酸碱盐计算题、探究题训练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 641、右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录[课题]探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
[研究方案]先称取的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
填下表：（保留小数点后面一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质的质量分数[继续探究]2.某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如下实验：取100g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：求：（1）所取混合液中HCl的质量（2）所取混合液中CaCl2的质量分数．3．我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）碳酸钠由种元素组成，俗称．（2）A点产生气体的质量m=．（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）．（4）试样中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至%）．4．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：①称取面碱样品于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为（不考虑操作中的质量损失）．请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少（精确到%）5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：（1）生成二氧化碳的质量，（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．6．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告． （1） 实验步骤 实验现象 结论 ① 干燥剂含有CaO②少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca （OH ）2， 干燥剂部分变质 （2）既然干燥剂中已有CaO 和Ca （OH ）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）其化学方程式为 ． （3）小西认为步骤②不严密，理由是 ．7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究． 探究目的：探究所得溶液的酸碱性提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性． 实验验证： 实验操作实验现象结论 用试管取该溶液1﹣2mL ，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色溶液呈分析与思考：（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 ． （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性． 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．8．小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整： 实验序号实验目的 实验方案 实验现象 结论实验1① ； ②草木灰的主要成分是碳酸钾实验2 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 上层清液中有两种溶质和 [反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 ．9．端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望．【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质你的新猜想： ．【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象 实验步骤现象结论取少量NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl 2溶液，然后再滴加酚酞试液．NaOH 溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是： ． 【实验反思】（1）下列物质①BaCl 2溶液、②Ca （NO 3）2溶液、③Ca （OH ）2溶液、④Ba （OH ）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl 2溶液的是 （填序号）．（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代． 【拓展应用】保存NaOH 溶液的方法是 ．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究性学习[知识整理]1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的而潮解,(2)吸收空气中的而变质.化学方程式：2．NaOH与C02反应无现象，证实反应的方法：(1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH 溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①C02与反应②C02与反应③C02与和同时反应.(2)验证有新物质Na2C03生成（加入,有）．3．存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质／部分变质／全部变质）：4．(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）．5．(3)除NaOH中的Na2C03杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH溶液．(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）氢氧化钙的变质1．食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解，(2)CaC03：另取样，[Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2]2．Ca(OH)2的变质(1)是否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质．(2)部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入_______，产生气泡，证明含有CaC03，即是部分变质．[注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水][例1]:通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：⑴提出问题：氢氧化钙是否变质⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
[例2].化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢[实验探究1][提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：[实验探究2][实验结论] 该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：(2)在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。
实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。
强化训练：1. （2013.宜宾市）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：⑴上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④。
⑵根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
⑷若测得E的PH＝7，则A的成分，若测得E的PH＞7，则A的成分。
2．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为。
（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ. （填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。