氯化氢一、素质教育目标（一）知识教学点1．初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

2．初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。

3．掌握氯离子的检验方法。

4．学会有一种反应物过量的化学方程式的计算。

5．了解盐酸和食盐的重要用途。

（二）能力训练点1．培养学生认真仔细地观察实验现象，理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

2．培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。

3．培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物、正确书写化学方程式的能力。

4．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。

5．培养学生化学计算的技能、技巧。

（三）德育渗透点1．培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。

2．培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优良品质。

3．培养学生会用辩证的观点去认识问题和处理问题的能力。

4．结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）氯化氢的性质。

（2）氯化氢的实验室制法。

2．难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。

（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。

3．疑点（1）制取氯气、氯化氢的实验中，分液漏斗为什么要加盖玻璃塞？（2）实验室制取氯气和氯化氢的尾气吸收装置为什么不同？（3）只有易溶于水的气体才能作喷泉实验，这种说法妥当吗？（4）在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？4．解决办法（1）重点的解决办法。

①从学习氢气与氯气的反应入手，指出氯化氢是氯的一种重要化合物，它的水溶液是盐酸。

②学习氯化氢的物理性质时，应预先展示收集在干燥容器里的氯化氢，要求学生认真观察它的颜色、状态。

在认识氯化氢的溶解性时，应演示为喷泉实验，实验中注意引导学生积极思考，对学生提出观察要求，最后，教师启发学生得出结论：氯化氢极易溶于水，它的水溶液呈酸性。

③从类别、组成、性质等方面对比氯化氢和盐酸，使学生认识到虽然氯化氢与盐酸存在特殊关系，但不能将二者等同，既要掌握它们之间的联系，又要抓住它们之间区别。

④对于氯化氢的实验室制法，可设置一些问题，并组织学生讨论，再结合演示，由学生归纳出制取氯化氢的实验步骤和方法。

（2）难点的解决办法。

①对于制取氯化氢的反应原理，应强调条件不同，产物不同。

当不加热或稍微加热时，氯化钠跟浓硫酸只生成氯化氢和硫酸氢钠；当加强热时生成氯化氢和硫酸钠。

②一个化学反应，无论投料配比如何，总是按方程式中的比例关系反应，当题目给出了两种反应物各自的量时，就要考虑，如果不是恰好按方程式比例反应，则必然有一种物质过量，另一种物质不足量。

反应时不足量的物质可以反应完全，而过量物质有剩余，所以要用不足量的物质为基准来计算生成物的量。

因此找出不足量物质是“过量计算”的关键。

（3）疑点的解决办法。

①实验室制取Cl2、HCl时要加盖玻璃塞，这是因为制取Cl2是通过MnO2与浓盐酸反应实现的，分液漏斗中存放浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，为了防止浓盐酸中的HCl挥发，在分液漏斗上必须加盖玻璃塞；实验室利用浓H2SO4与固体NaCl反应制取HCl，在分液漏斗中放浓H2SO4。

浓H2SO4具有很强吸水性，能吸收空气中的水份而使硫酸的浓度降低，因此分液漏斗也必须加盖玻璃塞。

②因Cl2、HCl在水中的溶解性不同，从而决定它们尾气吸收装置不同。

Cl2在水中的溶解度较小，常温时，1体积水只能溶解2体积Cl2，如果用水吸收，不能完全，因此要将导出尾气的导管伸入NaOH溶液中用以吸收实验中多余的Cl2。

HCl极易添于水，0℃时，1体积水大约能溶解500体积的HCl。

如将导管直接伸入水中，易发生倒吸，为避免这一现象发生，在导管末端接一倒扣的漏斗，并将漏斗口紧贴水面，当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，因漏斗面积大，导致烧杯中的液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因重力作用，漏斗中液体又回落到烧杯中，从而防止倒吸。

③只有易溶于水的气体才可做喷泉实验，这种说法不妥当。

像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内部造成负压而形成喷泉。

因此，对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。

如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH作吸收剂也能形成喷泉。

④检验Cl-，通常是在未知液中加入AgNO3溶液后，再加稀HNO3，若能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则证明未知液中含有Cl-，反之则但这些沉淀均可溶于稀HNO3，如：Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑，所以通过加入稀HNO3可排除其它阴离子的干扰，所以在检验Cl-时，要用稀HNO3酸化。

三、课时安排2课时。

四、教具准备石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。

五、学生活动设计1．研究氯化氢物理性质时，指导学生认真观察氯化氢的颜色、状态，示范闻气味的方法。

演示喷泉实验时，要求学生仔细观察实验现象，引导学生发现问题，提出问题、解决问题，得出实验结论，并由学生对物理性质进行归纳总结。

2．学习盐酸化学性质时，要求学生回忆初中所学知识，让学生独立写出盐酸与金属、与碱、与碱性氧化物、与盐反应的化学方程式，并得出结论盐酸具有酸的通性。

3．关于氯化氢的实验室制法，可启发学生，对制取氯化氢的反应原理和实验装置进行讨论，在讨论问题的基础上，书写化学方程式，归纳、总结制取氯化氢的实验步骤和方法。

4．指导学生阅读课本第13～14页有关过量计算的内容。

组织学生讨论，找出“过量计算”的关键所在及解题步骤。

六、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识目标（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。

2．能力目标（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。

（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。

（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。

3．德育目标（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。

（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。

（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。

（二）重点、难点的学习与目标完成过程氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。

今天我们就来学习有关HCl的知识。

[板书]第二节氯化氢[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。

[提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？[回答]是由氯化氢分子构成的。

[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。

[板书]一、氯化氢的结构[结论]氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。

[过渡]接下来学习氯化氢的性质。

首先研究物理性质。

[板书]二、氯化氢的性质1．物理性质[展示]一瓶氯化氢气体。

指导学生观察氯化氢的颜色、状态。

[提问]氯化氢有什么样的颜色状态？[回答]HCl气体在常温下是无色的气体。

[提问]它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？[回答并示范]用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。

氯化氢是一种有刺激性气味的气体。

[提问]与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？[回答]因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。

[过渡]氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。

[演示]采用课本第12页图1－12的装置。

充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。

临实验时，迅速换成带有玻璃管、橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。

倒置烧瓶，将玻璃导管放进盛有石蕊溶液的烧杯里。

[投影]操作步骤及观察要求：（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？（3）石蕊溶液的颜色有什么变化？[提问]观察到的现象是什么？[回答]打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。

当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。

喷入的液体几乎充满整个烧瓶的空间。

[讨论]为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个烧瓶的空面？从中得出什么结论？[回答]石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl在水中的溶解度很大。

[讨论]石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？[回答]说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。

[结论]氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。

学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。

[板书]氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）[思考]哪些气体可以做喷泉实验？[回答]易溶于水的气体都可以做喷泉实验？[讨论]是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？[分析]像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。

因此对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。

如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH溶液做吸收剂也能形成喷泉。

[过渡] 事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。

HCl的水溶液叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。

2．盐酸的化学性质[提问]盐酸中存在哪些微粒？[回答]氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。

[板书]HCl=H+＋Cl-[提问]初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？[回答]盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。

[投影]将同学的发言做总结：酸+碱→盐+水如：HCl+NaOH==NaCl＋H2O酸+碱性氧化物→盐+水如：2HCl＋CuO==CuCl2＋H2O酸+金属→盐+氢气如：2HCl＋2n==CuCl2＋H2↑酸+盐→新酸+新盐如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑2HCl＋Ca（ClO）2＝CaCl2＋2HClO酸+指示剂反应[讨论]盐酸为什么具有这些性质？[回答]氯化氢在水溶中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。