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2．标准燃烧热概念的理解
(1)完全燃烧是指物质中的下列元素完全转变为对应的物质： N→N2(g)，C→CO2(g)，H→H2O(l)。如 C(s)燃烧的热化学方程式 1 － 为 C(s) ＋ O2(g)=== CO(g) Δ H ＝ － 110.5 kJ· mol 1 ， C(s) ＋ 2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ〃mol－1，C 的标准燃烧热为 393.5 kJ· －1。 mol (2)计算标准燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的， 所以热化学方程式的化学计量数可用分数表示。如 C8H18 燃烧的 热 化 学 方 程 式 为 ： 2C8H18(l) ＋ 25O2(g)===16CO2(g) ＋ 18H2O(l) － － ΔH＝－11 036 kJ· mol 1， 8H18(l)的标准燃烧热为 5 518 kJ· C mol 1， 而不是 11 036 kJ〃mol－1。所以表示 C8H18(l)标准燃烧热的热化学 25 方程式为 C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 2 － kJ· mol 1。
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH就不同。因
此，必须注明物质的聚集状态。
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3．注意守恒关系：
(1)原子守恒和得失电子守恒； (2)能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) 4．区别于普通化学方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、 “加热”等。
5．注意热化学方程式的化学计量数
4
出的热量为890.3 kJ。
四、盖斯定律 1．含义 反应的起始状态和反应的最终 一个化学反应的焓变仅与______________________________ 状态 途径 _____有关，而与反应的_____无关。
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2. 应用 间接计算某些反应(某些反应热无法直接测得)的反应热。 若某个化学反应可由另外几个反应的化学方程式相加而得 到，那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的 代数和 _______。如
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该 物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计 量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要 加倍。
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6．热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的 热量变化。计算可逆反应的反应热时要注意其不能进 行到底。 7．当化学反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热
号。用盖斯定律计算反应热时，关键是找出目标反应，利
用已知反应加减得到目标反应，反应热同样得到。
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问题征解………………………………………………………………………………………
同一个化学反应向正、逆两个方向进行时，反应热有
什么关系？ 提示 同一个反应向正、逆两个方向进行时，一个释
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(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
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吸热反应一定需要加热才能进行吗？放 热反应一定不需要加热就能进行吗？
(2)放热反应：反应物总能量高于生成物总能量。该过程
中化学能转化为热能，ΔH<0。常见放热反应有：①可燃物 的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸 的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
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两种方法………………………………………………………………………………………… 1．热化学方程式的书写原则 (1)需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其 ΔH不同。但中学化学中所用的ΔH的数据，一般都是在101 kPa
数值相等，符号相反。
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【典例1】
(2012· 宿迁模拟)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对 值均正确) ( )。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
具有相同温度时，所吸收或放出的热量。 2．焓变 (1)定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收 或释放的热量。
ΔH (2)表示符号：_____ kJ· －1 mol (3)单位：通常采用__________
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3．放热反应与吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如 图所示。
ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 ΔH＝__________＝ ________________
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两个概念………………………………………………………………………………………… 1．中和热概念的理解
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二、热化学方程式
反应热 1．概念：能够表示_________的化学方程式。 2．表示的意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明 能量变化 了化学反应中的__________。如2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) 2 mol H2(g)和 ΔH＝－571.6 kJ· －1，表示在常温常压下_____________ mol 1 mol O2(g) 放出 __________完全反应生成2 mol液态水时______571.6 kJ的 热量。 3．书写步骤
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一条规律………………………………………………………………………………………… 常见吸、放热反应的判断 (1)吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，该过程 中热能转化为化学能，ΔH>0。常见吸热反应有：①大多数 分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2· 2O 8H 与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
第一单元 化学反应中的热效应
1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化 中常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反 应、放热反应、反应热(焓变)的概念。
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3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关化 学反应热的简单计算。 4．了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要
0.5 mol· －1左右(过浓，会有溶解热； 过稀，温差小，测量 L
冷却至室温 误差大)；二者配好后要____________才能使用。 Ⅱ.为了保证酸、碱完全中和，常采用碱或酸中一种稍过量 的方法。 ③操作注意事项(为了减少误差) 热量 Ⅰ.操作要快、隔热效果要好，以确保_______尽可能少的散 失。 Ⅱ.环形玻璃搅拌棒不能用易导热的金属制品，以防热量通
和25 ℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明ΔH的“＋”与
“－”。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们 所具有的能量有关。常用 s、l、g、aq 分别表示固体、液体、 1 气体、水溶液。例如： H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 2 1 －1 kJ〃mol ；H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ〃 2 － mol 1。从上述两个热化学方程式可明显看出，由 1 mol H2 反 应生成 H2O(l)比生成 H2O(g)多放出 44 kJ 的热量，是因为 1 mol H2O(g)本身能量比 1 mol H2O(l)本身能量多 44 kJ。
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(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个 数，它表示物质的量，可以是整数也可以是分数。对 于相同物质的反应， 当化学计量数不同时， ΔH 也不 其 同。例如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 1 1 －1 kJ〃mol ， H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 2 2 － kJ· mol 1。
(1)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和的热效应，而是指 “生成1 mol H2O(l)”的热效应。 (2)中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电离、生成 沉淀所产生的热效应。
(3)强酸和强碱反应的中和热为57.3 kJ· －1。若强酸和 mol
弱碱或弱酸和强碱反应的中和热一般小于57.3 kJ· －1， mol 因为它们在中和反应过程中进一步电离需吸热，使中和反 应中所放出热量被消耗一部分。
上下 过金属传导而扩散。搅拌时，可________搅动。
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Ⅲ.在测量酸、碱、混合溶液的温度时，要使用同一支温度 最高 计，且数据稳定后再记录下_______温度。测量酸液的温度 后，在测量碱液之前，要洗净温度计上的酸。
平均值 Ⅳ.实验要重复做2次，取测量数据(温度差Δt)的_________作 计算依据。
提示 不对。化学反应表现为吸热还是放热，与反应物 和生成物具有的总能量相对大小有关，与反应开始是否 需要加热无关，需要加热才发生的反应不一定是吸热反 点燃 应(如 C＋O2=====CO2)， 有的吸热反应不需加热也能自 发进行，(如 Ba(OH)2〃8H2O 与 NH4Cl 的反应)。