2020届北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物（学案和强化训练）知识梳理镁、铝、铜是重要的金属材料，应了解它们及其重要化合物的性质。
一、镁与海水提镁 1.镁的性质与用途(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式) ①与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生强烈白光)②与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ③与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ④与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑提醒：Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气，所以只能在干态下制取。
(3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2.海水中提取镁 (1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应二、铝及其重要化合物 1.铝的结构、存在与性质 (1)铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
(2)金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
(3)金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(4)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2.铝的重要化合物(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
②化学性质(用化学方程式表示)(2)氢氧化铝①物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质Al(OH)3的电离方程式为写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜(填“＜”“>”或“＝”)7。
明矾可以净水，其净水的原理是Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。
课堂练习 1、判断题(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(4)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (5)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(7)Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等( ) (8)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )1.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。
。
2.酸溶法提纯Al 2O 3的过程如下讨论回答下列问题：(1)写出①②中可能发生反应的离子方程式。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
1.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A.镁能与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C.镁在任何条件下都不能与水反应 D.镁能在N 2中燃烧，且生成MgN2.下列关于铝单质的叙述中，正确的是( )A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24.究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸5.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③7、“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，往发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是()A．活性炭作正极，正极上发生还原反应B．负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．Na＋由活性炭区向铝粉表面区迁移D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触8、铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为__________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________。
9、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________。
(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.______ ___________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：①装置B中仪器X的作用是______________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。
②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 答案 在氯化铵溶液中存在水解平衡：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，溶液呈酸性，Mg 是活泼的金属，能与H ＋反应产生H 2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气 答案 ①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
②Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
答案 Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 强化训练1 b2 a3 a4 c 5b 6 b 7 c8答案 (1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O 2氧化(4)4CO 2－3＋2H 2O －4e －===4HCO －3＋O 2↑ H 2(5)NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜9答案 (1)①aedbce 或aedcbe ②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)①导气，防止倒吸 防止温度过高H 2O 2分解；有利于晶体析出 ②过滤 洗涤。