高三化学期中仿真模拟测试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-647、化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列说法正确的是A.糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用8、在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为I-C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol9、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入几滴l mol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1mol·L-1FeCl3溶液第1页共9页D 硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D 原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A.元素B的氢化物的沸点比A的高B.元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质11、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A.8种B.9种C.10种D.11种12、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(化学式可写为NH2CONH2)原理如下图。
下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e--H2↑D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)13、根据下列各图曲线表征的信息。
得出的结论正确的是第2页共9页A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。
溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>aC.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D.由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH至4左右26、(16分)某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。
推测Mg与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。
为了验证推测，进行以下实验。
请回答有关问题。
实验一：按右图所示进行实验。
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为_________________________________。
（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：___________________________。
（3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。
实验二确定固体M的成分。
实验装置如下图所示。
将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置A B C量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体v mL（标况）（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为__________________________________。
第3页共9页（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。
27、(12分)Ⅰ.开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。
下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意图，则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。
Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S)ΔH=+85.1kJ·mol-1。
容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表：时间t/min01248162025P/P0 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40回答下列问题：（1）下列能提高A的转化率的是______________。
A.升高温度B.向体系中通入气体AC.减少D的物质的量D.向体系中通入稀有气体（2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。
A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol CC.容器中气体的密度不变D.容器中气体的平均摩尔质量不变（3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。
（5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。
28、(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
下图是工业上用制作印刷电路的废液（含第4页共9页Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。
实际生产中SO2要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．（4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。
用乙醇洗涤的作用是________________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol?L-1硫酸铈标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。
35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_______________。
（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。
第5页共9页A和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。
（4）化合物D2A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。
36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B：________________。
（2）E的结构简式为_______________________。
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________。
第6页共9页（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有________种。
其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。