单位名称 米 千克 秒 安培
开尔文
摩尔
坎德拉
单位符号 m kg s A K
mol
cad
一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
③单位：摩尔
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。
简称：摩 符号：mol
物质的量（n） 2mol 1mol
2mol
微观（粒子 数N）
2个 1个
2个
物质的量关系：2mol炭和1mol氧气完全反应可以生成2mol一氧化碳
巩固提高
1.1molCO2分子中有 1 molC, 2 molO,共有 3 mol 原子.
2. 0.3 mol H2SO4含有1.806×1023个硫酸分子,1.2 molO, 0.3 molS 0.6 molH
摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
概念辨析
1、1mol氯含有6.02×1023个微粒 2、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 3、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 4、H2O的摩尔质量是18g •5、1molC的质量是C的摩尔质量 •6、摩尔质量的单位必须是“ g/mol” •7、CO2的摩尔质量是44 •8、1molH2SO4的质量是98g/mol
48g
。
1molH2O的摩尔质量为 18g·mol-1 ，2molH2O的 摩尔质量为 18g·mol。-1 1molO含有 6.02 ×1023 个 O，
质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g·mol-1。
【例题】 求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？
m（H2O）= n（H2O）× M（H2O） = 0.3mol × 18g·mol-1 = 5.4g
（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol， 则阿伏加德罗常数NA为多少？
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如
下关系：
H2O——2H—— O
12
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA 2NA NA
分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比
点燃
2C+O2====2CO
（1）1mol氧
错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是 正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确， 且微粒的种类一般用化学符号表示。
（2）2molCO2 正确。
（3）1mol小麦 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.
国际规定
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同
三、物质的量与微粒个数的关系
N=n·NA
温固而知新
一、物质的量
定义：表示一定数目微观粒子的集体 符号：n 单位：摩尔，简称:摩(mol)
1.定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数
二、阿常数： 2.近似值：约为6.02×1023
3.单位：mol-1
4.含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿
伏加德罗常数（NA）个，约为6.02×1023
CO2: 44 g·mol-1 C: 12 g·mol-1 S: 32 g·mol-1 O2 32 g·mol-1 Cl2 71 g·mol-1
44 相对分子质量 12 相对原子质量 32 相对原子质量 32 相对分子质量 71 相对分子质量
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数 值上等于这种分子的相对分子质量。
结论
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于 该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
3、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g/mol
m
（3）公式： M= n
（4）数值：等于相对原子（分子）质量。
教 学 重 点：物质的量及其单位
教4×1024 ）氢原子
氧原子（ 6.02×1023）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（2mol）H
1molH2O
O（1mol）物质的量
课前放松两分钟： 下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ，
摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质 的量、质量无关.
概念辨析
1molO2的质量是 ，O2 的相对分子
质量为
，O2的摩尔质量为
。
【小试牛刀 】
1molCa2+的质量为 40g
，Ca2+的摩尔
质量为 40g·mol-1。Na2O2的摩尔质量为 78g·mol-。1
0.5molSO42-的质量为
N（O） = n（O）× NA = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023
公式套用
求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？
n（Fe） =
m（Fe） = 28g
= 0.5 mol
M（Fe）
56g·mol-1
N（Fe） = n（Fe） × NA
=
28g NA
56g/mol
1、生活中，大米为什么通常用千克作
思 为单位，而不用米粒来计量？ 考 2、化学中描述 C + O2 = CO2
宏观上 12克 32克 44克
质量可以通过天平称量，当我们在分子原子 水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又 将如何知道呢？
约17万亿亿个！
“一滴水中有多少个分子啊?”
宏观物质 质量
3.1mol CO2与
molO2所含原子数相等。
微粒个数
归纳整合
n=
N NA
物质的量
阿伏加德罗常数
1mol任何物质都约含有6.02X1023 个粒子,那么这1mol物质的质量到底 有多大？
以水为例：
CO2: C: S: O2 Cl2
44 g·mol-1 12 g·mol-1 32 g·mol-1 32 g·mol-1 71 g·mol-1
=0.5NA
问: 53gNa2CO3中含有Na+和CO32的物质的量的是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
n （Na+）= 2 n （Na2CO3） n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）
N,n,m之间的相互转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？
解：
0.012kg
碳原子数 =
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
2.阿伏加徳罗常数
① 符号：NA
② NA 近似等于6.02 ×1023mol-1
例如:
1摩尔O含有6.02×1023个O
摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。
作业： 练习册----第10-11页
教 学 目 标：
（一）知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微 观粒子之间的关系。 2、使学生了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数之间的关 系。 （二）能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识 进行计算能力。 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使 学生掌握科学的学习方法。
？ 微观粒子 个数
1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长
资 料
度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和 发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义
由基本物理量导出。
国际单位制（SI）的7个基本单位:
物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I)
热力学温度(T)
物质的量(n)
发光强度(Iv)
是（
）
√A、98g
√ B、49g C、1mol D、0.5mol
通过本节课的学习，你能计算 出18g水中含有多少个水分子 了吧!
物质的量 表示含有一定数目粒子集合体的物理量
摩尔 物质的量的单位，符号为mol
阿伏加德罗 常数
0.012 千克12c 所含的碳原子数. 6.02 × 1023mol－1
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量”
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等为：
1mol Na+
学以致用
判断下列说法是否正确，并说明理由。
Nm n
NA M
练习题：
1.下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
练习题
与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4
1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O 1摩尔含Cl-有6.02×1023个Cl-
③单位： mol-1 (每摩尔)
④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、
n= N 微粒数（N）之间的关系式 NA
例题
9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
小试牛刀
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？