回忆、练习
酸碱盐
向盛有少量碳酸钠溶液的试管 中滴入澄清石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3 — CaCO3↓+2NaOH 说明：哪两类物质间发生了反应
碱+盐=？
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学 性质：
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
酸碱盐
生锈铁钉消失原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
酸碱盐
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
酸碱盐
回忆：二氧化碳的实验室制法
▪ 药品以及所属类别： 石灰石或大理石，主要成分Ca CO3 盐 稀盐酸 HCl 酸 反应原理：
▪ A、溶质质量都减小 ▪ B、溶剂的质量都增大 ▪ C、溶液质量都增大 ▪ D、溶质的质量分数都减小
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
Cபைடு நூலகம்(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgCaSl↓O+4H↓+N2OH3 Cl
4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
溶液ＰＨ值
酸碱盐
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
酸性增强
碱性增强
１４
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
溶液质量怎样变化（忽略水分蒸发） 烧碱溶液变大，石灰水变小
酸碱盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 2、盐+ 酸===新盐 + 新酸 3、盐+ 碱===新盐 + 新碱 4、盐+ 盐===2种新盐
二、盐的性质及其与各类物质相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐酸性质
1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾
硫酸的性质
1,无色、粘稠、油状液体 2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
酸碱盐
应用-立竿见影
酸碱盐
▪ 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后，可以肯定的是（D）
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
金属、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
酚酞变红
盐
盐
非金属氧化物
金属
表中各物质间的反应
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属
3、金属氧化物+酸——盐+水 4、非金属氧化物+碱—盐+水 5、酸+碱——盐+水 6、酸+盐——新酸+新盐 7、碱+盐——新碱+新盐 8、盐+盐——新盐+新盐
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
酸碱盐
总复习
所学物质类别
酸碱盐
混合物
化合物 金属
纯净物 单质
碱非金属 有机物 酸
物质 无机物 盐 氧化物 稀有气体
学生活动一：用气泡图（树状图）或大括号 对上述物质进行分类
物质的分类：
物质
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属
单质 非金属 稀有气体 氧化物
纯净物
酸 无机物 碱
化合物
盐
有机物
酸碱盐 学生活动二：写出下列物质的化学式，并按单质、氧 化物、酸、碱、盐进行分类。
碱的性质及其与各类物质的相互关系
请说出碱有哪些通性？ 氢氧根离子OH＋
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？ 答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
拓展：烧碱溶液和澄清石灰水长期 放置在空气中因化学变化
①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙 ⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫
酸铜、 ⑿熟石灰、 。（填序号）
单质： 酸：
13盐6、；5氧、化7；物、：8碱、：141、。29、、1120 ；；
紫色石蕊
酸碱盐
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
酸碱盐
NaOH 溶液
稀盐酸
酸碱盐
小明看见爸爸常常用稀盐 酸给铁制器皿除锈，他自己想 亲自试一试。于是，他找出一 颗生锈铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝全部溶 盐酸盐Ag不溶 硫酸盐Ba不溶 碳酸盐余不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 是哪两类物质起反应
酸+盐=?
一、酸的化学性质：
酸碱盐
1、酸 + 指示剂
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸的性质及其与各类物质相互关系