暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( )(A) >0 (B) =0=0 ((D) =0C)S H G U ∆∆∆∆5. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ) =0 (B )=0 (C ) <0(D ) =0(A )S U Q H ∆∆∆体 6. 理想气体自状态p 1V 1T 1恒温膨胀至p 2V 2T 1。

此过程的ΔA 与ΔG 有什么关系？( )(A) ΔA >ΔG (B) ΔA <ΔG (C) ΔA =ΔG (D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为 ( )(A) μ1> μ2 (B) μ1<μ2(C) μ1=μ2 (D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是 ( ) (A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 10. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。

则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g)的平衡常数为 ( ) (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 211. 在T =300 K ，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K 0=1。

在一抽成真空的容器中，通入A , B ,及D 三种理想气体，在300 K 时，p A = p B =p D =100 kPa, 在此条件下，反应( )(A) 从右向左自动进行 (B) 从左向右自动进行 (C) 反应处于平衡状态 (D) 条件不全无法判断12. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度压力皆有关系的是 ( )( A )(C ) (D )(B )c x p KK K K Q13. 将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO 3按下式进行分解:323222NaHCO (s)Na CO (s)+CO (g)+H O(g)ƒ, 系统达到平衡后,则其组分数K 和自由度f 为 ( ) (A) 3, 2 (B) 3, 1 (C) 2, 0 (D) 2, 114. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3 K, 乙醇的沸点是351.6 K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5 %(摩尔分数)，沸点为341.2 K 。

今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y 2，液相中含乙醇为 x 2。

问：下列结论何者正确？ ( ) (A) y 2 > x 2 (B) y 2 = x 2 (C) y 2< x 2 (D) 不确定15. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是： （ ） (A) 沸点与溶液组成无关 (B) 沸点在两纯组分的沸点之间 (C) 小于任一纯 组分的沸点 (D) 大于任一纯组分的沸点16. 某反应1/C ～t 作图为一直线，则该反应为 ( ) (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级17. 在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c的ZnCl2的水溶液，当在某一测量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数t (Zn2+) ( ) Cl-1的迁移数t (Cl-1)。

(A) 2倍于(B) 的1/2为(C)等于(D) 无法确定18. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol⋅kg-1，离子强度I = 0.05 mol⋅kg-1，该电解质是（）(A) NaCl (B) Na2SO4(C) CaCl2(D) AlCl319. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ, 则( )(A) E2θ= E1θ(B)E2θ= -E1θ(C) E2θ= 2E1θ(D) E2θ=-2E1θ20. 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为( )(A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) ¦¦ AgNO3(a2) | Ag(B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt(C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) ¦¦ AgNO3(a2) | Ag(D) Ag | AgNO3(a1) ¦¦ HCl(a2) | AgCl(s), Ag21. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为( )(A) 等于h(B)大于h(C) 小于h(D) 无法确定22. 将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将( )(A) 向右移动(B)向左移动(C) 不动(D) 左右来回移动23. 关于反应级数，说法正确的是( )(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 催化剂不会改变反应级数(D)反应级数都可以通过实验确定24. 反应A →B ，若开始时c B,0＝0，A 的起始浓度为c A,0，当反应物A 完全转化B 时，需时为t ，而反应掉A 的起始浓度一半时，所需时间为t 1/2，测得t / t 1/2=2，则此反应的级数为 ( ) (A) 零级 (B) 一级 (C) 三级 (D) 二级25. 某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为12k k k =则该反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 ( ) (A) E =2E 1+E 2+1/2(E 3-E 4) (B) E = E 1+ E 2+1/2(E 3- E 4) (C) E = E 1+ E 2+ E 3- E 4 (D) E =2(E 1+ E 2)+1/2(E 3- E 4)二、判断题（共15小题，每小题1分，共15分，请将正确的答案填入题后括号内，对的打√，错的打×）1. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。

( √ )2. 101325 Pa ，100 ℃ 1 mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体)，因温度不变，所以ΔU = 0, ΔH = 0。

( × )3. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。

( √ )4. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。

( × )5. 在298K 时0.05 mol·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.05 mol·kg -1的食盐水的渗透压相同。

( × )6. 若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。

( √ )7. 某一反应的平衡常数是一个不变的常数。

( × )8. 等温等压条件下，r m B B BG νμ∆=∑>0的化学反应一定不能进行。

( × )9. 在一定压力下，若在A —B 二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。

( √ ) 10. 克拉佩龙（Clapeyron ）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

( √ ) 11. 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

( × )12. 在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔导电率Λm 肯定会增大，而电导率k 值的变化则不一定。

( √ ) 13. 在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。

( √ ) 14. 温度升高，正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

( × )15. 若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

( √ )三、 计算题（共5小题，总共50分）1. (10分) 假设He 为理想气体。

1 mol He 由2×105 Pa 、0 ℃变成105 Pa 、50 ℃，经先定压加热，再定温可逆膨胀，试计算此途径的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。

解答： 先等压加热：11,2111111()5 8.314(323273)103923/1039623.65623.61039415.4p m Q H nC T T JU H JW Q U J γ=∆=-⎡⎤=⨯⨯-=⎢⎥⎣⎦∆=∆=⨯==-∆=-=-后等温可逆膨胀：222222120ln 18611861U H p Q W nRT J p W J∆=∆==-===- 整个过程：121211103918612900415.418612276623.61039Q Q Q J W W W J U U J H H J =+=+==+=--=-∆=∆=∆=∆=2. (10分) 设有300 K 的1 mol 理想气体，压力由105 Pa 增加到106 Pa ，试计算此过程的ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。

解答： 等温变化：21211120ln57435743ln 19.14p p U H p G Vdp RT J p A G J p S R J K p -∆=∆=∆===∆=∆=∆==-⋅⎰3. (10分) 25 ℃时，实验测得电池（Pt ）H 2(p 0)︱HCl(m )︱AgCl (s) - Ag(s)的电动势E =0.4658V , m =0.00992mol ⋅Kg -1, r ±=0.8930, 试求银-氯化银电极的标准电极电动势。