结构对称 非极性分子
键的极性向量和为零
结构不对称 极性分子 键的极性向量和不为零
分 子 极 性 的 判 断
有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极 性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分 子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认 为合理的是： A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构
一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
δ＋
δ－
Cl2 共用电子对不偏移
HCl
共用电子对偏向Cl
指出下列物质中的共价键类型
学.科.网
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
3 ห้องสมุดไป่ตู้CO2
±
δ+
若CH4 分子中一个H原子被Cl原子取代 呢？
+ -
δ-
分子极性的判断
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
非极性分子：①②③⑦⑧
极性分子：④⑤⑥⑨
分 子 极 性 的 判 断
P4
C60
CH3OH
HCHO
C2H2
NH3
P45[思考与交流]
判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：
分 子 极 性 的 判 断
1.双原子分子的极性：
O
C
O
F1
F合=0
180º
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F =0 ）， ∴ 整个 合 F2 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V型构型，两个O-H键 F 1 的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
H
H 109º 28' H
常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 H2、Cl2 子分 HCl 子 三原 CO2 子分 H2O 子 四原 NH3 子分 BF3 子 五原 CH4 子
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
目 录 第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
①键的极性和分子的极性的判断 ②分子的极性与性质的关系
二、范德华力及其对物质性质的影响
①范德华力与相对分子质量的关系 ②范德华力及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第三节 分子的性质
学 .科 .网
2018 年 8 月 21 日星期二
学习目标
1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的
原因。
2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
H
H
O F合≠0
F2
104º 30＇
NH3： N
107º 18' 三角锥形, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3： 平面三角形，对称，键 120º 的极性互相抵消（ F合 =0） ，是非极性分子 F F1 2 ’ F
H
H H
C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
HCN 直线形
极性
CH3Cl
四面体 极性
空间结构 分子的极性
3.分子的极性与键的极性的关系
δ+ δ-
H
Cl
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl 原子一端相对地显负电性，H原子一端相对 地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀， ∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
PCl3、PCl5 、BF3
、CO2、
CCl4、CS2、SO3 、SO2
、H2O、NH3
非极性分子
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？ 一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非 极性(疏水基团) 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝 空气的单分子层。 细胞和细胞器的膜是双分子膜，由大量两性分子 组装而成 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? 由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的 头基是极性基团、尾基是非极性基团
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
共价键： 原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。 电负性： 用来描述不同元素的原子对 键合电子吸引力的大小。
写出CI2、N2、HCI、的电子式。
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性
非极性键: 同种元素原子形成共价键，共用 电子对不偏移（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 不同种元素原子形成共价键，共用 电子对有偏移（电荷分布不均匀）
若A是主族元素，这条规律还可以怎样表述？ 中心原子A的最外层电子全部成键 试判断SO2、PCI3 、SiCl4 分子的极性
分析n与分子构型和极性的关系，并用VSEPR模型解释
判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子表现最高正价，则无孤对 电子，结构对称，为非极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
3.分子的极性与键的极性的关系
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
3.分子的极性与键的极性的关系
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子。 （2）极性键形成的双原子分子一定为极性分子。 （3）极性键形成的多原子分子：
分子 分子的极性 H2
非极性
O2
非极性
Cl2
非极性
HCl
极性
CO
极性
2.单质分子的极性：
分子 分子的极性 P4
非极性
C60
非极性
3.多原子分子的极性：
分 子 极 性 的 判 断
分子 空间结构 分子的极性
CO2
直 线形 非极性
BF3
正三角形 非极性
CH4
正四面体 非极性
分子
H2O
V形 极性
NH3
三角锥形 极性
4、 H2O2 5 、Na2O2
6 、NaOH
一、键的极性和分子的极性 2、分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对称，正负电荷中心 重合的分子
极性分子：
电荷分布不均匀、不对称，正负电 荷中心不重合的分子
±
非极性分子
+ 极性分子
正负电中心确定
δ- δδ+ δ+ H2O δδ+ δδ+ CO2 CH4