物质结构
一、判断题
1. 在氢原子和类氢离子中，电子的能量只取决于主量子数n 。

（ ）
2. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。

（ ）
3. 主量子数n 为3 时有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。

（ ）
4. 在波函数Ψ的角度分布图中，负值部分表示电子在此区域内不出现。

（ ）
5. s 电子与s 电子间配对形成的共价键一定是σ键，p 电子与p 电子间配对形成的化学键一定是л键。

（ ）
6. 按价键理论，л键不能单独存在，在共价双键或叁键中只能有一个σ键。

（ ）
7. 在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中，碳原子都采用sp 3杂化，因此这些分子都是正四面体。

（ ）
8. SiO 2和CO 2分子内均为极性共价键，因此熔点相近。

（ ）
9. 由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4 分子具有极性。

（ ）
10. 色散力只存在于非极性分子之间。

（ ）
11. 非金属元素间的化合物为分子晶体。

（ ）
三、填空题
1. 同种元素的原子具有相同的 （ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D.核电荷数
2. 玻尔的氢原子理论主要成功之处是 （ ）
A.解释了氢原子的光谱线。

B.说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。

C.证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。

D.证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。

3. 玻尔原子模型能够很好地解释 （ ）
A.多电子原子光谱
B.原子光谱在磁场中的分裂
C.氢原子光谱的成因和规律
D.原子光谱线的强度
4. 下列电子的量子数（n ，l ，m 和m s ）合理的是： （ ）
A. 3，0，－1，＋21
B. 3，0，0，＋2
1 C. 3，1，2，－2
1 D. 3，2，1，1 5. 能够表示电子核外运动几率密度的是 （ ）
A.波函数ψ
B.波函数平方︱ψ︱2
C.原子轨道的径向分布
D.原子轨道的角度分布
6. 在下列关于电子亚层的说法中，正确的是 （ ）
A.p 亚层有一个轨道
B.同一亚层的各轨道是等价轨道
C.同一亚层的电子运动状态相同
D.d 亚层全充满的元素属金属 7. 某元素的基态原子的最外层电子构型为ns n np n +1，则该原子中未成对的电子数为 （ ）
A.0
B.1
C.2
D.3
8. 如果第七周期元素填满，则第七周期的元素数目应为 （ ）
A.50
B.32
C.18
D.8
9. 下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是 （ ）
A.3s 23p 1
B.3s 23p 2
C.3s 23p 3
D.3s 23p 4
10. 下列元素第一电离能最大的是 （ ）
A. N
B.O
C.P
D. S
11. 某原子的基态电子组态是[Ar]3d 104s 2，该元素属于 （ ）
A.第4周期，ⅡB族，ds区
B. 第4周期，ⅡB族，p区
C.第4周期，ⅡB族，s区
D. 第4周期，ⅡB族，d区
12.根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）
A. π2p
B. π*2p
C. б2p
D. б*2p
13. 原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是：（）
A. π键
B.氢键
C. σ键
D.离子键
14.用杂化轨道理论推测下列分子几何构型为直线型的是（）
A.H2S
B.CS2
C.NH3
D.H2O
15.下列分子中，空间构型不是直线型的是（）
A. CO
B.CO2
C. HgCl2
D. H2O
16. 下列气态氢化物中，分子偶极距逐渐变小的顺序为（）
A.HCl,HBr,HI,HF
B.HF,HCl,HBr,HI
C.HI,HBr,HCl,HF
D.HBr,HCl,HF,HI
17. 下列各晶体中，融化时需要破坏共价键的是（）
A.干冰
B.SiC
C. NaCl
D.锌
18. 氨比甲烷易溶于水，其原因是（）
A.相对分子质量的差别
B.密度的差别
C.氢键
D.熔点的差别
三、填空题
1.元素周期表中原子序数为24的元素，其位于第周期，族，电子排布式为，外围电子构型为，元素符号为。

2. NH3分子空间构型为，分子间的作用力有、、、。

3、外层电子构型为3d104s2的原子属于第周期、第族；周期表中第五周期ⅤA族元素Sb的外层电子构型为。

4、金刚石是晶体，微粒间的作用力是，硬度（高或低），导电性(好或差)。