A．
B．
C．
D．
2．CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在 25ºC 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应
为（ ）类型。
A. ΔrHm > 0, ΔrSm <0
B. ΔrHm <0, ΔrSm >0
C. ΔrHm > 0, ΔrSm >0
D. ΔrHm <0, ΔrSm <0
B. 3d54s0
C. 3d34s2
D. 3d44s1
11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。
A．离子外空间有限
B. 离子电荷的数量有限
C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限
D. 离子键的稳定性有限
12．Fe(OH)3 沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。
A. 纯水
A. K1＋K2
B. K1/K2
C. K1×K2
D. K1-K2
3．下列量子数取值错误的是（ ）。
A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，-
4．主量子数 n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。
A. 3 和 6
B. 3 和 9
无机及分析化学期末考试试题
一、判断题 (每小题 1 分 共 10 分 )
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）
2．系统误差是不可测的。
（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
）。
A. K与温度无关
B. K随温度升高而增大
C. K随温度升高而减小
D. 增加 p(H2O2), K增大
7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。
A.相对误差最大的
B. 相对误差最小的
C.绝对误差最大的
D. 绝对误差最小的
8．若用双指示剂法测定 NaOH 和 Na2CO3 组成的混合碱，则达两等量点时，所需 HCl 标准溶液的体积有如下关
1．质量摩尔浓度的单位是（ ）。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2．已知反应 H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和 S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为 K1 和 K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)
＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。
四、计算题
1．解: 苯的凝固点降低常数为 Kf ＝5.12 K·kg·mol－1
1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1× M＝127.8 g·mol-1
2.67g M 100 10－3 kg
解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+
79.80％)÷7＝ 79.54%
平均偏差＝0.11%
相对平均偏差＝0.14%
标准偏差＝0.14%
相对标准偏差＝0.18%
极差＝79.80％－79.38％＝0.42％
解：
w(NaOH) c(HCl)[V1(HCl) V2(HCl) ]M (NaOH) ms
0.3000mol L-1 (24.08 12.02) 10 3L 40.01g mol-1 0.5895g
A. 向长波方向移动，不变
，配体包括
D. Mn2+ ）。
，中心离子为 。
，配位原子
2．在含有 AgCl(s)的饱和溶液中加入 0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl 的溶解度将______________，这是由于
______________________的结果。
3．NH3 分子中 N 的杂化方式为
杂化，空间构型为
=24.55%
w(Na 2CO3)

c(HCl)V2 (HCl)M ms
(Na 2CO3)
0.3000mol L-1 12.02 10 3L 106.0g mol-1 0.5895g
=64.84%
ca
4．解：根据
pH=
pK
θ a
–lg
cb
所以 9.5=
pK
θ a
lg
cNH
+ 4
–
cb
3．在 1073K 下，反应 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
序号
c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1)
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
0.48×10-3
3
2.00×10-3
3.00×10-3
0.96×10-3
该反应的速率方程为（ ）。
A. v=kc(NO)c(H2)
B. v=kc2(NO)c2(H2)
C. v=kc(NO)c2(H2)
D. v=kc2(NO)c(H2)
4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。 A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) B. N2(g)＋O2(g)NO(g)
B. 0.10 mol·L-1NH3·H2O
C. 0.10 mol·L-1HAc
D. 0.10 mol·L-1FeCl3
13．下列电对中，标准电极电位最大的是（ ）。
A. AgBr/Ag
B. Ag2CrO4/Ag C. [Ag(NH3)2]+/Ag D. Ag+/Ag
14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（ ）。
（7 分）
习题答案 一、判断题 1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ； 6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√ 二、选择题 1．B；2．B；3．B；4．D；5．D； 6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ； 11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C 三、填空题 1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl2．减小； 同离子效应 3．sp3 不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形 4．正； 负 5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4 6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d 区 7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则
C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) D. CO(g)＋O2(g)CO2(g)
5．反应 2A＋2B3C，对 A 是一级反应，对 B 是二级反应，其反应速率常数 k 的单位为（ ）。
A. s-1
B. mol·L-1·s-1
C. L·mol-1·s-1Leabharlann D. L2·mol-2·s-1
6．反应 2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) ΔrHm =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（ ）。
A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13．在 NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是（
）。
A. NH3 与 H3O+ B. OH-与 NH4+ C. NH4+与 H2O D. OH-与 NH3 14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。
=14–
pK
θ b
–
lg x / M r 0.1 =14 – 4.74 –
lg x / 53.5 0.1
故 x=3.08g（7 分）
5．解： Ag+ + e- Ag
(Ag+/Ag)
Ag+ + Br- AgBr
Ksp = 7.7×10-13
c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1
(Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)
= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 分）
得分：
分
1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为 C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。
、
、
。
四、计算题 (共 35 分 )
1．（6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了 1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常
数为 Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。
2．（6 分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。