钠、镁、铝及其化合物金属钠的性质与应用1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热2．化学性质（1）与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄）2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（2）与水反应现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(3)与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（4）钠的保存：密封保存在煤油中二、钠的用途（1）制过氧化钠—和氧气反应（3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较镁性质及应用一、镁的性质1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。
2、化学性质（具有较强的还原性）①与非金属单质的反应2Mg ＋O2点燃2MgO Mg ＋Cl2 点燃2MgCl23Mg ＋N2点燃Mg3N22、与氧化物反应2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋ＣMg ＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑（反应缓慢）3、与酸反应Mg ＋2H＋= Mg2＋＋H2↑练习：1.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③2．下列六种物质：①Na ２O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥3.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( )A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g5. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO326.下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑7.将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶18. 在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是()A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p9．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定10．16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重() A．16 g B．32 g C．4 g D．无法判断11. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶712．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2OC．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O213.(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是____________，反应的化学方程式是________________ (2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是________________，反应的化学方程式是________________14．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿（用离子方程式表示原因）15.将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
铝及其化合物1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
铝的化学性质：铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。
2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3＋2H 2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAl(OH)3Al 3+ + 3OH —注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
练习题：1. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g2.．将5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液3．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A ．1∶3B ．2∶3C ．1∶4D ．2∶74．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O 电解③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O所示，符合图示情况的是()52324 1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为() A．2.25 mol·L－1B．2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g7．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 8．(2009年临沂质检)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥9．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向NaCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向含NaOH的Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物11．(2009年连云港质检)如下图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
从A～D中选择符合要求的选项填入相应位置。
12．(2009年上海单科)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶313．(2010年潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。