结构化学第三章习题《结构化学》第三章练习？= 1？2- 1 - 1 +1，在这种形式中采用了下列哪种方法:3001 H2+ h2rarbr-()(a)波恩-奥本海默近似(b)单电子近似(c)单位原子系统(d)中心力场近似(3002交换积分的分析+(？Hab为负的(积分)基础3003证明波函数ψg？ψu1？ψ1sa？ψ1sb？12岁？2？2S？1？ψ1sa？ψ1sb？？12岁？2？2S？彼此正交3004用变分法计算的微观系统的能量总是:-()(a)等于真实基态能量(b)大于真实基态能量(c)不小于真实基态能量(d)小于真实基态能量3006什么是分子轨道？在分子轨道的概念出现之前，根据量子力学的基本原理，人们做过哪些近似？的近似基数是多少？描述分子空间运动状态的波函数叫做分子轨道3008关于分子轨道的定义，下列陈述是正确的:()(a)分子中电子的波函数(b)在空间中运动的分子中单电子的波函数(C)分子中单电子的完整波函数(包括空间运动和自旋运动)(D)由原子轨道的线性组合形成的新轨道30093010在LCAO-密苏里州，对称匹配意味着两个原子轨道的相位相同。
这个陈述正确吗？3011在LCAO-莫氏方法中，每个原子轨道对分子轨道的贡献可以由下式确定:-()(a)组合系数cij(B)(cij)2(c)(cij)1/2(d)(cij)-1/23 012电子在极性分子AB的一个分子轨道中运动，在？出现在A原子轨道上的概率是80%，而B原子的概率是多少？B原子轨道的概率是20%，写出分子轨道的波函数3013？a然后呢。
B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，它们对应的原子轨道能是EA和EB。
如果这两个满足_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _，它们可以线性组合成分子轨道= Ca？A + cB？B对于焊接轨迹，如果EA _ _ _ _ _ _ EB，cA _ _ _ _ _ _ cB(注意:最后两个空格中只需填入\、\ or \和其他比较符号)3014两个不同能量的原子轨道线性组合成两个分子轨道在低能分子轨道中，低能的原子轨道贡献更大。
在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。
这个陈述正确吗？3015所有成键轨道都有中心对称性这个陈述正确吗？3016试着用Z轴作为键轴来解释下列原子轨道对是否能有效地形成分子轨道。
如果可能的话，将填充什么类型的分子轨道dz2-dz2dyz-dyzdxz-dxzxy-dxy 3017判断下列轨迹是否能沿z轴形成键如果可以形成一个键，在相应的位置填写分子轨道的名称。
pxpdxydxpzyzdxydxz 3018 ab是异核双原子分子，如果？广告和？Bpy能形成吗？型分子轨道，那么分子键轴是_ _ _ _ _轴当3019两个原子的dyz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道是-((a)？轨道(b)？轨道(c)？轨道(d)？-？轨道3020如果双原子分子AB的键轴是Z轴，那么？戴兹和？硼的Py 可以形成_ _ _ _ _ _ _ _分子的轨道3021现有4s、4px、4py、4pz、3dz2、3 dx2？Y2、3dxy、3dxz、3dyz和其他九个原子轨道，如果z轴被指定为键轴方向，它们之间(包括它们之间)可能形成什么分子轨道？它们是什么分子轨道？3022以z轴为键轴，根据对称性匹配原理，下列原子轨道对能形成分子轨道吗？如果是，写出它是什么类型的分子轨道，如果不是，写出\不能’，空白将被视为未回答。
s，dz2 dxy，dxy dyz，dyz dyz，dxz s，dxy 3023如果x轴作为关键轴，下列哪一个轨道与py轨道的重叠最大？-(a)s(b)dxy(c)pz(d)dxz3 024将z轴作为关键轴。
分子轨道能在下列原子轨道对之间形成吗？如果是，什么轨道是，如果不是，画\ × \原子轨道与分子轨道y2─ dx2？y2 dz2─dz2px-px3 025 co分子价层组态电子组态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3026能与dxy轨道在Z方向成键的角量子数l≤2的原子轨道是_ _ _ _ _ _ _，由形成的分子轨道是_ _ _ _ _ _ _。
3027能与dxy轨道在X方向成键的角量子数l≤2的原子轨道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3028写下N2分子的基态价电子构型及其键序，并解释原因3029用分子轨道表示法记下下列分子基态的当前价层的电子构型:N2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，O2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3030写出N2基态的价层电子构型，并求出N2的键长(109.8？Pm)特别短，键能量(942？