葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化
学学科
铝的重要化合物
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部
溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液
的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。

下面说法正确的是
( )
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Al(OH)3
D．B点的沉淀是Mg(OH)2
2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4
4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

对上述实验所得出的结论正确的是( )
A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同
C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同
5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D．④线表示AlO－2物质的量的变化
6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的
质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，
原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋
7．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为( )
A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．110 mL
8．下列各组物质，不能按bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( ) 选项 a b c
A Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Al Al(OH)3Al2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
9．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )
①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7
A．①②B．①③ C．②④ D．③④
10．使一镁铝合金粉末在过量稀H 2SO4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )
A．2:3 B．1:1 C．4:3 D．8;9
11．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到
白色固体m g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )
A.
m
27V
mol·L－1 B.
2m
27V
mol·L－1 C.
3m
54V
mol·L－1 D.
m
34V
mol·L－1
12．有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是( )
A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL
二、非选择题(共52分)
13．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。

(1) 写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

(2) 写出下列反应的化学方程式：
B―→C__________________________________。

B―→D__________________________________。

(3) 写出下列反应的离子方程式：
A―→D___________________________________________。

C―→D___________________________________________。

14．(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

请回答下列问题：
(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
___________。

(2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。

(3) 溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？
_____________________________________。

为此，改进方法是_____________________________________。

15．(10分)现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。

在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

(1) 加入10 mL NaOH溶液时的现象是________，加入30 mL NaOH溶液时的现象是
________，加入35 mL NaOH 溶液时的现象是____________________。

(2) 生成沉淀质量最多时，需NaOH 溶液________mL 。

16．(11分)把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，
在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L －1
HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：
(1) A 点的沉淀物的化学式为________；B 点的沉淀物的化学式为
__________________。

(2) 原混合物中MgCl 2的质量是_____g ，AlCl 3的质量是_____g ，NaOH 的质量是_____g 。

(3) Q 点HCl 溶液加入量是________mL 。

17．(11分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。

某课外兴趣小组用铝、稀硫
酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。

他们分别设计了两种实验方案：
方案一：Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→NaOH Al(OH)3
方案二：Al ――→NaOH NaAlO 2――→H 2SO 4Al(OH)3
(1) 从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？____，方案一和方案二共同存在的问题是_________________________________
(2) 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

参考答案
1. AD
2. C
3. D
4. C
5. B
6. B
7. A
8. C
9. C 10. D 11. D 12. A
13.答案：(1)Al(OH)3Al2O3Al AlCl3
(2)2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
14.答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O[
(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(3)Cl－、K＋、AlO－2、OH－、Na＋因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO－2时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO－2转化成Al3＋通入过量二氧化碳气体
15.答案：(1)产生白色沉淀沉淀量最多沉淀部分溶解(2)30
16.答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.90 2.67 5.20 (3)130
17.答案：(1)方案二较好方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。

(2)将Al按分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。

有关反应的化学方程式为：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4。