东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K222，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )10．将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是：（提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）二、双项选择题（每小题4分，共24分。
每小题有2个选项符合题意。
若只选一个且正确的得2分）11、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A ．NaNO 3 B ．FeCl 2 C ．NaHSO 3 D ．AlCl 3 12、下列关于物质性质的叙述中，正确的是： A 、SO 2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性 B 、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C 、过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 2+D 、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 13．对下列实验现象的描述错误的是A ．将NaOH 溶液加到FeSO 4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色D．Cu加到稀HCl中，生成无色气体14、下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与足量SO2反应：2OH-＋SO2 == H2O＋SO32-B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O == 2AlO2-＋3H2↑C．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D．氯气通入水中：Cl2＋H2O== Cl-＋ClO-＋2H+15、下列除杂方案正确的是16、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量Al: 27 O :16 H :1A .100mlB 200mlC 300mlD 400ml三、非选择题（包括17～20题，共46分）17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe与水在高温下反应：②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：③SiO2与C在高温下反应制取Si：（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：2②Si与NaOH溶液反应：③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
（6分）（4）（3分）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A___________________，B_____________________，C____________________18．（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。
由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。
露置于教室中一段时间后，再测得pH为4 ；请回答下列问题：⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。
⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由。
⑶请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）（4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关（填代号）（）A：CO2B：SO2C：CO D：NO219．（8分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的化学方程式。
⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。
该小组同学类比思维的类比理由方程式是。
实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
第2小组同学的理由是。
20．（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________；（2）已知尾气吸收的反应为Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O，该反应的还原剂为_________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________；假设4：_____________②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。
本题提示：KMnO 4溶液为紫色，有强氧化性，其稀溶液还原产物为无色。
12月月考化学试题参考答案： 一、二选择题1C三．非选择题 17．（1）（2）略（每小问2分） （3）（每小点2分）①用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测明矾溶液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若有紫色的焰色，则说明有K +②取少量的待测明矾溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO 42- ③取少量的待测明矾溶液于试管中，滴加NaOH 溶液至过量，若先生成白色沉淀后又逐渐溶解，则说明有Al 3+（4）（每空1分）A 滴管伸入到试管内；B 加热的试管口向上倾斜；C 进气管没有伸入液面下，出气管瓶内伸入液面下18．（8分，每空2分）⑴ 通过实验的方法来解决化学问题⑵ 结论不合理。
甲同学测定雨水的pH 前将pH 试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释⑶2H2SO3+ O2 ==2H2SO4 , 生成H2SO4是强酸使酸性增强⑷B D19．（8分，每空2分）（1）Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；若不用浓硫酸干燥，H2O气与Na2O2也能反应生产O2（3）Na2O2有强氧化性，可把Na2SO3氧化生产Na2SO420．（9分）（1）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（2分）(2) Na2SO3（或SO32-）（1分）（3）①只存在ClO-；SO32-、ClO-都存在；（各1分）②（步骤2）若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无（2分，现象和结论各1分）（步骤3）若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无（2分，现象和结论各1分）常平中学高一年级12月月考化学试题答题卷17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe与水在高温下反应：②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：③SiO2与C在高温下反应制取Si：（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：2②Si与NaOH溶液反应：③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
（6分）（注：明矾为KAl(SO4)2.12H2O ）①②③（4）（3分）指出（不必改正）3个实验中各存在的一个错误：A__________ _________B ______________，C 。
18．⑴。
⑵。
⑶（用化学方式式并结合文字说明）（4）19．（8分）⑴写出装置A中反应的化学方程式。
⑵类比理由方程式是原因是（3）第2小组同学的理由是20．（9分）（1）离子方程式：；（2）还原剂为_________．（3）提出合理假设．假设3：____ ；假设4：③预期现象和结论步骤2：步骤3：。