一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：①是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。

②概念：表示含有一定数目粒子的，③符号：。

④单位：2.摩尔：①概念：是物质的量的单位，是一个基本单位，是国际七个基本单位之一。

②简称摩③符号为。

【立竿见影1】思考：下列说法是否正确：1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢☆使用物质的量及其单位要注意：①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质；②摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样；③使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。

否则，概念模糊，意义不清。

例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。

二、阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位为。

N A＝mol-1。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。

[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。

单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为个SO42-。

4、1mol Na+含个电子。

【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。

②5mol的O2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H，合多少mol？答案：1、6.02×1023 2、4N A 3、N A 4、10N A答案：①N＝n ×N A＝5 mol ×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024②n＝N / N A＝1.204×1024 / 6.02×1023 mol-1＝2 mol〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？（二）摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

【练习】（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa 的质量为；（4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为；（6）1molSO42-质量为。

答案：（1）24g （2）32g （3）23g（4）28g （5）18g （6）96g2、摩尔质量：（1）摩尔质量：；（2）符号；（3）表示式；（4）单位及表示方法。

（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量(即相对原子质量或相对分子质量) （6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)= m(g)M(g/mol)【练习】（1）O 2的摩尔质量是多少？ （2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？ （3）100molH 2O 的质量是多少克？ （4）0.1molOH -的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。

表达式：【练习】（1）3molFe 的质量为 。

（2）4gNaOH 的物质的量为 。

（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。

（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。

例题：1. 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？2. 24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？答案：（1）32g/mol（2）98g/mol（3）m ＝n ×M ＝100 mol ×18g/ mol ＝1800g （4）m ＝n ×M ＝0.1 mol ×17g/ mol ＝1.7g 答案：（1）168g （2）0.1mol （3）0.2mol （4）9.8g 解析：n (Na+ ) ＝ 2 n (Na2SO4) ＝ 2×( 71g / 142 g mol-1 ) ＝ 1moln (SO42- ) ＝ n (Na2SO4)＝71g / 142 gmol-1＝ 0.5 mol 解析：n (O 2) ＝ (3 / 2 )×(24.5 g / 122.5gmol -1) ＝ 0.3 mol3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系量或相对分子质量相等。

②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。

这句话对否？为什么？不对。

因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。

因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。

所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系nm÷M×M×N AN÷N A物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。

4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。