V(气体)=V(Cl2)十V(O2) =2.24L十2.24L=4.48L
NaCl和CuSO4
解题反思： 电解过程中有多个离子放电时要注意放电的
先后顺序
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总结： 常用的计算方法 ⑴根据电子守恒计算 ⑵根据电极方程式或电解总方程式计算 ⑶根据关系式计算
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铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度 PH值 复原
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
不活泼
减小
加 CuO
金属含 氧酸盐
通电
2C#43; 2H2SO4
类 型
电极反应特点
物质类型及实例
电解的 对象
电解质浓 度的变化
不活泼金属
无氧酸盐 CuCl2
通电
Cu+Cl2 ↑
PH 复原 值
CuCl2
阳极
阴极
电解水型： 实例
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度 PH 复原 值
H2SO4 NaOH Na2SO4
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
减小
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
变大 增大
2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑
第一章 化学反应与能量转化
第 2 节 电能转化为化学能——电解
（第4课时 惰性电极电解规律、有关电解的计算）
电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）
阳极
阴极
氯 气 电解电解质型：
实例
CuCl2溶液
电极反应
铜 浓度
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑
CuCl2 阴极：Cu2++ 2e- → 2Cu 减小
型
增大 减小
增大 减小 加H2O 不变 增大
加电解 质
放 阴极：水电离出H＋放电
H生2 碱
阳极：电解质电离出 的阴离子在阳极上失电
活泼金属无氧酸 电解质
盐（NaCl）
和H2O
型子
减小
增大 加HCl
放 O生2 酸 型
阴极：电解质电离出的 阳离子在阴极上得电子
阳极：水电离出的OH放电
不活泼金属含氧
酸 ACug盐N(NO（O3C、3)u2）SO4、
PH值 变化
恢复原 浓度
电 水电离出的H +、OH- 放 强碱（如NaOH）
解 水 型
电
含氧酸（如
阴极：4H ++ 4e- =2H2 ↑； H2SO4）
阳极：
活泼金属含氧酸
H2O
电
4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑ 盐（如Na2SO4）
无氧酸（HCl）
解 电 解 质
电解质电离出的阴离子 在阳极极上失电子，阳 不活泼金属无氧 电解质 离子在阴极极上得电子 酸盐（CuCl2）
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例题2、如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段 时间后在a、b、c、d四个电极上，析出物质的物质的量
之比为（A）
A．2∶2∶4∶1 B．1∶4∶2∶2 C．2∶2∶3∶1 D．4∶1∶2∶2
a
b
c
d
CuCl2溶液
AgNO3溶液
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解题反思：
①在电解过程中，串联电解池的每个电极电子转 移总数都相等.
不变
加 H2O
阳极
阴极
氯
氢
气
气
放H2生碱型：
NaCl溶液
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
NaCl
活泼金属 无氧酸盐
阳极: 2Cl- -2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
阳极
阴极
氧 放O2生酸型： 气
②电解计算中常用的关系式 4e-～ 2Cl2 ～ O2 ～ 4H+ ～ 4OH-～ 2H2 ～ 2Cu ～ 4Ag
阳极产物
阴极产物
例题3、将1L含有0.4molCuSO4和0.2mol NaCl的水溶液 用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积 是多少?
电解质 和H2O
减小
加不活
减小
波金属 对应的
氧化物
有关电解的计算
例题1、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4
溶液，当阴极产生6.4 gCu时，阳极放出 （ B ）
A．1.12 LH2
B．1.12 LO2
C．2.24 LH2
D．2.24 LO2
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解题反思： ①电解计算中最重要的一点：阳极失电子总数 等于阴极得电子总数 ②解题过程中可以用电极方程式、也可以用电 解总方程式