kJ·mol-1)特别大3031写下下列分子分子轨道的电子构型(基态)，并指出它们的磁性O2和C2 3032 C2+的分子轨道为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键位为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；盐酸的分子轨道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键能级是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3033根据简单分子轨道理论:(1) HF 分子的碱基构型电子构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键级为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)基于O2离子的组态电子组态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，结合能级为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _3034 Cl2分子的HOMO为_ _ _ _ _ _ _ _ _，LUMO为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _3035写出CN-的价电子构型和键能级3036 CF和CF+中哪一个的钥匙更短3037请写出Cl2价层、O2+价层和CN-基态的分子轨道表达式，并解释它是顺磁性还是反磁性3038下列分子或离子的成键电子数为1:-((a)He2+(b)Be2(c)B2+(d)N2+(E)下列哪个分子具有最大的顺磁性:-((a)(a)N2+(b)li2(c)B2(d)C2(E)O2-3040写出NF+的价电子构型、键能级和磁性3041下列分子的键长顺序是正确的:()(a)Of >> Of >+( b)Of >> Of >> Of >> Of +( c)Of +> Of >( d)Of >> Of +3 042 Of，Of +, Of-三个分子，键长顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3043比较下列分子和离子对的键能:N2，N2+(O2)，O2+ ( ) OF，OF- ( ) CF，Cf+(Cl2，Cl2+(3 044 co)是极性较小的分子还是极性较大的分子？它的偶极矩的方向是什么？为什么是？？3045羟基的第一电离能是13.2？电动汽车，高频的第一电离能是16.05？它们的差值几乎等于氧原子和氟原子2p轨道的价轨道电离能之差。
请用分子轨道理论解释这个结果3046尝试用分子轨道理论讨论羟基的结构(1)写出羟基的电子构型，并画出能级图；(2)什么样的分子轨道有不成对的电子？(3)讨论该轨道的性质；(4)羟基和羟基之间最低电子跃迁能量的比较3047 HF分子与什么键结合？写出这个键的完整波函数已知氢原子的电负性为2.1，氟原子的电负性为4.0，H2的键长为74 pm，F2的键长为142 pm现在，氢原子和氟原子结合成铪分子，(1)写出了铪分子的电子构型；(2)利用共价半径和电负性之差计算HF分子的键长C2+、一氧化氮、H2+、He2+和其他分子中有单电子吗？关键是_ _ _ _ _ _ _ _ _，而是储存在三个电子中的吗？关键是_ _ _ _ _ _ _，有一个电子吗？关键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有三个电子吗？关键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3050用分子轨道理论预测N22-、O22-和F22-能否稳定存在？它们的键长和中性分子的相对大小是多少？3051用分子轨道理论预测了N2+、O2+和F2+能否稳定存在。
它们的键长和中性分子的相对大小是多少？3052用分子轨道理论估计N2、O2、F2、O22+和F2+是顺磁分子还是反磁分子3053确定一氧化氮和一氧化碳中哪一种具有小的第一电离能，原因是什么？3054 HBr分子基态价轨道上的电子构型是_ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3055下列分子的正离子与中性分子相比的离解能是多少:N2、一氧化氮、氧、C2、F2、氯化萘、一氧化碳3056 (1)写出氧分子的电子结构，分析它们的成键条件，解释氧分子的磁性；(2)列出了O22-、O2-、O2和O2+的键长顺序；(3)有三个振动吸收带:1097 cm-1、1580 cm-1和1865 cm-1，它们被指定为由O2、O2+和O2-产生的，指示哪个带属于O2+在下列分子3057中，键能小于其正离子的键能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键能小于负离子的键能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下列哪一对O2，NO，CN，C2，F2 3058具有较大的离解能:Li2+和Li2+；C2+；O2和O2+；和F2+3059 O2的键能比O2+的键能高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _倍3060显示了为什么H2+的键长比H2长，而O2+的键长比O2短的原因。
用紫外光照射双原子分子，使其电离成电子。
如果分子的核间距在电子电离后变得更短，这表明电子是:-()(a)从成键的钼电离，(b) (c)从非成键的钼电离，(d)从反成键的钼电离。
不可能确定H2+分子中的电子是从哪个轨道3062电离的。
当它在σ1s的成键轨道上时，它出现在离某一氢40°pm的成键轴上m和n两点的概率密度比中。