶液中的Na +数为N AB 、常温常压下2.8g CO 与N 2混合气体所含的原子数为0.2N AC 、5.6g Fe 与足量的稀盐酸反应，转移电子数为0.3N AD 、标准状况下0.1N A CCl 4的体积约为2.24L28、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）①18g D 2O 含有的电子数为10N A ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ⑤4℃时 5.4mL 的水所含的原子总数为0.9N A ⑥60gSiO 2晶体中含有2 N A 个Si —O 键 ⑦1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A ⑧200mL1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3＋和SO 42－离子总数为N AA ．①②④⑦B ．③⑤⑥⑧C ．③⑤D ．③④⑤⑥29．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法正确的是：（ ）A ．1 mol 甲基中含有7×6.02×1023 个电子。