选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16一、选择题1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精3．下列变化过程中，需要吸热的是（）A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是（）A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（）A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38．下列说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B．100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率9．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－10．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强D．升高温度11．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（）A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液12．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸的电离：H 2CO3 H+ + HCO3－B．将金属钠放入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O ＝H2CO3 + 2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH－＝Al( OH )3↓13．在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b14．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量（）A．浓盐酸 B．NaCl固体 C．浓氨水 D．NaOH固体15．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是( )A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－116．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕117.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋) D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－) 18．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜（）A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩19．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）A．①④B．①② C．②③ D．③④20．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐二、填空题21．（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H1。
已知：①2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) △H2＝－483.6kJ·mol－1②2C(s) + O2(g) ＝2 CO(g) △H3＝－221.0kJ·mol－1结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝。
22－1化学键键能化学键键能化学键键能H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432S＝S 255 H—S 339 C—F 427C—Cl 330 C—I 218 H—F 565C—O 347 H—O 464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
试预测C—Br键的键能范围：________<C—Br键的键能<________。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。
(3)有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的沸点高于H2S的沸点。
你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的理由。
________________________________________________________________________。
23、25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13 NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液④呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为﹝填序号﹞（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = （4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）三、实验题24．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mLA、aB、大于aC、小于(50-a)D、大于(50-a)Ⅱ某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→ A →→→D→→→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。
（3）选用的指示剂是。
滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是；读数时，视线应（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20．00 0．50 22．60②20．00 6．00 27．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1 (不必写出计算过程)。
25、在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。
已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。