基础应用化学 高职高专 ppt 课件
一、溶质含量的表示法
1．质量分数 2．质量浓度
WB
mB m液
100 %
B
mB V液
3．物质的量浓度 练习思考
cB
nB V液
常用百分数表示 常用单位kg·L-1 常用单位mol·dm-3或mol·L-1
1．工业上电解食盐水制取NaCl、H2、Cl2时，所用食盐水的 ρB=315g·L-1为最佳，求每升该溶液中含NaCl的物质的量。 2 ．200mL稀盐酸中含有HCl0.73g，求其物质的量浓度。
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书名：基础应用化学 ISBN： 7-111-16903-4 作者：郑凤云 出版社：机械工业出版社 本书配有电子课件
基础应用化学电子教案
编写人： 李东流
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教材：郑风云主编《基础应用化学》
• 课时分配
第一章 基本概念和基本计算
8学时
3．某NaOH溶液浓度为0.1 mol·L-1，体积为500mL。其中含 NaOH的物质的量是多少？NaOH的质量又是多少？
• 二、质量分数与物质的量浓度的换算
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例1 现有浓硫酸ρ=1.84，WB=98%，求CB 解：选1L浓硫酸为研究对象，其中纯硫酸的质量为： 1000mL×1.84 g·cm-3×98%=1803.2g 这些硫酸的物质的量为
• 练习思考
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1．180g水的物质的量是多少？ 2．0.5molNaOH的质量是多少? 3．多少克铁与3g碳的原子数相同。
三、气体摩尔体积 摩尔体积是1mol微粒所占的体积。用V表示体积，Vm表示 摩尔体积，则有公式：
Vm
V n
摩尔体积的常用单位是dm·mol-3或L·mol-1。
1803 .2g 18.4mol 98 g mol 1
此浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 小结：质量分数换算成物质的量浓度的公式为：
cB
1000
WB
MB
练习思考 1．计算37%的浓盐酸（密度ρ=1.19g·cm-3）的物质的量浓度 是多少？ 2．计算69%的浓硝酸（密度ρ=1.42g·cm-3）的物质的量浓度 是多少？
小结：本节的计算是以物质的量（n）为中心，利用阿佛加 德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）三个导 出物理量进行计算。
物质的微观粒子个数 N/个
物质的质量 m/g
×M ÷M
×NA ÷NA
物质的量 ×Vm
n/mol
÷ Vm
气体摩尔体积 V/L
作业：16页2、3、4题
• 第三节 溶液中溶质的含量
• 第一节 物质的结构单元
一、原子 1．原子 原子是化学变化中的最小微粒。 两个关系式： 原子序数=核电荷数=核内质子数=核 外电子数
质量数=质子数+中子数 2．同位素 质子数相同，而中子数不同的同一元素的 几种原子互称同位素。 目前人们发现的100多种元素中，同位素多达2500多 种，仅10多种元素没发现有同位素。 二、离子 带电的原子或原子团称为离子。 三、分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子、离子和分子都是构成物质的微粒。
1mol物质所包含的结构单元数与0.012kg12C的原子数相等。 这个数字称为阿佛加德罗常数（符号NA），其值约等于 6.02×1023。
使用摩尔时必须用化学式表示具体结构单元。如1molO、 1molO2、0.5molNa+、0.5molH2SO4、2mol（ H2SO4）等。用N表 示微粒的数目，则有公式：
mol·L-1的稀H2SO4？ 解：计算需要98%的浓硫酸多少毫升 浓硫酸的物质的量浓度为
cB
1000 WB
MB
1000 1.84 98% 98
N=n×NA
• 练习思考
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1．
个碳原子是1molC，其质量为
。6.02×1023
个氢分子是
molH2，含
2．0.5molNaOH含有
个氢原子。 个钠离子，1.806×1024个氢氧
根离子是
OH-。
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为摩尔质量，单位g·mol-1，符号用M表示。
第二章 物质结构 元素周期表 6学时
第三章 化学反应速率和化学平衡 4学时
第四章 电解质溶液
8学时
第五章 非金属
8学时
第六章 金属
4学时
第七章 有机化合物
20学时
第八章用化学 高职高专 ppt 课件
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第一章 基本概念和基本计算
实验证明，在273.15K和1.013×105Pa时，任何气体的摩尔
体积都约为22.4 L·mol-1。
练习思考
1．在273.15K和1.013×105Pa时，22g二氧化碳占多大体积。
2．在273.15K和1.013×105Pa时，某气体500cm3的质量为
0.714g，求该气体的相对分子质量。
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• 第二节 结构单元的计量
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结构单元是构成物质的微粒，它们是分子、原子、离子、
电子等微粒及其特定组合。常用化学式表示。由于这些微粒很
小质量难以称量。很方便的知道一定质量的某物质中所含微粒
数是化学工作者必须解决的问题。
可称量质量
结构单元数
一、物质的量及其单位
物质的量是SI单位制中七个基本物理量之一，其含义是表示 物质所含的结构单元数。符号用n表示。它的单位是摩尔（符号 mol）
用m表示物质的重量，则有公式：
Mm n
1molC的质量∶1molO的质量= 1个碳原子的质量∶1个氧原子 的质量=12∶16
即：12g∶x=12∶16
x=16g 1mol氧原子的质量是16g，或氧原子的摩尔质量是16g·mol-1。 结论：任何物质的摩尔质量都以g·mol-1为单位，数值是该物 质的化学式量。
三、溶液的配制与稀释 配制一定浓度和一定体积溶液的步骤：计算、称量（或量
取）、溶解、移液、定容。 例2 如何配制500mL，0.2 mol·L-1NaCl溶液? 解：计算NaCl的质量 0.5L×0.2 mol·L-1×58.5g·mol-1=0.585g
称量、溶解、移液、定容。 例3 如何用98%的浓硫酸来配制体积为500mL浓度为 1