1.（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
【实验与探究】（1）实验如下：(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3【实验与探究】2.碱滴加过量的氯化钡溶液3.n=197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m)【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H22.（2013.荆州市）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为；(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。
写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为：。
（1）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O（2）BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl无色酚酞（3）CuSO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO43. （2013.乐山市）（7分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。
于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。
静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。
反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。
【实验验证】（1）溶液显碱性（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（其他说法合理也给分）不再产生沉淀CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓【反思】2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O4.（2013.鞍山市）在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
你认为上述实验方案错误的是：理由是。
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。
药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因。
【实验探究】小刚；若氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，溶液也会变红色。
6.（株洲）化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH 固体是否变质。
该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓②部分盐溶液在常温下的pH如下：上述步骤①中，所用称量仪器的名称是（3），滴加过量溶液的目的是（4）【实验结论】通过实验，说明上述猜想中（5) 是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2．0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 (6) (假定试剂中无其它杂质)。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (7) (用化学方程式表示)。
（1）Na2CO3, (2)NaOH, (3)天平，（4）除去Na2CO3 (5)猜想Ⅱ，（6）86.5%，（7）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O5.（2013.达州市）（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。
②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；你认为可能含有。
【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
【分析讨论】：丙Ca(OH)2与Na2CO3不能共存。
【实验设计】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色猜想正确不正确。
滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
【反思拓展】：反应物是否过量或不足。
6.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。
(任写一个)(6分)(1)①BaCl2溶液Na2CO3溶液②除去过量的NaOH和Na2CO3(2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)稀盐酸6.（宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应；⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH－＝ H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有．气体．．生成的反应的实质。
【实践运用】⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。
（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）【知识升华】图26-1 图26-2溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。