【应用之四】物质成分判断
确定物质成分时可根据溶液颜色、成分 中离子能否反应、沉淀的特点等信息进行判 断。
【例】在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究 。已知废液中可能含有硝酸钾、高锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的 一种或几种。小组同学进行了以下实验： ①观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 高锰酸钾 ； ②测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是 氢氧化钠 ； ③向废液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则废液中一定 还含有的物质是 氯化钡 ，可能含有的物质是 硝酸钾 。
【归纳总结】
微观反应 实质 从微观角度 看反应物 反应发生 的条件 反 应 类 型 应用
间酸 的碱 反盐 应之

H+与 SO42－与 OH－与 Ag+与
； ； ； ；

Ba2+、Ca2+与
。
【讨论与交流】
7、酸、碱、盐之间发生的反应属于
哪种基本反应类型？其方程式书写 特点是什么？
【合作提高】
【应用之一】判断复分解反应发生的问题 （1）HCl+Ca(OH)2 （2）CaCO3＋HCl （3）Na2CO3+Ca(OH)2 （4）Na2CO3+BaCl2 （5）NaOH+NH4Cl （6）NaNO3+KCl
3、化学兴趣小组分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，
其中可能正确的是（ C ）
A．CuCl2、Ba(OH) 2、NaCl
B．Na2SO4、 HCl 、Ba(NO3) 2
C．KCl、Al2(SO4 ) 3 、HCl D．HCl 、 Na2CO3、 Na2SO4
【应用之三】 除 杂 问 题
除杂就是选择合适的试剂将杂质除去， 但不能消耗原物质、不能引入新的杂质。
【应用之二】离子共存问题
离子能否共存就是看离子间能否发生反 应，若离子结合后能生成气体、沉淀或水， 则这些离子不能共存。
【例】分别将下列各组物质同时加入水中，能大量共 A 存的是（ ） A. HCl Na2SO4 KCl B. K2SO4 HCl Ba(OH)2 C. BaCl2 Na2CO3 KNO3 D.CuSO4 KOH NaCl
Na KCl+Ba(NO3)2
（4）硫酸钠溶液可与硝酸钡溶液反应，而氯化钠溶 液却不能与硝酸钡溶液反应。请从微观角度解释。
【讨论与交流】
4、酸、碱、盐之间的反应实质是什 么？
5、若酸、碱、盐之间能发生反应， 应具备哪些条件？
离子交换后能否形成更稳定的状态。 如生成沉淀、气体或者水。
6、以下离子与哪些离子能发生反应 （或不能共存），请说出你的理由：
【体验中考】
1、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ C ） A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 2、下列各组物质的溶液混合后，最终一定有沉淀生成的 是( D ) A．BaCl2 、Na2CO3 、HCl B．CuCl2 、NaOH、HCl C．KCl 、NaOH 、H2SO4 D．AgNO3 、HCl、HNO3
3、请从微观角度解释以下问题：
（1）硫酸、盐酸都能使紫色石蕊溶液变红；
（2）NaOH溶液和氨水均能使酚酞溶液变红； （3）硫酸、盐酸分别与氢氧化钾、氢氧化钙反应， 均可生成水。
考考你的眼力
Na K2SO4+BaCl2
——下列反应能否发生？
Na K2SO4+Ba(NO3)2
Na K2SO4+Ba(OH)2
【例】实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠溶液， 某实验小组选择了以下试剂除去杂质，你认为 合理的是（ C ） A、稀盐酸 B、氯化钙 C、氢氧化钡溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ C ）
选项 物质（括号内为杂质） A KOH(K2CO3) B CaCl2（CaCO3） C Na2SO4(CuSO4) D NaCl（BaCl2） 试剂 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 硫酸钾
酸碱盐之间的反应
微观反应 实质 从微观角度 看反应物
反应发生 的条件 反 应 类 型 应用
间酸 的碱 反盐 应之
【讨论与交流】
1、酸、碱、盐之间的反应为什么常常在溶液 中进行？ 2、在电解水的实验中，常向水中加入稀硫酸 或氢氧化钠 或硫酸钠等物质，以增强水的 导电性。你知道其中的原因吗？
【讨论与交流】
氢氧化钙 稀盐酸 硫酸钠
2、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是 （ B ）
选项 A B C D 溶液 NaNO3 CaCl2 K2SO4 Na2SO4 杂质 Na2CO3 稀盐酸 K2CO3 Fe2（SO4）3 试剂 BaCl2 CaCO3 稀盐酸 KOH
Ba（NO3)2 H2SO4 NaOH
3、海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、MgSO4等杂质，为了除去这些杂质，分别向其中 加入合适的试剂，然后加入盐酸调节溶液pH=7,最后经 过过滤、蒸发得到精盐。 （1）除杂时加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请判断 所加三种试剂的顺序。 BaCl2在Na2CO3前加入均可 （2）能用Ba(NO3)2代替BaCl2吗？ 引入新的离子NO3（3）加入盐酸的作用是什么？ 除去过量的Na2CO3、NaOH
【体验中考】
√ 1、某固体混合物由Na2SO× × 4、Na2CO3、CuSO 4、NaCl中的一种或 几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： ⑴取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液； ⑵取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。 CuSO4、 Na2SO4 ，肯定 由此推断：原混合物中肯定没有 有 Na2CO3 ,可能有 NaCl 。
2、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸 钠、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为证明其组成，进行如 下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白 色沉淀和无色滤液； （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完 全溶解，并产生无色气体； （3）向实验（1）得到的滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。 根据上述实验现象判断： ①白色固体中一定不含 ，一定含有 ； ②写出（3）中生成白色沉淀的化学方程式 。 答案: ①硫酸铜、硫酸钠，碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾 ② 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2==BaCO3 ↓ +2NaCl