第2周燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ______________ 班级_________________ 分数______________、选择题1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是p3. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A .利用太阳能直接使水分解产生氢气B .以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C .用铁和盐酸反应放出氢气D .由热电站提供电力电解水产生氢气4. 关于能源，以下说法中不正确的是A .煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B .煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C .太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D .潮汐能来源于月球引力做功5. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A . 1 mol物质燃烧所放出的热量B .常温下，可燃物燃烧放出的热量C •在25 ° C、1 . 01 X 10 5 Pa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D .燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变6. 下列说法中不正确的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B .化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO SO 2等有害气体C •直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高7. 能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A .电池外壳的金属材料回收再利用B •将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C .目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D •能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平8. “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A •煤炭、石油、沼气B •水能、生物能、天然气C•太阳能、风能、潮汐能D •地热能、海洋能、核能9. 下列说法中正确的是A•在25 C、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B .酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热C •燃烧热和中和热都属于反应热D .在稀溶液中，1 mol CH 3 COOH 与1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57 .3 kJ10. 下列各组物质的燃烧热相等的是A . 1 mol C 和2 mol COB . 1 molC 和3mol CC . 3 mol C 2 H 2 和 1 mol C 6 H 6D . 1 mol 淀粉和1 mol 纤维素11. 已知 (1) HCI(aq)和 NaOH(aq)反应的中和热 △ H = - 57.3 kJ ? mol - 1 ; (2) CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ? mol -1。
则下列描述正确的是A . H 2 SO 4 (aq) 和 NaOH(aq)反应的中和热 △ H = 2X ( - 57.3) kJ ? mol -1B . 2CO 2 (g) 2CO(g)+O 2 (g)△ H =2 X (+283.0) kJ ? mol - 1 C.- H 2 SO 4 (aq ，浓)+ NaOH(aq) Na 2 SO 4 (aq)+H 2 O(l) △ 7?H = - 57.3 kJ ? mol - 1D. 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热12. 下列热化学方程式中， A H 表示可燃物的燃烧热的是13. 已知：① 25°C 、101 kPa 时，2C(s) + O 2 (g) == =2CO(g) A H = - 221 kJ • mol-1② 稀溶液中，H + (aq) + OH - (aq) == =H 2 O(l) A H = - 57.3 kJ • mol -1又已知稀醋酸电离吸热。
下列结论正确的是A . C 的燃烧热大于110.5 kJ • mol - 1B . ①的反应热为221 kJ • mol - 1C . 稀硫酸与稀NaOH 容液反应的中和热为 -57 .3 kJ • mol - 1D . 稀醋酸与稀NaOH 容液反应生成1 mol 水， 放出57.3 kJ 热量14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A . 已知 H + (aq) + OH - (aq) == =H 2 O(l)—CO 2 (g)+2H 2 O(g)A H=- -802 .3 kJ• mol - 1——2H 2 O(l) A H= -571 .6 kJ • m ol - 1 —CO 2 (g)A H=- 283 kJ • m ol -1—2HCl(g)A H= - 184.6 kJ • mol - 1B . CH 4 (g)+2O 2 (g)C . 2H 2 (g)+O 2 (g)D . CO(g)+1/2O 2 (g) A . H 2 (g)+Cl 2 (g) A H = - 57.3 kJ • mol - 1-1则 H 2 SO 4 和 Ba(OH) 2 反应的反应热 A H= 2X ( - 57.3) kJ B .燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3 OH(g) + O 2 (g)===CO 2 (g) + 2H 2 (g) A H= - 192.9 kJ • mol - 1 ，贝V CH 3 OH(g)的燃烧热为 192 . 9 kJ • mol - 1C • H 2 (g)的燃烧热是 285.8 kJ• mol - 1 ，贝y 2H 2 O(g) == =2H 2 (g) + O 2(g)A H= + 571 . 6 kJ • mol - 1D •葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ• mol - 1 ，贝V C 6 H 12 O 6 (s)+ 3O 2 (g)I== =3CO 2 (g) + 3H 2 O(l)A H=- 1 400 kJ • mol - 1 15. 煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。
通常在高温下将煤转化为水煤气 ，再将水煤气作为气体燃料。
有关热化学方程式如下 ：A •水煤气只能用作燃料B •水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C •等质量的CO 和 H 2完全燃烧时，前者放热多D •由③反应可以确定 H 2的燃烧热为241 . 8 kJ • mol -116. 已知:① CH 4 (g) 壬O 2(g)== ==CO 2 (g) + 2H 2 O(l)A H 1 = - Q 1② H 2 (g) + O 2 (g)= ：==H 2O(g)A H 2 =-Q 2③ H 2 (g)O 2 (g)= ：==H 2 O(l)A H 3=-Q 3常温下取体积比为 4 : 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 . 2 L(已折合成标准状况)经全燃烧恢复到常温，放出的热量为 A • 0.4Q 1 + 0.05Q 2 B • 0.4Q 1 + 0 . 1Q 2 C • 0.4Q 1+ 0.05Q 3 D• 0.4Q 1+ 0 . 1Q 317. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH 3 OH(g)+H 2 0(g) CO 2 (g)+3H 2 (g)A H=+49 . 0 kJ • mol -1② CH 3 OH(g)+O 2 (g)CO 2 (g)+2H 2 (g)A H=-192 • 9 kJ • mol下列说法正确的是-mol - 1① C(s)+H 2 O(g) — CO(g)+H 2 (g) ② 2CO(g)+O 2 (g) — 2CO 2 (g) ③ 2H 2 (g)+O 2 (g) I 」2H 2 O(g)下列有关说法正确的是 A H 1 =+131 . 3 kJ • mol - 1 A H 2 = - 566.0 kJ • mol - 1 A H 3 = - 483.6 kJ • mol - 1CH 3 OH 的燃烧热的 A H=-192.9 kJ • mol -1 反应 ① 中的能量变化如上图所示CH 3 OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 根据 ② 推知反应CH 3 OH(I)+ O 2 (g) 192.9 kJ •mol -1、填空题18.( 1) 在 101 kPa 时，H 2 (g)在 1 . 00 mol O 2 (g)中完全燃烧生成 2.00 molH 2 O(l)放出571 . 6 kJ 的热量，H 2的燃烧热为 ______________ ，表示H 2燃烧热的热化学 方程式为 ____________________________________ 。
(2) 1 . 00 L 1 . 00 mol• L - 1 H 2 SO 4 溶液与 2.00 L 1 . 00mol • L - 1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 __________表示其中和热的热化学方程式为 ________________________________ 。
B . __________________________________________________ 。
(2)已知16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式能址' 反虑物的.生咸物的CO 2 (g)+2H 2 (g) 的 A H>-19. (1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。
_ 反应物 co^Hie (gj陡量COW+l[50(g>lJ® 物CHjOHCgy+H.OfE )轴fd为_____________________ 。
(3) 如图是598 K时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方20. 已知一些烷烃的燃烧热如下表:21. 化合物燃烧热/kJ • mo- 1化合物燃烧热/kJ • mo- 1甲烷891 . 0 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 3 22.已知下列热化学方程式:③ C( s)+ - O 2 (g) =■ CO(g);C 的燃烧热为1 g H2 _____________________ 生成液态水，放出的热量为_____________________________ 。
CO 的燃烧热为283.0 kJ/mol ，现有CO H 2和CO 2组成的混合气体标准状况)，完全燃烧后放出总热量为 867.9 kJ，且生成18 g 液态水,L , CO 在混合气体中的体积分数约为 (精确至小23. “氢能"是未来最理想的新能源。
丙烷2 221 . 5正丁烷2异戊烷3 531 .① H 2 (g)+— O 2 (g)j H 2 0(1) -285.8 kJ/mol② H 2 (g)+- O 2 (g)=• H 2 0(g)-241 . 8 kJ/mol-110.5 kJ/mol -393.5 kJ/mol④ C(s)+O 2 (g) =- CO 2 (g)回答下列问题：(1) H 2的燃烧热 A H 为___ (2) 燃烧 (3) 已知 116.8 L(则混合气体中H2为 数点后一位)。