写出下列反应方程式并指出氧化还原反应
1、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2、实验室制取二氧化碳 CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO ↑ CaO+CO2↑ 3、煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3 H2+CuO Cu+H2O 4、氢气还原氧化铜
专题一：化学家眼中的 物质世界
第一单元 ：丰富多彩的化学物质
一 物质的分类及转化
网络中的信息分类
图书馆
【思考与交流】
在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、 铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行 分类，并说明你分类的依据。 1 根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氧气(2)液体 ：乙醇、食盐水、 (3)固体： 铜、碘、石墨
2、一般无固定的性质
3、可用分子式表示 3、不能用分子式表示
例子
Cu MgO NaCl
空气、海水、玻璃
1、下列物质属于纯净物的是 D A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物 2、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
二、物质的转化
• 回忆初中所学反应类型并各举一例 根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
回顾四个基本反应定义
化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成 一种物质的反应类型； 分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种 或两种以上的物质的反应类型； 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种 新的单质与新的化合物的反应类型； 复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种 新的化合物的反应类型。
2 根据导电性能分类
(1)导体食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体空气、乙醇、碘、氧气
3 根据所含物质的种类分类
(1)混合物空气、食盐水 (2)纯净物乙醇、铜、 碘、氧气、石 墨 4 根据组成纯净物的元素种类分类 (1)单质铜、 碘、氧气、石墨 (2)化合物乙醇
5将物质分为无机物和有机 物 (1)有机物 乙醇 (2)无机物
四: 碱
按其在水溶液中是否溶解分:
1、可溶性碱: KOH NaOH 如: Ba(OH)2 Ca(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 Na2O +H2O = 2NaOH
2、难溶性碱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 难溶性碱的氧化物加热易分解 如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
根据物质的组成和性质分类
物质 纯净物 单质 化合物 有 机 化 合 物
混合物
非均匀混合物
均匀混合物
Hale Waihona Puke 非金属单质金属单质 无机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
一:纯净物和混合物
纯净物 混合物
由两种以上物质组成
宏观 微观
特 征
只由一种物质组成
由同种分子构成
1、有固定的组成 2、有固定的性质
由不同种分子构成 1、无固定的组成
根据反应中是否有化合价变化 （即电子得失）划分： 氧化还原反应：
有元素化合价发生变化的反应 非氧化还原反应
元素化合价不发生变化的反应
氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：
复分解反应
氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应
课堂小结
• 这一课我们学习了物质的分类和物 质之间的相互转化，根据不同的分 类标准，物质可以分成很多种类别， 不仅无机物与无机物之间可以相互 转化，实际上无机物与有机物之间 也可以转化。
课上练习
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于 不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出 的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三 组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、 Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别
第（1）组 第（2）组 第（3）组
3 2 2 2
被选出的质
S
挑选依据
固体，其余是气体 非金属，其余是金属
难溶氧化物（不成盐氧化 物），其余是易溶于水的 成盐氧化物中的酸性氧化 物。
Si NO
学习了分类的方法以后，大家应学 会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理，学会对物质及其变化进 行分类，并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质，从而提 高我们化学学习的效率。
混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。 在纯净物中，单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气 为非金属单质； 化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖； 化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可 分成氧化物、酸、碱、盐。 属于氧化物为：氧化钙(碱性氧化物) 属于酸为：硫酸(含氧酸) 属于碱为：氢氧化钠（可溶性碱） 属于盐为：碳酸钙 属于有机物为：葡萄糖
3、关于氧化物的下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
三: 酸
1.按是否含有氧元素分: 含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl H2S HBr HF 2.按电离时生成氢离子的个数分： 一元酸: HNO3 HCl HF 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸: H3PO4 3.按性质分: HNO3 HCl 易挥发酸: H3PO4 难挥发性酸: H2SO4 H2CO3 H2SO3 易分解酸: HNO3 强氧化性酸: (浓)H2SO4
范围
多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
【问题解决】
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与
足量KOH溶液反应的化学方程式： SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与 硫酸反应的化学方程式： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3、按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
无机物的相互关系
练习：根据物质的组成对下列物质进行分类。 钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钠(NaOH) 葡 萄糖(C6H12O6)，请同学们讨论得出结论。
二、氧化物
酸性氧化物 概念
跟碱起反应生成盐和水 1.酸性氧化物+碱=盐+水
碱性氧化物
跟酸起反应生成盐和水 1.碱性氧化物+酸=盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.酸性氧化物+水=酸 2.碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH 主要 SO3+H2O = H2SO4 化学 性质 酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 SiO2+CaO = CaSiO3
五:盐
1、按组成分为:
正 盐 NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3 酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 碱式盐 Cu (OH) CO MgOHCl 2 2 3 某化某 某酸某
某酸氢某 某酸几氢某 碱式某酸某
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－ 难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
分类并没有唯一性，它会根 据分类的标准不同而不同。
对复杂的事物可以从不同角度或 用不同方法进行分类。
化学家常根据物质的组成、状态、性 能等对物质进行分类。根据物质的存 在状态,将物质分为 气体 、 液体 、 和 固体 ；根据物质的导电性，将 半导体 物质分为 导体、 、和 绝缘体 ；根 据物质在水中的溶解性，将物质分 为 可溶性物质 微溶性物质、和 难溶性物质 、 。