网上作业1一、选择题1．某氧气钢瓶的容积为40.0L ，压力为2.02×106Pa ，则在25℃时钢瓶中氧气的质量为（ ）(A)32.4g (B)1.04×103g (C) 3.28×103g2．常温下，在一密闭容器中充有0.30molN 2、0.10molO 2和0.10molHe ，总压为100kPa ，则O 2的分压为（ ）(A)40kPa (B) 20kPa (C)60kPa3．已知：（1）MnO 2（s ）= MnO （s ）+ 21O 2（g ） θ1r ΔH = +134.7 kJ·mol -1 （2）Mn （s ） + MnO 2（s ）= 2MnO （s ） θ2r ΔH = - 250.1 kJ·mol -1则MnO 2（s ）的θm f ΔH （ ）(A)-519.7 kJ·mol -1 (B)-115.4 kJ·mol -1 (C)-384.8 kJ·mol -14．在某温度下，反应21N 2(g) +23H 2(g) = NH 3(g)的平衡常数K = a ，若将反应写成2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ）(A) a /2 (B) 2a (C) 1/ a 25．已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是 ( )(A) 恒温下，增加反应物浓度 (B)升高温度 (C)恒温下，加催化剂6．反应：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +→2Mn 2++10CO 2+8H 2O 的△r H m <0，欲加快溶液褪色应采取的措施是（ ）(A)升温 (B) 减小C 2O 42-的浓度 (C)加水7．以下情况产生的误差属于系统误差的是( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错8．以下各项措施中，可以减小随机误差的是 ( )(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数9．下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )1.000024.80)-(25.00×0.1010(A) 五位 (B) 四位 (C) 二位10．根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是（ ）(A) HAc (B) NH 3 (C) HPO 42-11．OH -的共轭酸是 ( )(A) H + (B) H 2O (C) H 3O +12．H 2S 和HS —的酸电离常数分别为10-7和10-13。

0.1mol·L -1 H 2S 水溶液的pH 值为（ ）(A) 2 (B) 3 (C) 413．下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（ ）(A) HCl 和NH 3·H 2O (B) NaOH 和HAc (C) NaOH 和NaCO 314．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是 ( )(A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞15．难溶物A 2B ，在水溶液中有下列平衡A 2B=2A ++B -，c(A +)=x,c(B -)=y,则K sp 可表示为（ ）(A) ()y x ⋅22 (B) y x ⋅ (C) y x ⋅216．下列电对：Sn 2+/Sn 、Cu 2+/Cu 、Fe 2+/Fe 、Ag +/Ag 的θϕ值分别是-0.136V 、0.34V 、-0.44V 、0.799V ，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）(A) Cu 2+和Fe (B) Ag +和Fe (C) Sn 2+和Fe17．标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO 4溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势 ( )(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变18．所谓标准电极电势是指组成电极的物质 ( )(A) 有关离子浓度均为1mol/L. (B) 气体的分压为101325Pa(C) A 、B 必须同时符合19．在298.15K 时，反应5Br - + BrO 3- + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O 的平衡常数为（ ） （ 1.52V =φθBr /BrO 2-3， 1.087V =φθBr /Br -2）(A) K =2.1×107 (B) K =3.72×1036 (C) K =36.620．下列各组量子数（n ，l ，m ，s ）中不合理的是（ ）(A) 3，3，-1，+1/2 (B) 4，2，0，-1/2 (C) 2，1，0，-1/221．3p 的磁量子数是（ ）(A) 0、1、2； (B) 1、2、3； (C) -1、0、＋122．下列化合物中，不具有孤对电子对的是（ ）(A) HF (B) H 2O (C) CH 423．NH 3的几何构型及N 原子的杂化轨道类型为（ ）(A) 直线型，sp 杂化 (B) 平面三角形，sp 2杂化 (C)三角锥型，sp 3 杂化24．下列分子中，偶极矩为零的是（ ）(A) CO 2 (B) SO 2 (C) H 2O25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（ ）(A) Cl 2 （B ）CO 2 （C ） NH 326．在酸性介质中，欲使Mn 2+离子氧化为MnO 4－，采用的氧化剂是 ( )(A) H 2O 2 (B) NaOCl (C) NaBiO 327．在Fe 3+,Al 3+,Ca 2+,Mg 2+混合液中, 用EDTA 法测定Fe 3+,Al 3+含量时, 为了消除Ca 2+,Mg 2+的干扰, 最简便的方法是 ( )(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法28．Fe 3+、Al 3+对铬黑T 有 ( )(A) 僵化作用 (B) 封闭作用 (C) 沉淀作用29．为测定苛性钾的纯度，取0.56g 样品溶于水制成1L 溶液。

