铁的单质和化合物教学目标：1. 熟练掌握铁及其化合物的重要性质，特别是Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。
2. 重点掌握铁三角转化规律及其相关题型、解法。
教学过程：一. 铁及化合物的性质及转化关系(在转化线上填上反应物及条件)：Fe3C 2+浓HNO3钝化Fe Fe3浓H2SO4～ OSCN—FeS Fe3+血红溶液特别注意：（1）Fe3+的氧化性；Fe2+的还原性。
（2）铁三角转化规律及题型二. 铁三角转化规律：FeH+、Cu2+、S、I2 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓硫酸、HClO、MnO4-、Cr2O72-Fe2+Fe3+F e、Cu、H2S、SO2(SO32-)、I-二. 常见题型分析及训练例1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②对点训练1．不能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）A．四氯化碳B．KSCN溶液C．苯酚D．淀粉KI溶液2．不能用以证明溶液中是否含有Fe2+的方法是（）A．浅绿色溶液，滴加过氧化氢后溶液变红色。
B．加入硫氰化钾时无现象，再通入氯气后显红色C．通入氯气再加入硫氰化钾后溶液显红色D．加入氢氧化钠产生白色沉淀，露置后变成红褐色例2．Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（）。
A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色将变浅D．浅绿变深绿对点训练1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl22．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O43．如何除去括号中的杂质(1)Fe2＋(Fe3＋)：(2)FeCl3(FeCl2)：(3)FeCl2(CuCl2)：(4)Fe(Al)：(5)Fe 2O 3(Al 2O 3、SiO 2)：例3. 现有浓度各为1 mol/L 的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液100mL ，加入一定的铁粉、充分反应后。
（1）若溶液中还有一定量的Cu 2+，则容器中一定含有的金属离子还有_____________，该离子在溶液中的物质的量范围为__________________，可能含有的金属或金属离子为__________________________。
（2） 若溶液中无Cu 2+存在，则容器中一定含的金属离子为__________，为________mol 。
对点训练1．在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+，同时析出0.1 mol Ag 。
下列结论错误的是（ ） A ．氧化性：Zn 2+>Cu 2+>Fe 3+>Ag +B ．Fe 3+氧化性大于Cu 2+C ．反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+物质的量比为1:2D ．1 mol Fe 可还原2 mol Fe 3+2．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH +4、Na +、Cl －、SCN －B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO -2、CO -23C ．在pH=1的溶液中：Fe 3+、Al 3+、SO -24、I －D ．在能与铝粉反应放出氢气的溶液中：K +、Fe 2+、Cl －、NO -3例4．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+的浓度（纵坐标/mol/L ）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol ）之间的关系如图所示，则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为（ ）A ．1:1:4B ．1:3:1C ．3:3:8D ．1:1:1对点训练1. 向某稀HNO 3和Fe(NO 3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe 2+浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液 中HNO 3和Fe(NO 3)3的物质的量浓度之比为（ ）A ．2:1B ．1:1C ．4:1D ．3:12..含n g HNO 3的稀溶液恰好与m g 铁粉完全反应后，若HNO 3只能还原成NO 。
则n :m 可能为（ ） ①5:1；②9:2；③3:1；④2;1；⑤4:1A ．②③⑤B ．③④C ．②③D ．①③例5. 将一定量Fe 和Fe 2O 3的混合物放入2 mol ·L －1的HNO 3溶液25mL 中,反应完全后，无固体剩余,生成224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol ·L －1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（ ）A ．45 mLB ．40 mLC ．50 mLD ．无法确定对点训练1．现有FeO 和Fe 2O 3组成的混合物a g 。
向其中加入2 mol/L 的硫酸100 mL ，恰好完全反应，若将a g 该混合物与足量的铝发生铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（ ）A ．a 2.3gB ．a 6.1gC ．g a )2.3(-D ．g a )4.6(-2．有一铁的氧化物样品，用5 mol ·L －1盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，亚铁离子全部变成Fe 3+，则该氧化物可能的化学式为（ ）A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 7例6 A 、C 、E 是中学化学常见的单质，A 是固体，C 、E 是无色无味的气体，D 是黑色固体，它们的转化关系如右图所示。
（1）用化学方程式表示A 、B 与D 、E 间的转化关系__________________________________________________________________________ （2）A 、B 、C 三种物质在一定条件下也能缓慢反应，生成红褐色的固体，该反应的化学方程式为（若是氧化还原反应，请标出电子转移分析和数目。
）__________________________________________________________________________ 对点训练1．已知A 、B 、C 为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图所示。
（有部分物质省略） （1）若常温下，A 、B 均为气体，C 为红色固体，E 为黑色固体，则E的化学式为_________，写出A+E →D 的化学反应方程式____________________________________________。
（2）若常温下B 、C 均为气体，A 为金属单质，D 为黑色晶体，则元素A 基态原子的电子排布式为______________________________________，写出A+E →D 的化学反应方程式___________________________________________。
（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为____________，写出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。
课后强化训练1．电子工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的FeCl3溶液，需要用下列试剂①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水，⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．碘水C．硝酸锌D．氯化铜3．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O 4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OC．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D．Fe(OH)2与硝酸反应生成Fe(NO3)25．在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）A．BaSO3B．FeSO3C．BaSO4D．S6．在含Fe3+，Fe2+，Al3+，NH+4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．NH+4C．Al3+D．Fe2+ 7．下列物质或溶液两两混合，出现有色沉淀和气体的是（）A．CuSO4，Na2O2B．FeSO4，Na2SC．NaHSO4，NaAlO2D．Al2(SO4)3，NaHCO38．往1 L含有0.2 mol CuSO4和0.1 mol FeCl3的溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，溶液浓度最大的阳离子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．Cl－10. 能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤H2S ⑥OH－A ④⑤⑥B ①②③C ②④⑤D ①③⑥11. 下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B 过量的铁屑与稀硝酸反应C 向氯化铁溶液中投入铜片D 过量的稀硝酸与铁屑反应12．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是A 硝酸亚铁和稀硫酸B 氢氧化亚铁和稀硫酸C 四氧化三铁和稀硫酸D 铁和稀硫酸14．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A NH4＋ B NH4＋、Fe2＋ C Al3＋、Mg2＋ D Al3＋15．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl216．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A 只有②③B ①②③C ②③④D 全部17．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后A Fe完全被氧化B Fe部分被氧化C Fe3＋完全被还原D Fe3＋部分被还原18．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A 0.4mol/LB 0.6mol/LC 0.8mol/LD 1.0mol/L19．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为A 11.2gB 16.8gC 5.6gD 8.4g20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是A 2︰3B 3︰2C 1︰2D 1︰121．将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A 铁有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液显红色C 溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰522．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。