取此溶液25.00mL 用去0.005mol/LH 2SO 4溶液24.00mL ，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（ ）(A) 96% (B) 56% (C) 9.6 %30．在酸性介质中，欲使Mn 2+离子氧化为MnO 4-，采用的氧化剂是( )(A) H 2O 2 (B) NaOCl (C) NaBiO 3二、判断题1．反应2NOCl(g) 2NO(g)+Cl 2(g)的平衡常数表达式为NOCl 2Cl NO 2θp 2=p p p K （ × ）2．某一可逆反应，当J ＞K Θ时，反应自发地向逆方向进行。

（ ）3．所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

（ ）4．某一反应平衡后，再加入一些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。

（ ）5．反应)()()(22g CO g O C =+石墨 mol /KJ 393-=Δθm r H ，在298K 下达成平衡，降低反应的温度能增加CO 2的平衡分压（ ）6．对基元反应2NO(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g)，将反应容器的容积增大一倍，则速率为原来速率的1/8 （）7．反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。

（）8．pH=4.17，则[H+]=6.8×10-5mol·L-1，其有效数字的表达正确。

（）9．能用于滴定分析的化学反应其反应的完全程度要达到99.9%以上。

（）10．用于标定标准溶液的物质称为基准物。

（）11．在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。

( )12．下列酸的强弱顺序为H3PO4 >HAc > HCN >H2S（）13．在相同温度下，纯水或0.1 mol·L-1HCl或0.1 mol·L-1NaOH溶液中，水的质子自递常数都相同。

（）14．配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取36.3克乙酸钠（NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1HAc中（忽略体积变化）（）15．溶度积规则适用于难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。

（）16．K sp只能比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小。

（）17．由于K sp [AgCl]> K sp [Ag2CrO4]，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

（）18．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（）19．由于φθ（Cu+/Cu）= +0.52V , φθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。

（）20．反应方程式配平为2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4＝2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O （）21．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。

（）22．47Ag属于第五周期，第Ⅰ族（）23．CO2分子中，中心原子采取的sp杂化。

（）24．偶极矩可衡量分子极性大小。

（）25．甲醇和水分子间存在取向力、诱导力、色散力和氢键（）26．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2分子中，中心离子的氧化数为＋３，配位原子为Cl, N，中心离子的配位数为６。

（）27．ＥＤＴＡ的七种形式中，只有Ｙ４－能与金属离子直接配合，溶液的酸度越低，Ｙ４－的浓度就越大。

( )28．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

（）29．由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。

（）30．在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

( )网上作业1答案一、选择题1．(B)2．(B)3．(A)4．(C)5．(B)6．(A)7．(A)8．(C)9．(C)10．(C)11．(B)12．(C)13．(C)14．(C)15．(C)16．(B)17．(A)18．(C)19．(B)20．(A)21．(C)22．(C) CH423．(C)24．(A)25．（C）26．(C)27．(B) 28．(B) 29．(A) 96% 30．(C)二、判断题1．（×）2．（ ）3．（×）4．（ ）5．（×）6．（ ）7．（ ）8．（ ）9．（ ）10．（ ）11． ( ×) 12．（×）13．（ ）14．（ ）15．（ ）16．（ ）17．（×）18．（×）19．（×）20．（ ）21．（ ）22．（×）23．（ ）24．（ ）25．（ ）26．（ ）27．( ) 28．（×）29．（×）30．( )。